现有_aA、_bB、­_cC、_dD、_eE、_fF六种短周期元素，原子序数依次增大，A、B、C、D都是生命不可缺少的重要元素。已知它们原子序数存在如下关系：a+b=c, a+c=d, b+c=f；元素A、B、C和D都能形成原子个数比为1：1和1：2的化合物；元素E的原子是短周期主族元素中原子半径最大的原子。其中由A、B、D三元素组成的化合物甲，其化学式灾BA₄D；由D、E两元素形成原子个数比为1：1化合物乙；C的气态氢化物和最高价氧化物的水化物分别为丙和丁。请根据要求回答下列问题：

（1）经测定，A₂D₂的水溶液呈弱酸性。请写出第一步的电离方程式              。

（2）用甲和单质D₂可设计成燃料电池，若电解质溶液为浓KOH溶液，则正极的电极反应式为              。

（3）3.9g乙与足量的水反应，电子转移的物质的量是              。

（4）单质F与E的最高价氧化物的水化物的溶液反应的离子方程式是              。

（5）常温下向25mL 0.1mol?L^―1丙溶液中逐滴滴加0.1mol?L^―1丁溶液，滴加过程中混合溶液pH的变化曲线如下图所示：

①图中m点由水电离也的OH^―的物质的量浓度为              ；

②p点时，丙溶液和丁溶液恰好完全反应，则p点溶液中各备种离子浓度由大到小的顺序为              。

为监测空气中汞蒸水气是否超标，通过悬挂涂有Cu1（白色）的滤纸，根据滤纸是否变色（亮黄色至暗红色）及变色所需时间来判断空气中汞含量。发生的化学反应为

4CuI+Hg=Cu₂HgI₄+2Cu。下列说法不正确的是（    ）

A．反应中转移电子2mol

B．该反应中的氧化剂为CuI

C．该反应被氧化元素是铜元素和汞元素

D．Cu₂HgI₄既是氧化物又是还原产物

已知锌及其化合物的性质与铝及其化合物相似。如图，横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn²⁺离子或[Zn(OH)₄]^2-离子的物质的量浓度（假设Zn²⁺离子浓度为10^-5mol?L^―1时，Zn²⁺离子已沉淀完全）。下列说法不正确的是（    ）

A．往ZnC1₂溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为：

Zn²⁺+4OH^-=[Zn(OH)₄]^2-

B．从图中数据计算可得Zn（OH）₂的溶度积K _sp=10^-17mol³?L^-3

C．某废液中含Zn²⁺离子，沉淀Zn²⁺离子可以控制溶液pH的范围是8―12

D．向1L 1mol?L^―1ZnC1₂溶液中加入NaOH固体至pH=7，需NaOH 2mol

在100mL 0.1mol ?L^―1的AgNO₃溶液中加入100mL溶有2.08gBaC1₂的溶液，再加入100 mL溶有0.01molCuSO₄?5H₂O的溶液，充分反应。下列说法中正确的是（    ）

A．最终得到白色沉淀和无色溶液

B．最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物

C．在最终得到的溶液中，C1^―的物质的量为0.02mol

D．在最终得到的溶液中，Cu²⁺的物质的量浓度为0.01mol?L^―、1

常温下，下列有关叙述正确的是（    ）

A．NaB溶液的pH=8,c（Na⁺）－c（B^―）=9.9×10^-7mol?L^-1

B．Na₂CO₃溶液中，2c（Na⁺）=c(CO₃^2-)+c(HCO_­3^-)+c(H₂CO₃)

C．pH相等的①NH₄C1、②（NH₄）₂SO₄、③NH₄HSO₄三种溶液中，c（NH₄⁺）大小顺序为：①=②>③

D．10mLpH=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积

V （总）=20mL

最近媒体报道了一些化学物质，如：爆炸力极强的N₅、比黄金还贵的¹⁸O₂、太空中的甲醇气团等。下列说法中，正确的是（    ）

A．¹⁸O₂和¹⁶O₂是两种不同的核素

B．将ag铜丝灼烧成黑我后趁热插入甲醇中，铜丝变红，质量小于ag

C．CH₃OH与CH₃CO¹⁸OH发生反应的化学方程式为：

D．2N₅=5N₂是化学变化

下列反应的离子方程式错误的是（    ）

A．向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液

   Ca²⁺+2HCO₃^―+2OH^―=CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2―

B．等体积物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合

   Ba²⁺+2OH^―+NH₄⁺+HCO₃^―=BaCO₃↓+NH₃?H₂O+H₂O

C．氢氧化铝与足量盐酸反应：

   A1（OH）₃+3H⁺=A1³⁺+3H₂O

D．过量的CO₂通入氢氧化钠溶液中CO₂+OH^―=HCO₃^―

下列是有关实验的叙述中，合理的是（    ）

①用pH试纸测得氯水的pH为2

②不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠固体

③使用容量瓶的第一步操作是先将容量瓶用蒸馏水洗涤干净

④用酸式滴定管量取12.00mL高锰酸钾溶液

⑤向沸腾的NaOH稀溶液中滴加氯化铁饱和溶液，可以制得氢氧化铁胶体

⑥实验室酸制氯化亚锡溶液时，可以先将氯化亚锡溶解在盐酸中，再配制到所需要的浓度

A．①②④                      B．②③⑥                C．②④⑥               D．②③④⑤⑥

与结构相似的醇不能被氧化为醛或酮。“智能型”高分子在生物工程中有     广泛的应用前景，PMAA就是一种“智能型”高分子，可应用于生物制药中大分子和小分子的分离。下列是以物质A为起始反应物合成PMAA的路线：

回答下列问题：

（1）分别写出A和PMAA的结构简式：A               ；PMAA                ；

（2）上述过程中①、②的反应类型分别是：①                 ，②              ；

（3）写出反应C→D的化学方程式                           ；

（4）化合物G满足以下关系：a. 分子中无支链碳原子；b. 与E含有相同的官能团，且与E互为同分异构体；c. 可发生分子内脱水生成五元环酯类化合物H。写出反应C→H的化学方程式                                          。

W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数依次增大。其中X原子的价电子构型为2s²2p²，Y原子的L电子层中，有三个未成对的电子，且无空轨道；W、Z的原子序数相差10，且Z原子的第一电离能在同周期中最低。

回答下列问题：

（1）写出Y元素基态原子的最外层电子轨道表示式               ；

（2）WXY分子中的三个原子除W原子外均为8电子构型，写出该分子的结构简式      ，根据电子云重叠方式的不同，分子里共价键的主要类型有          ；

（3）YW₃分子是一种常见气体，分子中Y原子的杂化方式是          ；该物质易液化，极易溶于水，其原因是                                         ；

（4）液态的YW₃也是一种重要的溶剂，其性质与H₂O相似，Z的单质与液态YW₃反应化学方程式为                                            。