生产着色铝片的工艺流程如下：

请回答下列问题：

（1）第①步中NaOH溶液的作用是                                

（2）第②步HNO₃的作用是对铝片进行抛光，写出其反应的离子方程式        

（3）在第④步电解是以铝为阴极，铝片为阳极，在硫酸介质中控制电压电流，使阳极放出O₂与Al反应使铝表面形成一层致密的氧化膜。写出有关的电极反应式：

阴极：                         阳极：                         

（4）氧化膜质量的检验：取出铝片干燥，在氧化膜未经处理的铝片上分别滴一滴氧化膜质量检查液（3gK₂CrO₄＋75mL水＋25mL浓盐酸），判断氧化膜质量的依据是        

A．铝片表面有无光滑                       B．比较颜色变化   

C．比较质量大小                           D．比较反应速率大小

（5）将已着色的铝干燥后在水蒸气中进行封闭处理约20～30min，封闭的目的是使着色的氧化膜更加致密，有关反应化学方程式是                                  

工业制硫酸生产流程如下图：

（1）早期生产用黄铁矿为原料，但现在工厂生产硫酸用硫磺为原料，理由是       

（2）在催化反应室，下列措施中有利于提高SO₂平衡转化率的有                 

A．升高温度                       B．减少压强      

C．不断补充SO₂和空气             D．及时分离出SO₃

（3）在生产中，为提高催化剂效率采取了哪些措施？                               

（4）已知2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g），ΔH＝－196 kJ?mol^－1。在450℃、常压和钒催化条件下向一密闭容器中充入2molSO₂和1molO₂,充分反应后,放出的热量______（填“<”“>”“=”）196kJ，理由是________________________________________。

（5）经检测生产硫酸的原料气成分（体积分数）为SO₂7％、O₂11％、N₂82％。在500℃，0.1MPa条件下达到平衡时，各种气体的体积比为V（SO₂）：V（SO₃）：V（O₂）：V（N₂）＝0.46：6.5：7.7：82，则SO₂的利用率为                   

（6）在450℃、常压和钒催化条件下，在容积为VL的容器中加入2n molSO₂和n molO₂，反应达平衡后测得平衡常数为K，此时O₂的转化率为x。则K和x的关系满足K＝      。

某学习小组为探究S和Cl₂能否反应，经查资料获得信息，干燥的Cl₂在110℃～140℃与S反应，可得S₂Cl₂粗品，由此设计如下试验装置（夹持装置未画出），请回答后面问题。

（1）实验过程中，使用分液漏斗滴加浓盐酸的操作是                        

（2）用反应方程式表示H装置的作用                                       

（3）写出B中反应的离子方程式                                            

（4）C、D中的试剂分别是                     ，                         

（5）经检测粗品中含有SCl₂，为减少SCl₂的生成，关键的操作是                

（6）F导管可能会发生堵塞，请在C、D之间设计一个防堵塞装置以免发生危险。（要求画出装置图，标出试剂名称，夹持装置不需画出）                                

下表是铬酸（H₂CrO₄）溶液中离子的组成与pH值的关系，请回答后面的问题：

（1）写出铬酸电离反应方程式                                             

（2）若要得到CrO₄^2－应控制的条件是                                       

（3）电离出CrO₄^2－电离平衡常数为K₂，电离出Cr₂O₇^2－电离平衡常数为K₃，则K₂    K₃（填>、＝、<）

（4）铬酸的物质的量浓度为                           

X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：①元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻；②Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。下列说法正确的是（   ）

A．Y、Z和W三种元素位于同一周期

B．Y元素形成的氢化物溶于水呈碱性

C．X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8：2：4：1

D．Y和W两种元素位于同一主族

漂白剂亚氯酸钠（NaClO₂）在常温与黑暗处可保存一年，亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：5HClO₂ ＝ 4ClO₂↑＋ H^＋ ＋Cl^－＋2H₂O。向NaClO₂溶液中滴加H₂SO₄，开始反应缓慢，随后反应迅速，其原因是（    ）

A．在酸性条件下，亚氯酸钠的氧化性增强        B．溶液中的H^＋起催化作用

C．ClO₂逸出，使反应的生成物浓度降低          D．溶液中的Cl^－起催化作用

下列叙述不正确的是（    ）

A．常温下，10mL0.02 mol/L HCl溶液与10mL0.02 mol/L Ba（OH）₂溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH=12

B．在0.1 mol/LHCOONa溶液中，C（OH^－）＝C（HCOOH）＋C（H^＋）

C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同

D．苯酚、淀粉KI、乙酸、氢氧化钾四种溶液可用 FeCl₃溶液一次鉴别

2HBrBr₂+H₂，在四种不同的条件下进行，Br₂、H₂起始的浓度为0，反应物HBr的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：

下列说法正确的是（    ）

A．实验2，HBr的初始浓度C₂＝1.0 mol/L

B．从上表数据分析，2HBrBr₂+H₂正反应为放热反应

C．实验4一定使用了催化剂

D．实验3的反应速率大于实验1的反应速率

据调查，劣质的家庭装饰材料会释放出近百种能引发疾病的有害物质，其中一种有机物分子的球棍模型如下图，图中“棍”代表单键或双键或三键，不同大小的球代表不同元素的原子，且三种元素位于不同的短周期。下面关于该有机物的叙述不正确的是（ 　 ）

A．有机物化学式为        B．分子中所有原子在同一个平面内

C．该有机物难溶于水              D．可由乙炔和氯化氢加成得到

能使水的电离平衡向右移动，且所得溶液呈碱性的是（   ）

A. 在水中加入Na₂CO₃固体            B. 在水中加入AlCl₃固体

C. 在水中通入HCl气体               D. 将水加热至80℃