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煤的气化的液化不仅可以使煤变成清洁的能源,也是化工原料的重要来源之一,下图是由煤气化后的产物进行化学合成的一系列转化,其中,F分子中的碳原子数是E的3倍;E分子中含有两个相同的官能团,且两个官能团不边顺同一个碳原子上;M分子中含有4个碳原子。其它与本题无关的生物均已略去。
请回答下列问题:
(1)写出下列物质的结构简式并回答问题:
A为___________;D为___________;A与H两物质相互关系是___________。
(2)写出下列反应的化学方程式并指出E→F的反应类型:CH2COOH+E→F__________反应类型____________;M与新制的氢氧化铜悬浊液共热_______。
(3)与H互为同分异构体且与H含有相同官能团,但在碳链不变的情况下不能催化氧化的化合物结构简式为______________。
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利用Na2O2与水反应能放出氧气的性质,可通过选择装置A或B来测定已部分变质的Na2O2样品中Na2O2的质量分数。
(1)实验室提供的是500mL量筒,则实验中取用Na2O2样品的质量最合适的是_______。
A.0.1~0.2g B.2.5~3.0g C.5.0~6.0g D.10~15g
(2)如图托盘天平称取样品,应选用下图中的_________(填①或②)。不选用另一装置的原因是_______________。
(3)因Na2O2与水反应会放热而影响测定的准确性,所以反应结束后,必须使锥形瓶中的气体温度降低至室温,应选用装置A、B中的________(填A或B)。如果选用了另一种不适当的装置,测得的Na2O2的质量分数会________(填偏大或偏小),原因是___________。
(4)如在实验中,气体摩尔体积为a L?mol-1,量筒中收集到的水的体积为V mL,样品的质量为m g,则样品中Na2O2的质量分数为________________。
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A~F都是中学化学常见物质,它们间的相互转化关系如下图所示,其中A、D、F是化合物,E是非金属单质。
(1)若B、C都是非金属单质,则B、C、E三者的氧化性由强到弱的顺序是_________。
(2)若B是金属单质,C是非金属单质,则E的分子式是________,反应②的化学方程式是_____________。
(3)若B、C都是化合物,则E的分子式是_________,反应①中每生成1molE转移电子的物质的量是____________,反应离子方程式是_____________。
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A、B、C三种元素的质子数之和为16,它们的单质在一定条件下两两化合可以生成三种常见的化合物D、E、F、F的一个分子中只含有10个电子,E的相对分子质量比D大。
(1)B的元素名称是________,C单质的电子式是__________。
(2)A、B两元素还能形成一种比D相对分质量大16的化合物,请写出该化合物的一种用途________;A、C两元素也还能形成一种比E相对分子大16的化合物,请写出实验室制备该化合物反应的化学方程式_______________。
(3)E、F在一定条件下可以发生反应生成C元素的单质和D,该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_____________。
(4)A、B、C三种元素能组成一种原子个数比为3:4:2的常见化合物,0.1mol?L-1的该化合物的水溶液中,离子浓度由大到小的顺序是_____________。
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对于密闭容器中的反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g);△H<0,在672K,30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如图所示。下列叙述正确的是( )
A.点a处的正反应速率比点b点的大
B.点c点的正反应速率等于逆反应速率
C.点d(t1时刻)的n(N2)比点e(t2时刻)处的n(N2)大
D.其他条件不变,773k下反应至t1时刻,此时画出的两根平行间的距离将要变大
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下列有关实验操作说法中,正确的是( )
①用pH试纸测得氯水的pH为2
②用量筒、试管胶头滴管、玻璃棒、蒸馏水和pH试纸,可鉴别pH相等的硫酸和醋酸
③分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出
④用碱式滴定管量取25.00mL溴水
⑤可用渗析的方法除去淀粉中混有的少量的NaCl杂质
⑥在进行过滤操作时,为了加快速率,可用玻璃棒不断搅拌过滤器中液体
A.①③⑤ B.②③⑤ C.③④⑤ D.①③④⑥
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现有Na2CO2、H2SO4、Ba(OH)2三种物质的量浓度与体积都相等的溶液,若以不同顺序将它们中的两种混合起来,出现沉淀后过滤,再将滤液与第三种溶液混合起来,最终所得的溶液
( )
A.一定呈酸性 B.不可能呈碱性 C.可能呈中性 D.一定呈中性
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目前,人类已经发现的非金属元素除稀有气体元素外有16种,下列对这16种非金属元素的判断不正确的是( )
①原子的最外层电子数大于3;②单质在反应中都只能作氧化剂;
③对应的含氧酸都是强酸; ④氢化物常温下都是气态,所以又叫气态氢化物。
A.只有①② B.全部 C.只有①②③ D.只有①②④
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下列叙述正确的是( )
A.液态氟化氢中存在氢键,所以其分子比氯化氢更稳定
B.阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体原子核外排布相同
C.甲烷、二氧化碳都是非极性分子,因此它们分子的空间结构相同
D.若ⅡA某元素的原子序数为m,则同周期IIIA元素的原子序数有可能m+11
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2008年北京奥运会“祥云”火炬用的环保型燃料――丙烷(C3H8),悉尼奥运会火炬所用燃料为65%丁烷(C4H10)和35%丙烷,已知丙烷的燃烧热为:2221.5kJ?mol-1,下列有关说法正确的是( )
A.丙烷燃烧的热化学方程式C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g);△H=-2221.5kJ?mol-1
B.奥运火炬燃烧主要是将化学能转变为热能和光能
C.丙烷、空气及铂片可组成燃料电池,在丙烷附近的铂极为电池的正极
D.丙烷的沸点比丁烷高
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