已知25℃时，AgI饱和溶液中c(Ag⁺)为1.22×10^－8mol?L^－1，AgCl的饱和溶液中c(Ag⁺)为1.30×10^－5mol?L^－1。若在5mL含有KCl和KI浓度均为0.01mol?L^－1的混合溶液中，滴加8mL 0.01mol?L^－1的AgNO₃溶液，则下列叙述中不正确的是（    ）

A．溶液中所含溶质的离子浓度大小关系为：c(K⁺)>c(NO^―₃)>c(Ag⁺)>c(Cl^－)>c(I^－)

B．溶液中先产生的是AgI沉淀

C．AgCl的K_SP的数值为1.69×10^－10

D．若在AgI县浊液中滴加少量的KCl溶液，黄色沉淀不会转变成白色沉淀

下列实验操作或实验事故的处理正确的是（    ）

A．做焰色反应时，用玻璃棒蘸取溶液放在酒精灯上灼烧

B．分液时，下层液体先从下口放出，换一个接受容器，再将上层液体从下口放出

C．浓NaOH溶液粘到皮肤上，先用稀硫酸冲洗，再用水冲洗

D．稀释浓硫酸时将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中并不断搅拌

在一定条件下，相同pH的硫酸和硫酸铁溶液中水电离出来的c(H⁺)分别是1.0×10^－amol?L^－1和1.0×10^－bmol?L^－1，在此温度下，则下列说法正确的是（    ）

A．a<b

B．a=b

C．水的离子积为1.0×10^－(7+a)

D．水的离子积为1.0×10^－(b+a)

下列化学反应的离子方程式正确的是（    ）

A．碳酸氢钙溶液中加入氢氧化钠溶液：HCO^―₃+OH^―== CO^2―₃+H₂O

B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：2Al+6OH^―==2AlO^―₂+3H₂↑

C．用FeCl₃溶液腐蚀铜电路板：2Fe³⁺+Cu == 2Fe²⁺+Cu²⁺

D．以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl^―+2H₂O2OH^―+H₂↑+Cl₂↑

下列说法正确的是（    ）

A．H₂O、HCOOH、Cu₂(OH)₂CO₃均含有氧元素，都是氧化物

B．蒸馏和蒸发分别可以从海水中得到淡水和粗盐

C．HF、CH₃COOH、CH₃CH₂OH都易溶于水，都是电解质

D．电解质溶液导电过程是物理变化

节能减排与我们的生活息息相关，参与节能减排是每一位公民应尽的义务。下列举措不符合这一要求的是（    ）

A．将煤液化、气化，提高燃料的燃烧效率

B．为保证饮食卫生大力提倡使用一次性筷子

C．进一步推广使用乙醇汽油作为汽车的燃料

D．洗涤衣物时合理使用无磷洗衣粉等洗涤剂

下列框图中A、F、G、H都是芳香族化合物。A的相对分子质量不超过200，完全燃烧只生成CO₂和H₂O；A中氧元素的质量分数为。

又已知：①G、E均能发生银镜反应；②F与NaHCO₃溶液反应能产生气体。③C的溶液被称为福尔马林。

回答下列问题：

（1）E产生的核磁共振氢谱图上有              种峰。

（2）C和苯酚反应生成酚醛树脂的反应类型为（选填序号）              。

①消去反应    ②取代反应 ③加成反应 ④缩聚反应

（3）一个A的分子中应有              个（选填2、3、4……等）氧原子。

（4）由F生成H的化学方程式为              。

（5）H的同分异构体甚多。请写出符合下列条件的同分异构体的结构简式（任写两种）：

①苯环上只有一个取代基；②能够与NaOH溶液反应。

                                               。

下图是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体。

（1）请写出下图中d单质对应元素原子的电子排布式              。

（2）单质a、f对应的元素以原子个数比1：1形成的分子（相同条件下对H₂的相对密度为13）中含              个键和              个键。

（3）a与b的元素形成的10电子中性分子X的空间构型为              ；将X溶于水后的溶液滴入到AgNO_­3­溶液中至过量，得到配合物的化学式为         ，其中X与Ag⁺之间以              键结合。

（4）下图是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构：请简要说明该物质易溶于水的原因                                                   。

某校甲、乙、丙三个化学兴趣小组利用课外活动时间，设计了不同的课题分别进行了实验探究活动：

（1）甲小组进行中和滴定实验，实验室里只提供了下面几种仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、量筒、托盘天平、普通漏斗、玻璃棒、烧杯，你认为还缺少的玻璃仪器是              。

（2）乙小组设计了如图所示的一套实验装置，以探究该装置的多功能性。

①李明同学认为该装置可以用来制取、收集SO₂气体，其中III中盛有NaOH溶液。乙小组同学经过讲座后认为该装置存在安全隐患，需要将III进行改装，请将改装后的装置图画在方框内。

②王强同学认为可利用该装置快速制取、净化、收集氨气，其中II中盛有浓H₂SO₄。你认为是否正确，若正确则不需做答；若不正确，提出改进意见：              。

（3）丙小组进入了一家回收含铜电缆废料的工厂做社会调查，技术员向同学们展示了两个处理方案，并向同学们提出了下列问题：

方案1：

方案2：

①你认为方案              更符合当前绿色生产理念。

②写出方案1中步骤Ⅱ反应的离子方程式              。

③技术员指出，无论是方案1还是方案2，都应加入稍过量的铁屑并最终除去，请你设计除去铁屑的操作方法              。

④为了增加经济效益，该工厂把最后一步所得浅绿色溶液，通过              、冷却结晶、过滤、洗涤、自然干燥得到一种俗称“绿矾”的工业产品。

⑤丙组同学经查询资料，研究、讨论，又设计了方案3，即把方案2中“加入足量稀硫酸、通入空气并加热”改为“加入足量稀硫酸和H₂O₂”，也可以得到同样的结果。该反应的化学方程式是              。

下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物。

（1）若X由M、N两种短周期且同周期元素形成 ，M原子的最外层电子数是最内层电子数的N元素最高正价与它的负价代数和为6。

①写出反应Ⅱ的离子方程式              。

②下图为IV达到平衡后改变反应条件，反应速率随时间变化的情况，已知t₂-t₃阶段为便用催化剂；t₃-t₄阶段为减小体系的压强，写出符合上述条件的化学方程式          （写一个即可，用具体物质表示）；若t₄-t₅阶段为升高体系的温度，则该反应为              （填“放热”或“吸热”）

③某温度下，四个容器中均进行着上述反应，各物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示。请填写表中相应的空格。

（2）若X是一种含氧酸盐，B是金属单质，C、D是非金属单质，反应Ⅱ需要B与A的浓溶液共热才能进行，且生成的E与G是同一种物质。写出反应Ⅰ的化学方程式            ；4g固态D在C中完全反应放出37.2kJ的热量，写出该反应的热化学方程式               。