A、B、C、D为原子序数依次增大的四种短周期元素，A、D同主族，B、C同周期。它们中的两种元素可形成多种原子个数比为11的化合物，甲、乙、丙、丁为其中的四种，它们的元素组成如下表：

通常情况下，甲为气体，密度比空气略小；乙为液体；丙和丁为固体且均为离子化合物。请填写下列空白：

（1）D元素的原子结构示意图为                ，乙的电子式为                  

丁中阴离子与阳离子的个数比为                ；

（2）已知在标准状况下，5.6升的甲完全燃烧放出的热量为325 KJ，试写出表示甲的燃烧热的热化学方程式：                                                ；

（3）研究表明，乙是一种二元弱酸，请写出乙在水中的电离方程式                 ；

（4）已知丙的晶体结构与NaCl相似，则该晶体中与D离子距离最近的D离子有   个；有资料显示，丙是一种危险物质，其反应活性很高，在潮湿的空气中能自燃。试解释原因（用化学方程式表示）                                    

既不溶于稀硫酸，也不溶于NaNO₃溶液，但可溶于其混合液。现有2mol/L稀硫酸30mL，往其中加入1.7gNaNO₃晶体，充分溶解，该混和液最多可溶解铜的物质的量为（    ）

A．0.045mol                    B．0.03mol               C．0.0225mol          D．0mol

如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈红色，则下列说法正确的是（    ）

A．x是正极，y是负极，CuSO₄溶液的pH逐渐减小

B．x是正极，y是负极，CuSO₄溶液的pH保持不变

C．x是负极，y是正极，CuSO₄溶液的pH 逐渐减小

D．x是负极，y是正极，CuSO₄溶液的pH保持不变

对于平衡体系mA(g)＋nB(g)pC(g)+qD(g)；△H＜0。下列结论中不正确的是（    ）

A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则m+n<p+q

B．若平衡时，A、B 的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m:n

C．若m+n=p+q，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a mol

D．若温度不变时，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的1/2要小

设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（    ）

A．标准状况下22.4LCl₂和H₂混合气体原子数为2N_A

B．1molNa₂O₂和足量的水完全反应，转移的电子数为N_A

C．1mol金刚石中含共价键数目为4N_A

D．电解食盐水若产生2g氢气，则转移的电子数目为2N_A

下列有关实验的说法不正确的是（    ）

A．淀粉胶体中混有氯化钠杂质，可用半透膜做渗析实验提纯

B．用已被蒸馏水润湿的PH试纸测定未知液的PH时，一定会有误差

C．不用其它试剂即可鉴别稀盐酸和碳酸钠两种无色溶液

D．仅用溴水即可鉴别己烯、苯和四氯化碳

下列说法正确的是（    ）

A．物质中存在阴离子就一定存在阳离子

B．正四面体结构的物质其键角均为109°28′ 

C．同种元素化合价越高，氧化性越强   

D．酸式盐的溶解性强于正盐的溶解性

背景材料：① 2006年至2008年春节期间，国际原油价格一路飙升；② 不法分子将工业染色剂“苏丹红”混入食用色素；③ 某高速公路发生液氯运输车翻倒泄露事故；④ 2005年诺贝尔化学奖被授予“在烯烃复分解反应研究方面作出贡献”的三位科学家。下列相应说法不正确的是（    ）

A．开发太阳能、水能、风能、可燃冰等能源可以缓解油价飙升带来的压力

B．使用一些不能食用的染料给食品染色，有可能引起食物中毒

C．液氯泄露，被转移的人群应立即带上用浓NaOH水溶液浸湿的口罩

D．乙烯、丙烯是重要的有机化工原料，可以通过石油裂解获得

有机物的结构可用“键线式”简化表示。如CH₃―CH=CH―CH₃可简写为 。有机

A．X的化学式为C₈H₈

B．有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，则Y的结构简式：

C．X能使酸性的高锰酸钾溶液褪色

D．X与足量的H₂在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，Z的一氯代物有4种

如图，有甲、乙两容器，甲体积可变压强不变，乙保持体积不变。向两容器中分别充入1molA、3molB，此时两容器体积均为500mL，温度为T℃。保持温度不变发生反应：

 （1）下列选项中，能表明甲和乙容器中反应一定达到平衡状态的是           

A．混合气体的总质量不随时间改变； B．2v_正(C)=3v_逆(B)；

C．A、B转化率相等；              D．物质D的质量不随时间改变；

（2）2min后甲容器中反应达到平衡，测得C的浓度为2mol/L，此时容器的体积为    mL，B的转化率α_甲(B)为              .

（3）乙容器中反应达到平衡所需要的时间     2min（填“＞”、“＜”或“=”，下同＝，B的转化率α_乙(B)    α_甲(B)

（4）其它条件不变，甲中如果从逆反应方向开始反应建立平衡，要求平衡时C的物质的量与（2）中平衡时C的物质的量相等，则需要加入C的物质的量n(C)           mol，加入D的物质的量n (D)应该满足的条件为                 。