某化学兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用下图所示装置进行有关实验。请回答下列问题。

（1）写出装置A中玻璃仪器的名称           

（2）装置B的作用是贮存多余的气体，B中广口瓶内应盛放的液体是（填序号）   

     ①水                                                    ②酸性高锰酸钾溶液

         ③碳酸钠溶液                                        ④饱和亚硫酸氢钠溶液

（3）装置C和D中产生的现象相同，但原因却不同。C中是由于SO₂与NaOH发生反应，请写出有关反应的离子方程式        而D中是因为SO₂具有          性，。

（4）实验完毕，待A中烧瓶中液体冷却后，过滤，向滤液中加入少量的蒸馏水稀释，溶液呈蓝色，为了证明蓝色只与铜离子有关，而与其它离子无关，某同学设计了下列实验，其中对实验目的没有意义的是（填序号）        

     ①观察稀硫酸溶液呈无色

②观察硫酸铜粉末呈白色

③稀破硫酸铜溶液，溶液蓝色变浅

④往硫酸铜溶液中加入足量NaOH溶液，生成蓝色沉淀，过滤，滤液呈无色

⑤往硫酸铜溶液中加入足量Ba(NO₃)₂溶液，生成白色沉淀，过滤，滤液仍呈蓝色

（5）若实验中用7.2g铜片和12.5mL 18mol?L^―1的浓硫酸在加热条件下充分反应，最终铜片仍有剩余。某同学认为溶液中一定也有硫酸剩余，其理由是             。

我国有丰富的天然气资源。以天然气为原料合成尿素的主要步骤如下图所示（图中某些转化步骤及生成物未列出）：

请填写下列空白：

（1）已知0.5mol甲烷与0.5mol水蒸汽在t℃、p kPa时，完全反应生成一氧化碳和氢气（合成气），吸收了a kJ热量，该反应的热化学方程式是：                  

（2）在中成氨的实际生产中，需要对原料气氮气、氢气进行净化，其主要理由是        。另外该工业生产的具体条件往往需要500度的高温，请运用化学反应速率和化学平衡的观点说明采取该条件的理由：            。

（3）当甲烷合成氨气的转化率为75%时，以5.60×10⁷L甲烷为原料能够合成         L氨气。（假设体积均在标准状况下测定）

U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。Y的单质在W₂中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z₃W₄具有磁性。U的单质在W₂中燃烧可生成UW和UW₂两种气体。X的单质是一种金属，该金属在UW₂中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。请回答下列问题：

（1）V的单质分子的结构式为            ；UW₂的电子式是            ；Z元素在周期表中的位置是               。

（2）U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是（填序号）           

     ①原子晶体            ②离子晶体              ③分子晶体              ④金属晶体

（3）U、V、W形成的10电子氢化物中，U、V的氢化物沸点较低的是（写化学式）    

     ；V、W的氢化物分子结合H⁺能力较强的是（写化学式）          ；用一个离子方程式加以证明                      。

（4）要除去UW₂气体中的YW₂气体，可以将混合气体通过装有下列哪些溶液的洗气瓶（填序号）           

①品红溶液                                              ②酸性高锰酸钾溶液

③饱和碳酸氢钠溶液                                ④饱和亚硫酸氢钠溶液

将KCl和KBr混合物13.4g溶于水配成500ml溶液，通入过量的Cl₂，反应后将溶液蒸干，得固体11.175g，则原所配溶液中K⁺、Cl^―、Br^―的物质的量浓度之比为（    ）

A．1:2:3                          B．3:2:1                   C．1:3:2                   D．2:3:1

下列离子反应方程式正确的是（    ）

A．氨气通入醋酸溶液中：NH₃+H⁺=NH₄⁺

B．向苯酚钠溶液中通入二氧化碳：CO₂+H₂O+2C₆H₅O→2C₆H₅OH+CO₃^2―

C．氯化铁溶液显弱酸性：Fe³⁺+3H₂O Fe(OH)₃+3H⁺

D．碳酸氢钠溶液中加入过量石灰水：HCO₃^―+OH^―=CO₃^2―+H₂O

可以判断某一元酸是强电解质的现象是（    ）

A．该酸易溶于水

B．该酸可溶解氧化铁

C．该酸浓度为0.01mol?L^―1时的pH值为2

D．该酸可跟纯碱反应，放出CO₂

往100mL 3mol/L的稀硝酸中加入一定量的铁铜混合粉末，充分反应后过滤，再往滤渣中滴入稀盐酸，发现有氢气产生，则滤液中（    ）

A．一定含Fe²⁺、不含Fe³⁺和Cu²⁺                     B．含Fe²⁺、不含Cu²⁺、可能含Fe³⁺

C．可能含Fe²⁺、Fe³⁺和Cu²⁺                            D．可能含Fe³⁺和Cu²⁺、不含Fe²⁺

常温下，若10体积盐酸恰好与1体积pH=12的氢氧化钡溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比应为（    ）

A．1:5                             B．5:1                      C．10:1                    D．1:10

设N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（    ）

A．18g D₂O所含电子数为10N_A

B．常温常压下，1mol氦气含有的原子数为N_A

C．1L mol?L^―1的醋酸溶液中，H⁺的物质的量为N_A

D．标准状况下，11.2 L SO₃所含分子数为0.5 N_A

有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同（选项中m、n均为正整数）。下列说法正确的是（    ）

A．若X（OH）_n为强碱，则Y（OH）_n也一定为强碱

B．若Hn Xom为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性

C．若X元素形成的单质是X₂，则Y元素形成的单质一定是Y₂

D．若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m