在t℃时，将a gNH₃完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρg?cm^－3，质量分数为ω，其中含NH₄^＋的物质的量为b moL。下列叙述中正确的是（    ）

A．溶质的质量分数为ω＝

B．溶质的物质的量浓度

C．溶液中c(OH^－)＝

D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω

对于可逆反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)；△H＜0，在其它条件不变的前提下，下列研究目的和示意图相符的是（    ）

“绿色奥运”是北京奥运会的主题之一。在北京奥运会上，具有我国自主知识产权的高铁电池电动环保汽车将大量使用。高铁电池是一种新型可充电电池，具有能长时间保持稳定的放电电压的优点。其总反应为： 3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O3Zn(OH)₂+2Fe(OH)₃+4KOH。

下列叙述中不正确的是（    ）

A．放电时负极反应为：Zn－2e^－+2OH^－＝Zn(OH)₂

B．充电时阳极反应为：Fe(OH)₃－3e^－+5OH^－====FeO+4H₂O

C．放电时正极附近溶液的碱性增强

D．常温下，当500mLpH＝13的电解质溶液升高一个单位时，电池中转移了电子1mol

某温度下，相同pH的硫酸和硫酸铵溶液中水电离出来的c(H⁺)分别是1.0×10^－a mol?L^-1和1.0×10^－bmol?L^－1，在此温度下，则下列说法正确的是（    ）

A．a＜b                        B．a＝b      

C．水的离子积为1.0×10^－(7+a)         D．水的离子积为1.0×10^－(b+a)

短周期元素的离子_aW^2＋、_bX^＋、_cY^2－、_dZ^－具有相同的电子层结构，下列推断正确的是（    ）

A．原子半径：W＞X＞Z＞Y                  B．热稳定性：H₂Y＞HZ

C．离子半径：W^2＋＞Y^2－                                                  D．碱性：XOH＞W(OH)₂

1820年德贝莱纳用MnO₂催化KClO₃分解，发现制得的氧气有异常的气味；将所制得的氧气通过淀粉碘化钾溶液，溶液变蓝。氧气可能混有的气体是（    ）

A．Cl₂         B．Br₂          C．NO₂         D．CO₂

下列有关表述中正确的是（    ）

A．化学能与热能、电能之间可以相互转化，因此任何化学反应都可以设计成原电池反应

B．使用催化剂既可以提高合成氨反应的速率，又可以提高氨的产率

C．乙烯是重要的化工原料，它主要来自于石油的分馏

D．对于常见的大多数金属，其活泼性越强，冶炼就越困难，被开发利用的时间就越晚

等物质的量的NaHCO₃和KHCO₃的混合物4.60g，与l．00mol／L的盐酸反应：

（1）试分析，欲求标准状况下生成的CO₂气体的体积时，还需要什么数据          （用a表示，并注明单位）

（2）利用所确定的数据，求标准状况下CO₂气体的体积（填写下表）：

（3）若NaHCO₃和KHCO₃的物质的量不相等，则4.60g的混合物与足量盐酸完全反应时，在标准状况下生成的CO₂气体的体积大于          L，小于             L.

某课外活动小组拟用下列装置做炼铁原理的实验，同时检测氧化铁的纯度（假设矿石中不含其它与CO反应的成分），并除去尾气。CO使用乙二酸分解：H₂C₂O₄CO₂↑+CO↑+H₂O来制取，与Fe₂O₃反应的CO需纯净、干燥。

（1）若所制气体从左向右流向时，上述仪器组装连接的顺序是（用a，b……表示）

a接b，c接     ，         接       ，         接       ；

（2）装置丙的作用是                                   

（3）怎样除去尾气中的CO气体                                   

（4）实验前氧化铁矿粉末为x g，经充分反应实验后测得乙、丙质量分别增加y g和z g，则该矿石中氧化铁的质量分数为                    。

已知：R表示烃基，R′表示烃基或氢原子，

链烃A能发生如下图所示的一系列变化：

在上述转化中，已知：C的分子式为C₃H₈O₂，2个E分子间可脱去水分予缩合生成六元环状化合物C₆H₈O₄，试填写下列空白：

（1）写出链烃A的名称               

（2）在反应①-⑦中属于取代反应的是                  

（3）写出2分子E脱去水分子缩合生成六元环C₆H₈O₄化合物的化学方程式        

（4）写出反应⑦的化学方程式：