从矿物学资料查得，一定条件下，自然界存在如下反应：

 14CuSO₄+5FeS₂+12H₂O==7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄ 下列说法正确的是（   ）

A、 Cu₂S既是氧化产物又是还原产物         

B、5mol FeS₂发生反应，有10mol 电子转移转移

C、产物中的SO₄^2-离子有一部分是氧化产物   

D、FeS₂只作还原剂

下列各组物质在溶液中的反应，可以用同一离子方程式表示的是（   ）

A. 和盐酸，和醋酸

B.

C. 和

D. （过量）和和（过量）

下列各组溶液中所含溶质的物质的量相等，将其充分混合后不会产生沉淀的是（   ）

A、CaCl₂、NaHCO₃、KOH　　B、MgCl₂、Ba（OH）₂、HCl

C、FeCl₃、H₂S、HCl  　　    D、NaAlO₂、K₂CO₃、NH₃?H₂O

现有碳酸钠、氢氧化钡、硫酸三种体积和物质的量浓度都相同的溶液，以不同的顺序将它们混合，如生成沉淀，立即过滤掉。关于所得溶液的酸碱性的下列结论中不正确的是（   ）

A、一定显碱性   B、可能显中性  C、不可能显酸性  D、可能显碱性

若溶液中由水电离产生的c（OH^_）=10^-14mol/L,满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（   ）

A、Al³⁺、Na⁺、NO₃^―、Cl^―            B、Na⁺、K⁺、NO₃^―、Cl^―

C、Na⁺、K⁺、Cl^―、AlO₂^-             D、NO₃^―、K⁺、NH₄⁺、SO₄^2-

下列离子方程式正确的是（   ）

A、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-=CaCO₃↓+H₂O

B、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：

C、氢氧化镁与稀硫酸反应：H⁺+ OH^-= H₂O

D、单质铜与稀硝酸反应：Cu+2H⁺+2NO₃^-= Cu²⁺+2NO↑+ H₂O

将n molCu₂S的与足量的稀硝酸反应，生成硝酸铜、硫酸、一氧化氮和水，则参加反应的硝酸中被还原的硝酸的物质的量是（   ）

A、4n mol       B、10n mol        C、10n/3 mol      D、2n/3 mol

Na₂O₂、CaC₂、CaH₂、Mg₃N₂都能与水反应，且反应中都有气体放出。下列说法正确的是（   ）

A、都是氧化还原反应                B、CaC₂, Mg₃N₂与水反应属于复分解反应

C、Na₂O₂,CaH₂与水反应，水作氧化剂  D、CaH₂与水反应产生H₂,它是氧化产物

下列物质：①Cl₂②Na ③Na₂O₂ ④NO₂分别与水反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1的是（   ）

A、 ①②   B、②③   C、①②③   D、①②③④

化学工业中，硫酸是重要的化工产品。

（1）硫酸生产过程中，根据化学平衡原理来确定的条件或措施有              （填序号）。

A．矿石加入沸腾炉之前先粉碎

B．V₂O₅作催化剂

C．接触室中不使用很高的温度

D．净化炉气中要有过量的空气

E．接触氧化在常压下进行

F．吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收SO₃

（2）若实验在537℃、1.01×10⁵Pa和催化剂存在条件下，向某密闭容器中充入1molSO₂和0.5molO₂，此时体积为100L，在温度和容积不变条件下反应达到平衡，SO₃体积分数为  0.91。若保持温度和容积不变，充入1molSO₃(q)，则平衡时SO₂体积分数为              ，若保持温度和压强不变，充入a molSO₂和b molO₂，且a:b=2:1，反应平衡时总体积为100L，SO₃体积分数仍为0.91，则a=              。

（3）硫酸工业的尾气中含有少量的SO₂，常用氨水吸收后再加硫酸，回收SO₂同时得到化肥硫酸铵，硫酸铵溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序为              。