一定温度下，将Cl₂缓慢通入水中。当通入的Cl₂体积为V₁时达到饱和，溶液中c(H^＋）变化如下图中曲线a。已知Cl₂的溶解度随温度升高而迅速降低，下列叙述中正确的是（   ）

A．将饱和氯水加水稀释，溶液中c(H^＋)变化如曲线b

B．将饱和氯水升高温度，溶液中c(H^＋)变化如曲线c

C．在饱和氯水中加入NaOH使pH＞7，所得溶液中存在下列关系：

 c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(Cl^－)＋c(OH^－)＋c(ClO^－)

D．在饱和氯水中加入NaOH使pH＝7，所得溶液中存在下列关系：

 c(Na^＋)＞c(ClO^－)＞c(Cl^－)＞c(HClO)

用下列实验装置进行的实验能达到实验目的的是（   ）

结构简式如下图所示的物质是药物多巴的主要成分。下列对该物质的描述不正确的是（   ）

A．分别与氢氧化钠和盐酸反应，均生成盐

B．能发生加成、取代、缩聚、酯化等反应

C．1mol该物质最多能和3molNaHCO₃反应

D．该物质形成的蛋白质遇硝酸变黄色

短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的核电荷数之和为32，原子最外层电子数之和为10。A与C同主族，B与D同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数。则下列叙述正确的是（   ）

A．D元素处于元素周期表中第3周期第IV族

B．四种元素的原子半径：A＜B＜D＜C

C．B、D的最高价氧化物中，B、D与氧原子之间均为双键

D．一定条件下，B单质能置换出D单质，C单质能置换出A单质

下列离子方程式书写正确的是（   ）

A．用NaOH溶液吸收氯气：Cl₂＋2OH^－＝Cl^－＋ClO^－＋H₂O

B．亚硫酸钠溶液与双氧水混合：SO₃^2－＋2H₂O₂＝SO₄^2－＋2H₂O＋O₂↑

C．硅酸钠溶液中通入过量的CO₂：SiO₃^2－＋CO₂＋H₂O＝H₂SiO₃↓＋CO₃^2－

D．硫酸氢钠溶液与过量氢氧化钡溶液混合：H^＋＋SO₄^2－＋Ba^2＋＋OH^－＝BaSO₄↓＋H₂O

一定温度下的难溶电解质A_mB_n在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数Ksp＝c^m(A^n＋)×cⁿ(B^m－)，称为难溶电解质的离子积。在25℃时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na₂S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最后生成黑色沉淀。已知有关物质的颜色和溶度积如下：

下列叙述不正确的是（   ）

A．溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀

B．若先加入Na₂S溶液，再加入KI溶液，则无黄色沉淀产生

C．25℃时，饱和AgCl、AgI、Ag₂S溶液中所含Ag^＋的浓度相同

D．25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl₂ 溶液中的溶度积相同

下列情况下，溶液中可能大量存在的离子组是（   ）

A．无色溶液中：H⁺、Na⁺、I^－、ClO^－

B．含有HCO₃^－的溶液中：K⁺、Na^＋、SO₃^2－、SO₄^2－

C．使pH试纸呈红色的溶液中：K⁺、Fe²⁺、NO₃^－、Cl^－

D．由水电离的c(H⁺)＝10^－12mol/L的溶液中：NH₄⁺、Cl^－、CO₃^2－、S₂O₃^2－

铁溶于一定浓度的硝酸溶液时，发生反应的离子方程式为：

   aFe＋bNO₃^－＋cH^＋＝dFe^2＋＋fFe^3＋＋gNO↑＋hNO₂↑＋kH₂O

下列有关推断中，不正确的是（   ）

A．2d＋3f ＝ 3g＋h              B．反应中每消耗5.6 g Fe，转移0.2mol～0.3mol e^－

C．HNO₃的氧化性大于Fe^3＋      D．当a不变时，d随着b的增大而增大

阿伏加德罗常数约为6.02×10²³，下列判断中正确的是（   ）

A．1mol苯酚中“C＝C”的个数为3×6.02×10²³

B．35.5g超氧化钾（KO₂）所含阴离子中的电子数为8.5×6.02×10²³

C．6.0g乙醛分子中共用电子对的数目为0.6×6.02×10²³

D．标准状况下，2.24L O₂和1.12L NO混合后的气体分子总数为0.15×6.02×10²³

常温离子液体（Ionic Liquid）也称常温熔融盐。硝酸乙基铵〔(C₂H₅NH₃)NO₃〕是人类发现的第一种常温离子液体，其熔点为12℃。已知C₂H₅NH₂结合质子的能力比NH₃略强，下列有关硝酸乙基铵的说法正确的是（   ）

A．可用作电池的电解质                     B．水溶液呈碱性

C．是共价化合物         　                D．结构和性质类似于硝酸乙酯