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有一硫酸与硝酸的混合溶液,取出10 mL加入足量BaCl2溶液,过滤、洗涤、烘干后得到9.32 g的沉淀;滤液与4.0 mol?L-1NaOH溶液反应,用去35 mL碱液时恰好完全中和。试求:

(1)混合液中H2SO4、HNO3的物质的量浓度各是多少?

(2)另取10 mL原混合液,加入3.2 g铜粉共热时,在标准状况下收集到气体的体积为多少毫升?

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标准状况下,1体积的水中溶解了500体积的氨气,所得溶液的密度为0.9 g?cm-3,此氨水的质量分数为_______,物质的量浓度为_______

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为了证明CO具有还原性,有人设计了如图所示的实验.

(1)装置B的最适宜的试剂是              .

(2)装置D中发生反应的化学方程式是                                  .

(3)必须用装置C吸收除去气体中水蒸气的理由是:                     .

                                                                                    

(4)若根据F中石灰水变浑浊的现象也能确认CO具有还原性,应在上图中装置                        之间连下图所示的            装置(填序号).

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下图是还原铁粉与水蒸气反应的实验装置,实验时,B中灰色的铁粉变为黑色,且生成的黑色固体物质是一种可溶于稀盐酸的较复杂化合物。

请回答下列问题:

⑴B中发生反应的化学方程式为                                   

⑵反应前A中投放碎瓷片的目的是                          

⑶某次实验后,取B中的固体物质少量,溶于足量稀盐酸,再滴加KSCN溶液。溶液颜色无明显变化,试解释原因                                               

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用18.4 mol?L-1 的浓H2SO4配制100 mL浓度为1 mol?L-1的稀H2SO4, 其操作可分为以下各步:

  A.用量筒量取______ mL浓H2SO4,缓缓注入装有约50 mL蒸馏水的烧杯里,并用玻璃棒搅拌;

  B.用约30 mL蒸馏水,分成三次洗涤烧杯和玻璃棒,将每次洗液转移入容量瓶里;

  C.将稀释后的H2SO4溶液小心地转移到容量瓶里;

  D.检查____mL容量瓶口是否发生滴漏;

  E.将蒸馏水直接加入容量瓶,至液面接近环形刻度线1~ 2cm处;

  F.盖紧瓶塞,反复颠倒振荡,摇匀溶液;

  G.用胶头滴管向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水,至液面最低点恰好和环形刻度线相切.

据此填写: (1)填写以上空格.

(2)正确的操作顺序是(用字母填写) ______________________.

(3)进行A步操作时,应选择下列量器①10 mL量筒、②50 mL量筒、③100 mL量筒、④200 mL量筒中的(填序号) ___________.如果对装有浓H2SO4的量筒读数如右图所示读取,配制的稀H2SO4的浓度将(偏高、偏低、无影响) ____________.

(4)进行A步操作后,必须____________后,才能进行C步操作.

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分别将等质量的铜片与等体积均过量的浓硝酸、稀硝酸反应,所得到的溶液前者成绿色,后者呈蓝色,某同学提出这可能是Cu2+浓度差异引起的,你同意这种看法吗?________(填“同意”或“不同意”),原因是________________________________________;另一同学提出溶液呈“绿色”是Cu2+与NO2混合的结果,请你设计一个实验证明之(简述实验方案和实现现象)______________________________________________________________________________。

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用18.4 mol?L-1 的浓H2SO4配制100 mL浓度为1 mol?L-1的稀H2SO4, 其操作可分为以下各步:

  A.用量筒量取______ mL浓H2SO4,缓缓注入装有约50 mL蒸馏水的烧杯里,并用玻璃棒搅拌;

  B.用约30 mL蒸馏水,分成三次洗涤烧杯和玻璃棒,将每次洗液转移入容量瓶里;

  C.将稀释后的H2SO4溶液小心地转移到容量瓶里;

  D.检查____mL容量瓶口是否发生滴漏;

  E.将蒸馏水直接加入容量瓶,至液面接近环形刻度线1~ 2cm处;

  F.盖紧瓶塞,反复颠倒振荡,摇匀溶液;

  G.用胶头滴管向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水,至液面最低点恰好和环形刻度线相切.

据此填写: (1)填写以上空格.

(2)正确的操作顺序是(用字母填写) ______________________.

(3)进行A步操作时,应选择下列量器①10 mL量筒、②50 mL量筒、③100 mL量筒、④200 mL量筒中的(填序号) ___________.如果对装有浓H2SO4的量筒读数如右图所示读取,配制的稀H2SO4的浓度将(偏高、偏低、无影响) ____________.

(4)进行A步操作后,必须____________后,才能进行C步操作.

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亚硫酸钠中有+4价的硫,它既有氧化性又有还原性。现有试剂:溴水、硫化钠溶液、Na2SO4、稀H2SO4、NaOH溶液、氨水。

(1)要证明Na2SO3具有还原性,应选用的试剂有_______;看到的现象是_______________;

  反应的离子方程式为 ________________________________

(2)要证明Na2SO3具有氧化性,应选用的试剂有_________;看到的现象是_____________。

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脱除天然气中的硫化氢既能减少环境污染,又可回收硫资源。硫化氢与FeCl3溶液反应生成单质硫,其离子方程式为                                             

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钟乳石和石笋的主要成分是碳酸钙,随着旅游人数的增加,潮湿溶洞中的钟乳石和石笋受到二氧化碳侵蚀,其离子方程式为:                                

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同步练习册答案