某酒精厂由于管理不善，酒精滴漏到某种化学品上而酿成火灾。该化学品可能是  （   ）

A．KMnO₄                   B．NaCl                 C．(NH₄)₂SO₄       D．CH₃COOH 

设阿伏加德罗常数为N_A，则下列说法正确的是   （    ）

A．常温常压下，11.2 L甲烷中含有的氢原子数为2N_A

B．标准状况下，0.3 mol二氧化碳中含有氧原子数为0.3 N_A  

C．常温下，2.7 g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数0.3 N_A

D．常温下，1 L 0.1 mol / L MgCl₂溶液中含Mg数为0.2 N_A

以天然气为原料合成尿素的生产中的主要反应之一为：

CH₄（g）+H₂O（g） CO（g）+3H₂（g）；△H>0

请根据题目要求回答下列问题：

（1）在一定条件下，将0.05molCH₄和0.10molH₂O气放入容积2L的密闭容器中，20s时有0.01molCO生成，则H₂的化学反应速率为            。

（2）在其它条件不变的情况下降低温度，则逆反应速率            （填“增大”或“减小”或“不变”，下同）；在其它条件不变的情况下加压，则正反应速率            。

（3）在一定条件下，当该反应处于化学平衡状态时，下列操作可使化学平衡向正反应方向移动的是            （填序号）。

A．升高温度               B．降低温度                C．增大压强

D．减小压强               E．加入催化剂            F．移出水蒸气

（4）在一定温度下，将1.0molCH₄和2.0molH₂O（g）通入某一恒压容器中，达到化学平衡时，混合气体共4.0mol，则CH₄的转化率为            ；若其它条件不变，起始时加入amolCH₄molH₂O（g），c mol CO和d molH₂达到平衡时，各组分体积分数与上述平衡完全相等，则ab和c满足的关系为            （用字母表示）。

A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和X与X均可形成10个电子化合物；B与Z的最外层电子数之比2：3，常见化合物Y₂X₂与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红。请回答下列问题。

（1）Z的原子结构示意图为               ；化合物BA₄的电子式为               。

（2）化合物Y₂X₂中含有的化学键类型有               （填序号）。

A．离子键      B．极性共价键      C．非极性共价键    D．氢键

（3）化合物A₂X和A₂Z中，沸点较高的是               （填经学式），其主要原因是               。

（4）A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应的化学方程式为               。

（5）常温常压下，由A、B、X可组成的液态物质甲。现有2.3g甲与足量的X的单质充分反应，生成标准状况下2.24L的BX₂气体和2.7g的A₂X液体，同时放出68.35kJ的热量，该反应的热化学方程式为                                             。

常温下有浓度均为0.5mol?L^-1的四种溶液：①碳酸钠溶液 ②碳酸氢钠溶液 ③盐酸 ④氨水。请根据题目要求回答下列问题：

（1）上述溶液中，可发生水解反应的是               （填序号，下同），在发生水解反应的溶液中pH最大的是               。

（2）上述溶液中，既能与氢氧化钠溶液反应，又能与硫酸溶液反应的是               。

（3）取适量溶液④，加入少量氯化铵固体，此时溶液中的值        （填“增大”或“减小”或“不变”）

（4）将等体积的③和④的溶液混合后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是

                                                             。

（5）取10mL溶液③，加水稀释到500mL，则该溶液中由水电离出的c（H⁺）=      

        。

某课外活动小组进行电解饱和食盐水的实验（如图）。

请回答下列问题：

（1）通电一段时间后，可观察到             电极（填“阴极”或“阳极”）附近溶液颜色先变红，该电极上的电极反应式为             。

（2）该溶液电解反应的化学方程式为                             。

（3）若开始时改用铁棒做阳极，阳极的电极反应式为                           。

（4）若用H₂和O₂为反应物，以KOH为电解质溶液，可构成新型燃料电池（如图），两个电极均由多孔性炭制成，通入气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电。其中a是   极（填“正”或“负”）。B极的电极反应式为                          。

某有机物A（相对分子质量为74）可在一定条件下氧化成无支链的B（碳原子数不变），转化关系如图所示（部分反应条件和产物略），其中有机物G的分子结构中不含溴。

（1）A的分子式为                ，B中含有的官能团名称为             。

D的结构简式为                                               。

（2）A→E反应的化学方程式为                                       。

F→G的反应类型为                                         。

（3）E在一定条件下可加聚生成聚合物H，H的结构简式为                        。

（4）与A同类的所有同分异构体的简式为：

                                                       。

A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，组在它们的离子可能有：Na⁺、Ca²⁺、Ba²⁺、C1O^-、HSO₄^-、CO₃^2-、C1^-。分别取他们的溶液进行实验，主要操作及现象如下：

①向A的溶液中通入二氧化碳，再加入品红溶液，红色褪去。

②将B和C的溶液混合，生成白色沉淀，该沉淀可溶于E溶液。

③将B和D的溶液混合，生成白色沉淀，继续加入过量的E溶液，有气泡产生的同时还有白色沉淀存在。

④A和E溶液的焰色反应都呈黄色。

（1）写出下列物质的化学式：A            、C            、D            。

（2）写出A―E溶液中，与铝发生置换反应的离子方程式为

                                                                  。

（3）向B的溶液中，缓慢滴入少量稀的E溶液，其主要的离子方程式为

                                                                  。

硫酸铜晶体（CuSO₄?xH₂O）结晶水含量的测定实验。

①称量一定质量硫酸铅晶体后，加热脱结晶水时用到的仪器主要有：玻璃棒、三角架、坩埚、坩埚钳、泥三角和            。

②实验中要将坩埚放在干燥器中冷却，其主要目的是                            

                                                                    。

③若坩埚的质量为m，坩埚与硫酸铜晶体的质量为m₁，加热后坩埚与无水硫酸铜的质量为m₂，则晶体CuSO₄?xH₂O中x=                       （写表达式）。

④如果实验中加热温度过高，固体颜色变黑，则测定结果会            （填“不变”或“偏高”或“偏低”）

中和热的测定实验（如图）。

①量取反应物时，取50mL0.50mol?L^-1的盐酸，还应加入的试剂是      （填序号）。

A．50mL0.50mol?L^-1NaOH溶液

B．50mL0.55mol?L^-1NaOH溶液

C．1.0gNaOH固体

②在实验过程中，该同学需要测定并记录的实验数据有            （填序号）。

A．盐酸的浓度                       B．盐酸的温度   

C．氢氧化钠溶液的浓度         D．氢氧化钠溶液的温度

E．水的比热容                         F．反应后混合溶液的终止温度

③若用50mL0.5mol?L^-1醋酸溶液代替上述盐酸测定中和热，所得数据           。（填“偏大”或“偏小”或“不变”）