一定量的锎（）是有用的中子源，1 mg （）每秒约放出2.34×19⁹个中子，在医学上常用作治疗恶性肿瘤的中子源。下列有关锎的说法错误的是（   ）

A．（）原子中，中子数为154          B．（）原子中，质子数为98

C．（）原子中，电子数为98           D．锎元素的相对原子质量为252

下图是用明矾[KAl（SO₄）₂?12H₂O]为主要原料制取Al₂（SO₄）₃和K₂SO₄的操作步骤流程图（图中略去了沉淀物的洗涤操作）

分析图中圆括号内应填入何种试剂，使用何种分离方法，并回答下列问题。

（1）试剂a是_____________，b是_____________，c是_____________，

分离方法①是_____________，②是_____________，③是_____________。

（2）用离子反应方程式表示下列转化过程：

         明矾溶液＋aA＋B：___________________________________________。

         B＋CE：____________________________________________________。

（3）按上述操作不考虑损耗在理论上158 g明矾最多可制得Al₂（SO₄）₃?18H₂O_____g，

至少可制得K₂SO₄_______g。

某有机物X（分子式为C₄H₆O₅）广泛存在于许多水果内，尤以苹果、葡萄、西瓜、山楂内为多。为确定该有机物的结构式特进行如下实验（见下表），请根据题目要求填写下列空格。

（1）X的可能结构简式Ⅰ：_____________________，Ⅱ：_______________________，

Ⅲ：____________________________。

（2）写出X发生①反应的化学方程式（任写一个）______________________________。

（3）在一定条件下有机物X可发生化学反应的类型有（填序号）_____________。

A．水解反应            B．取代反应            C．加成反应            D．消去反应

E．加聚反应                                            F．中和反应

（4）下列物质与X互为同系物的是（填序号）________，与X互为同分异构体的是（填序号）__________。

a.             b.

c.                                                                 d. H₃COOC―COOCH₃

e.                                         f.

（5）写出X与O₂在铜作催化剂加热的条件下发生反应所得到的所有可能产物的结构简式为：_____________________________________。

X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，其中X元素原子的核外电子总数等于其电子层数，Z元素的气态氢化物和它的氧化物在常温下反应生成Z单质和水，X与Y、W可分别形成YX₃和XW型共价化合物，YX₃极易溶于水。

（1）Y的元素符号是____________。

（2）XW的电子式是____________。

（3）XW与YX₃反应生成一种盐，该盐水溶液的pH________7（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是（用离子方程式表示）_________________________。

（4）Z元素氢化物的沸点比H₂O_______（填“低”或“高”）。Z元素的氢化物有毒，写出用CuSO₄溶液吸收Z元素氢化物的离子方程式_____________________。

（5）已知X单质和Y单质反应生成YX₃是可逆反应，△H<0。将X、Y的两种单质以等物质的量充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温、恒压条件下反应。下列说法正确的是_______。

a. 达到化学平衡时，任何一种物质的正反应速率与逆反应速率相等

b. 反应过程中，Y单质的体积分数始终为50%

c. 达到化学平衡时，X、Y两种单质在混合气体中的物质的量之比为1∶1

d. 达到化学平衡的过程中气体平均相对分子质量减小

e. 达到化学平衡后，升高温度，YX₃的体积分数增大

为测定Na₂CO₃与Na₂SO₃混合物中各组分的含量，取样品23.2g以下图所示装置进行实验：（铁架台、铁夹等仪器未在图中画出）

（1）将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是____________________________。

（2）此实验还必须用到的最重要的仪器是_________；仪器F的作用是____________。

（3）已知仪器C中装有品红溶液，其作用是______________________，有人提出该溶液可能引起Na₂CO₃含量的测量结果比实际值偏低，理由是_________________。

（4）实验室中备有以下常用试剂：a.浓硫酸  b.品红溶液  c.酸性高锰酸钾溶液  d.氢氧化钠溶液 e.无水硫酸铜 f.碱石灰  g.五氧化二磷 h.无水氯化钙，请将下列容器中应盛放的试剂序号填入相应空格：

B中_____________，D中______________，E中_____________。

实验过程中，当仪器A内的固体反应完全后，需打开活塞K,向A中通入大量的空气。这样做的目的是使A、B、C、D各仪器中残留的CO₂进入E被充分吸收。所通空气应先经过___________试剂（填上述所供试剂的序号）处理,否则可能引起Na₂SO₃含量的测量结果比实际值_________（填“偏高”，“偏低”或“没影响”）。

（5）若仪器E在试验完成时增重4.4g，则Na₂CO₃与Na₂SO₃的物质的量之比为_______。

反应（1）、（2）分别是从海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反应：

2NaI＋MnO₂＋3H₂SO₄2NaHSO₄＋MnSO₄＋2H₂O＋I₂                           （1）

2NaIO₃＋5NaHSO₃2Na₂SO₄＋3NaHSO₄＋H₂O＋I₂                   （2）

下列说法正确的是（    ）

A．两个反应中NaHSO₄均为氧化产物

B．I₂在反应（1）是还原产物，在反应（2）中是氧化产物

C．氧化性：MnO₂>>>I₂

D．反应（1）、（2）中生成等量的I₂时转移电子数比为1∶5

通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可用于估算化学反应的反应热（），化学反应的等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。

则下列热化学方程式不正确的是（    ）

A．

B．

C．

D．

室温下有下列四种溶液：①0.1 mol?L^－1氨水 ②0.1 mol?L^－1 NH₄Cl溶液  ③含有0.1 mol?L^－1盐酸和0.1 mol?L^－1 NH₄Cl的混合溶液   ④含有0.1 mol?L^－1 NaOH溶液和0.1 mol?L^－1氨水的混合溶液，四种溶液中c（NH₄^＋）由小到大排列正确的是（    ）

A．②③④①                   B．④①②③            C．①④②③        D．③②①④

下列情况下，离子组间一定能在溶液中同时大量共存的是（    ）

A．水电离出的c（H^＋）=10^－14mol/L的溶液中：Na^＋、HCO₃^－、Cl^－、SO₄^2－

B．PH试纸呈现红色的溶液：Fe^2＋、K^＋、NO₃^－、Na^＋

C．CO₃^2－可以大量存在的溶液：Ag^＋、K^＋、NO₃^－、Al^3＋

D．PH=2的溶液中：SO₄^2－、K^＋、NO₃^－、Al^3＋

相同温度下，下列实验过程中，溶液的浓度和质量始终不变的是    （    ）

A．向98.3％浓H₂SO₄中加入n g SO₃

B．向浓氨水中持续通入干燥洁净的空气（已除去CO₂）

C．向KNO₃饱和溶液中加入n g KNO₃晶体

D．向CuSO₄饱和溶液中加入n g无水CuSO₄