丙烯酸的结构简式为：CH₂=CH―COOH，下列对其性质的叙述中不正确的是（   ）

A．与钠反应放出氢气                       B．能发生酯化反应

C．不能与新制的Cu（OH）₂悬浊液反应      D．能与溴水发生加成反应

常温下，下列有关叙述正确的是（   ）

A．NaB溶液的pH＝8，c（Na⁺）c（B）＝0.99×10⁶mol/L

B．Na₂CO₃溶液中，2c（Na⁺）＝c（CO₃²）＋c（HCO₃）＋c（H₂CO₃）

C．pH相等的①NH₄Cl、②（NH₄）₂SO₄、③NH₄HSO₄三种溶液中，c（NH₄⁺）大小顺序为：①＝②＞③

D．10 mL pH＝12的氢氧化钠溶液中加入pH＝2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V（总）≥20mL

元素A和B的原子序数都小于18。已知A元素原子最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M层电子数为（a-b），L层电子数为（a+b），则A、B两元素所形成的化合物的性质可能有（   ）

A．能与水反应                B．能与硫酸反应

C．能与碳酸钠反应            D．能与氢氧化钠反应

钢铁“发蓝”是将钢铁制品浸到某些氧化性的溶液中，在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程。其中一种办法是将钢铁制品浸到亚硝酸钠和浓氢氧化钠的混合溶液中加热到130℃反应。其过程可以用如下化学方程式表示：

① 3Fe+NaNO₂+5NaOH = 3Na₂FeO₂+H₂O+NH₃↑；

② 6Na₂FeO₂+NaNO₂+5H₂O = 3 Na₂Fe₂O₄+ NH₃↑+7NaOH；

③ Na₂FeO₂+ Na₂Fe₂O₄+2H₂O = Fe₃O₄+4NaOH；

下列说法不正确的是（   ）

A．该生产过程会产生污染    

B．反应②中的氧化剂是NaNO₂

C．整个反应过程中每有16.8gFe参加反应转移0.8mol电子 

D．反应①②③均是氧化还原反应

下列离子方程式正确的是（   ）

A．将少量SO₂气体通入NaClO溶液中：SO₂＋2ClO^－＋H₂O==SO₃^2-＋2HClO

B．在硫酸氢钾溶液中加入Ba（OH）₂溶液至pH=7：

2H⁺＋SO＋Ba²⁺＋2OH^­­== BaSO₄↓＋2H₂O

C．在碳酸氢镁溶液中加入足量Ca（OH）₂溶液：

Mg²⁺＋2HCO＋Ca²⁺＋2OH== MgCO₃↓＋CaCO₃↓＋2H₂O

D．三氯化铝溶液中加入过量氨水：Al³⁺+3OH  == Al（OH）₃↓

在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如下图所示，由此确定原溶液中含有的阳离子是（    ）

A．Mg²⁺、Al³⁺、Fe²⁺

B．H⁺、Mg²⁺、Al³⁺

C．H⁺、Ba²⁺、Al³⁺

D．只有Mg²⁺、Al³⁺

在下列反应类型中，能体现绿色化学中的“原子经济”原则的是（   ）

（1）置换反应；（2）化合反应；（3）分解反应；（4）取代反应；（5）加成反应；

（6）复分解反应；（7）酯化反应。

A．（2）（5）（7）         B．（1）（2）（3）（4）   

C．（2）（5）              D．（1）（2）（5）（6）

下列说法正确的是（   ）

A．铜、石墨均导电，所以它们均是电解质

B．NH₃、CO₂的水溶液均导电，所以NH₃、CO₂均是电解质

C．液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质

D．蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不导电，所以它们均是非电解质

以N_A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（   ）

A．T ℃时，1 L pH=6纯水中，含10⁶N_A个

B．15.6 g Na₂O₂ 与过量CO₂反应时，转移的电子数为0.4N_A

C．1 mol SiO₂中含有2 mol SiO单键

D．如果5.6 L N₂含有n个氮分子，则阿伏加德罗常数一定约为4n

HF的酸性比HCN的酸性强，现有物质的量浓度和体积均相同的NaF和NaCN两种溶液，前者溶液中的离子总数为n₁，后者溶液中的离子总数为n₂ ；另有物质的量浓度和体积均相同的Na₂A（pH=10）和Na₂B（pH=9）两种溶液，前者溶液中的离子总数为n₃，后者溶液中的离子总数为n₄；下列关系正确的是（    ）

A．n₁<n₂，n₃>n₄    B．n₁<n₂，n₃<n₄    C．n₁>n₂，n₃<n₄       D．n₁>n₂，n₃>n₄