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氟化钠是一种重要的氟盐,主要用做农业杀菌剂、杀虫剂和木材防腐剂。实验室可通过下图所示的流程,以氟硅酸(H2SiF6)等物质为原料制取氟化钠,并得到副产品氟化铵。

有关物质在水中的溶解度分别为:

氯化铵:10℃时33.3g;20℃时37.2g;30℃时41.4g。

氟化钠:20℃时4g。

氟硅酸钠(Na2SiF6)微溶于水。

请回答下列问题:

(1)上述流程中发生了两步化学反应,第二步制取NaF的反应的化学方程式为NH4F+NaCl=NH4Cl+NaF↓;此反应能进行是因为NaF的溶解度比NaCl       

(2)操作I所需要用到的玻璃仪器除玻璃棒外,还有                     

(3)操作II的名称是                

(4)操作III的具体过程是                

(5)流程中NH4HCO3必须过量,其原因是                      

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铜有Cu2O(红色)和CuO(黑色)两种常见的氧化物。某高中化学兴趣小组的同学对初中课本实验的结论“H2与CuO反应生成红色物质Cu”提出质疑,认为生成的红色物质不一定就是铜。为了确定该红色物质的成分,该兴趣小组开展了以下研究。

(一)提出猜想:红色物质可能是铜、氧化亚铜或两者的混合物。

(二)查阅资料:①Cu2+在酸性条件下能发生自身氧化还原反应(Cu2O+2H+ =Cu2++Cu+H2O);②在空气中灼烧Cu2O能生成CuO。

(三)制备红色物质:方法同初中课本

(四)红色物质成分的探究:

           甲同学设计了以下三种探究方案:

           方案I:取该红色物质溶于足量稀硝酸中,观察溶液颜色的变化。

           方案II:取该红色物质溶于足量稀硫酸中,观察现象。

           方案III:称得干燥的坩埚的质量为m1g,取红色物质置于坩埚中再称得质量为m2g。

然后将红色物质在空气中充分灼烧至完全变黑,并在干燥器中冷却,再称量,反复多次直到质量不变,称得最后质量为m3g,比较m1、m2、m3

回答下列问题:

(1)方案I是否合理             (填“合理”或“不合理”)。如果你认为该方案合理,请简述其工作原理;如果你认为该方案不合理,请简述原因。                     

(2)方案II中,若观察不到明显现象,则可知红色物质为           ;若观察到溶液变为蓝色,则可知红色物质为             

(3)方案III中,如果m1、m2、m3的关系符合m3=             ,可确认红色物质为Cu2O。

(4)乙同学利用下列装置设计了第四种探究方案:

各装置接口的正确连接顺序是(    )接(    )(    )接(    )(    )接(    );试剂X可选用            ;要测定红色物质的成分,最少需要测定的物理量是     (填序号)。

①通入氢气的体积                                  ②反应前,红色物质+反应管的总质量

③实验前干燥管的质量                          ④完全反应后,红色物质+反应管的总质量

⑤反应管的质量                                     ⑥实验后干燥管的质量

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有A、B、C三种短周期元素,它们的原子序数依次增大,B元素原子最外层电子数是C元素原子最外层电子数的一半,A元素原子最外层电子数比B元素原子最外层电子数多一个。甲、乙、丙依次是A、B、C三元素最高价含氧酸的钠盐,甲、乙溶液pH>7,丙溶液pH<7;丁为气体,戊为淡黄色固体。甲、乙、丙、丁、戊、己六种物质之间的相互反应关系如下图(部分产物已略去):

(1)A的元素名称为          ,C元素的简单离子结构示意图为         

(2)写出反应①的离子方程式                

(3)甲溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为             

(4)将两个铜电极插入丙溶液中进行电解,开始时发生的离子方程式为           

(5)写出反应②的化学方程式                                             .

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已知NO2和N2O4可以相互转化:

N2O4(g) 2NO2(g)   △H<0,现将一定量NO2和N2O4的混合气体,通入体积为1L的恒温密闭容器中,各物质浓度随时间变化关系如下图所示:

请回答下列问题:

(1)图中共有两条曲线X和Y,其中表示N2O4浓度随时间变化的曲线是       

(2)前10min内,v(N2O4)=         

(3)a、b、c、d四个点中,表示化学反应处于平衡状态的是          ,此时反应的平衡常数为          

(4)反应进行到25min时,曲线发生变化的原因是                              ;若要达到最后相同的化学平衡状态,在25min时还可以采取的措施是            (填序号)。

A.升高温度   B.缩小容器体积  C.加入催化剂  D.加入一定量的N2O4

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已知氯化铁溶液能与碘化钾反应生成氯化亚铁、氯化钾和碘单质。某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2,若向该溶液中通入一定量的氯气,再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液,结果溶液变成血红色。则下列叙述正确的是(    )

①原溶液的Br一定被氧化; ②通入氯气后溶液中的Fe2+一定被氧化; ③不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在Fe2+; ④若取少量所得溶液,再加入CCl4充分振荡后静置,向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液,只产生白色沉淀,说明原溶液中的Fe2+、Br、I均被完全氧化。

A.只有②③                   B.①②③④            C.只有①④            D.只有②③④

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X、Y、Z为短周期元素,Z的原子序数等于X、Y的原子序数之和,且Z离子比X离子多三个电子层,下列推断不正确的是(    )

A.Y的原子半径大于Z的原子半径                B.X可能为金属元素

C.Y与Z不可能形成离子化合物                   D.Z一定为非金属元素

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下列说法中正确的是(    )

A.互为同分异构体

B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强

C.升高饱和石灰水的温度时,Ca(OH)2的溶度积常数Ksp减小

D.常温下,pH=1的溶液中,Ba2+、Na+、I、NO可以大量共存

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某溶液中只有Na+、CH3COO、H+、OH四种离子,且浓度大小的顺序为:

c(CH3COO)>c(Na+)>c(H+)>c(OH ) ,下列说法正确的是(    )

A.该溶液由pH =3的CH3COOH与pH =11的NaOH溶液等体积混合而成

B.在该溶液中加入适量的CH3COONa,可使溶液中离子浓度大小顺序改变为:  

c(Na+)> c(CH3COO) >c(H+)>c(OH )

C.在该溶液中加入适量NaOH,可使溶液中离子浓度大小改变为:

c(CH3COO)>c(Na+)>c(OH)>c(H+)

D.由0.1 mol/L的CH3COOH与0.1 mol/L等体积的NaOH溶液混合而成

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同温同压下,下列各热化学方程式中反应热数值最小的是(    )

A.2A(l)+B(l)=2C(g)                                    △H=+Q1kJ?mol1

B.2A(g)+B(g)=2C(g)                                  △H=+Q2kJ?mol1

C.2A(g)+B(g)=2C(l)                                   △H=+Q3kJ?mol1

D.2A(l)+B(l)=2C(l)                                     △H=+Q4kJ?mol1

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下列说法中不正确的是(    )

A.乙烷、乙醇和乙酸都能发生取代反应

B.苯分子中没有乙烯分子中的双键结构,因此苯不能发生加成反应

C.可用新制的Cu(OH)2悬浊液检验患者的尿液中是否含糖

D.蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液后蛋白质会析出,再加水可溶解

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同步练习册答案