在配合物Fe(SCN)²⁺中，提供空轨道接受孤对电子的微粒是        。

有X、Y、Z三种元素。其中X原子的价电子构型为2s²2p²，Y原子的L电子层中有三个未成对电子，且无空轨道；Z的+1价离子是一个质子。试回答下列问题：

（1）ZXY分子中的三个原子除Z原子外均为8电子构型，写出该分子的结构简式      ，根据电子云重叠方式的不同，分子里共价键的类型有               ；

（2）常温下,YZ₃呈气态,但易被液化,且极易溶于水,其原因是                    ；

（3）液态的YZ₃是一种重要的溶剂，其性质与H₂O相似，可以与活泼金属反应，写Na与液态YZ₃反应的化学方程式                         。

KClO₃和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯（ClO₂），其反应的化学方程式为：2KClO₃+4HCl(浓）=2KCl+2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O

（1）浓盐酸在反应中显示出来的性质是      （填序号）；

　     A．只有还原性　　       B．还原性和酸性

 　    C．只有氧化性　          D．氧化性和酸性

（2）产生0.1mol Cl₂，则转移电子的物质的量为        mol，被氧化的HCl的物质的量为

　　　　mol。

写出下列原子在基态时的核外电子排布（内层已达稀有气体结构的部分写成“原子实”），并判断上 述各元素在周期表中的位置。

（1）₁₇Cl　　　　　　            　, 第     周期,第     族 ；

（2）₂₆Fe                           ,第     周期,第     族； 

（3）₃₂Ge                          ，第    周期,第      族；

三氯化氮（NCl₃）常温是一种淡黄色液体，其分子结构呈三角锥形，以下关于NCl₃的说法中正确的是（    ）

A．它是一种非极性分子

B．它能以配位键与Cl^－结合，生成NCl₄^－

C．其挥发性比PCl₃小

D．已知NCl₃中N元素为－3价，所以NCl₃水解产物为NH₃和HClO

1999年1月，俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素的一种同位素，该同位素原子的质量数为298。以下叙述不正确的是    （    ）

A．该元素属于第七周期

B．该元素位于ⅢA族

C．该元素为金属元素．性质与₈₂Pb相似

D．该同位素原子含有114个电子，184个中子

下表是四个反应的有关信息：

下列结论正确的是（    ）

A．第①组反应的氧化产物一定只有FeCl₃（实为Fe³⁺）

B．第③组反应的产物还有KCl和H₂O

C．氧化性比较：KMnO₄＞Cl₂＞Fe³⁺＞Br₂＞Fe²⁺

D．还原性比较：H₂O₂＞Mn²+＞Cl^－

在含FeCl₃、FeCl₂、AlCl₃、NaCl的溶液中加入足量的Na₂O固体，在空气中充分搅拌反应后，再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目变化最小的是（    ）

A． Na⁺ 　B． Al³⁺       C． Fe³⁺       D． Fe²⁺

必须加入氧化剂后才能发生的变化是 （    ）

A．Cl₂→ Cl^－　  B．Cl^－→ Cl₂ 　  C．Cu²⁺→Cu      D．CO₃^2－→CO₂

NH₃、H₂S等是极性分子，CO₂、BF₃、CCl₄等是含极性键的非极性分子。根据上述实例可推出 AB_n型分子是非极性分子的经验规律是（    ）

A．分子中不能含有氢原子

B．在AB_n分子中A的相对原子质量应小于B的相对原子质量

C．在AB_n分子中A原子没有孤对电子

D．分子中每个共价键的键长应相等