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阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1,下列说法中错误的是 ( )
A.标准状况下,3.01×1023个CCl4所占的体积约为11.2 L
B.80 g NH4NO3晶体中约含有NH4+ 6.02×1023个
C.3.9 gNa2O2吸收足量的CO2时转移的电子数约是3.01×1022
D.46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子数约为1.806×1024
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两种硫酸盐按一定比例混合后共熔,可制得化合物X,X溶于水能电离出K+、Cr3+、SO42-,若将2.83 g X中的Cr3+全部氧化为Cr2O72-后,溶液中的Cr2O72-可和过量KI溶液反应,得到3.8 1 g I2 反应的离子方程式为:Cr2O72-+6I-+14H+=2 Cr3++3I2+7H2O 。若向溶有2.83 gX的溶液中,加入过量的BaCl2溶液,可得到4.66 g白色沉淀.由此可推断出X的化学式为 ( )
A.K2SO4?2Cr2(SO4)3 B.2K2SO4?Cr2(SO4)3
C.K2SO4?Cr2(SO4)3 D.K2SO4?Cr2(SO4)3
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在一定条件下发生下列变化,其中不属于盐类水解反应的是 ( )
A.HS―+H2OS2―+ H3O+ B.HCO3―+H2OH2CO3+OH―
C.NH4++H2ONH3?H2O+H+ D.AlO2―+2H2OAl(OH) 3+OH―
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下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是 ( )
A.该试剂的物质的量浓度为9.2 mol?L―1
B.该硫酸50 mL与足量的铜反应可得到标准状况下SO2 10.3 L
C.配制200 mL 4.6 mol?L―1的稀硫酸需取该硫酸50 mL
D.该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%
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有四组同族元素的物质,在101.3 kPa时测定它们的沸点(0C)如下表所示: ( )
第一组 | He -268.8 | (a) -249.5 | Ar -185.8 | Kr -151.7 |
第二组 | F2 -187.0 | Cl2 -33.6 | (b) 58.7 | I2 184.0 |
第三组 | (c) 19.4 | HCl -84.0 | HBr -67.0 | HI -35.3 |
第四组 | H2O 100.0 | H2S -60.2 | (d) -42.0 | H2Te -1.8 |
下列各项中正确的是( )
A.a、b、c的化学式分别为Ne2、Br2、HF
B.第二组物质只表现氧化性,不表现还原性
C.第三组物质对应水溶液均是强酸
D.第四组中各化合物的稳定性顺序为:H2O>H2S> H2Se>H2Te
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下列实验操作中,正确的是( )
①用托盘天平称取5.2 g NaCl
②用50 mL 量筒量取5.2mL盐酸
③用蒸发皿加热NaCl溶液可以得到NaCl晶体
④用100 mL容量瓶配制50 mL 0.1mol•L―1 H2SO4溶液
⑤用带玻璃塞的棕色试剂瓶存放浓HNO3
⑥中和热测定的实验中使用的玻璃仪器只有2种
A.①③⑤ B.②④⑥ C.①③⑥ D.③④⑤
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发生严重水体镉污染事件时,一般采用加入聚合硫酸铁(PFS)〔Fe2(OH)n(SO4)3―n/2〕m,n<5,m<10,利用PFS在水体中形成絮状物来吸附镉离子。则下列说法中错误的是( )
A.核素中子数为60 B.含镉废电池应进行集中回收处理
C.PFS中铁为+2价 D.由FeSO4制PFS需经过氧化、水解和聚合过程
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C、N、S元素都是生命体的重要组成元素,它们在自然界的平衡已受到较大的破坏。C、N、S元素在地球大气圈、岩石圈、水系、生物圈的循环过程中会产生的物质是( )
①HNO3 ②CO2 ③糖类 ④CH4 ⑤SO2
A.② B.②③⑤ C.②③④ D.①②③④⑤
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氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为长征2号火箭发射的重要燃料,下列说法正确的是 ( )
A.H、D、T之间互称同素异形体
B.氕化锂、氘化锂、氚化锂起催化剂作用
C.LiH、LiD、LiT的摩尔质量之比为1:2:3
D.它们都是强还原剂
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美国科学家用有机分子和球形笼状分子C60,首次制成了“纳米车”(如图),每辆“纳米车”是用一个有机分子和4个球形笼状分子“组装”而成。 “纳米车”可以用来运输单个的有机分子,生产复杂的材料和药物,成为“纳米生产”中的有用工具。下列说法正确的是( )
A.我们可以直接用肉眼清晰地看到这种“纳米车”的运动
B.“纳米车”的诞生,说明人类操纵分子的技术进入一个新阶段
C.C60是一种新型化合物
D.C60熔点比金刚石熔点高
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