A、B、C、D、E、F、G、H、I、J均为有机化合物。根据以下框图，回答问题：

（1）B和C均为有支链的有机化合物，B的结构简式为___________;C在浓硫酸作用下加热反应只能生成一种烯烃D,D的结构简式为：________________________________；

（2）G能发生银镜反应，也能使溴的四氯化碳溶液褪色，则G的结构简式为_____________；

（3）⑤的化学方程式是_____________________________________________；

⑨的化学方程式是_____________________________________________；

（4）①的反应类型是_________________，④的反应类型是_________________，⑦的反应类型是_________________；

（5）与H具有相同官能团的H的同分异构体的结构简式为

___________________________________________________；

某钠盐溶液可能含有阴离子、CO₃^2-、SO₃^2-_、SO₄^2-、Cl^- 、Br^-、I^-。为鉴定这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：

①     测得混合液呈碱性；

②     加HCl后，生成无色无味气体。该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；

③     加CCl₄,滴加少量氯水，振荡后，CCl₄层未变色；

④     加BaCl₂溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解；

⑤     加HNO₃酸化后，再加过量AgNO₃,溶液中析出白色沉淀。

（1）分析上述5个实验，写出每一实验鉴定离子的结论与理由。

实验①__________________________________________________________；

实验②__________________________________________________________；

实验③__________________________________________________________；

实验④__________________________________________________________；

实验⑤__________________________________________________________；

（2）上述5个实验不能确定是否存在的离子是_______________________。

Q、R、X、Y、Z为前20号元素中的五种，Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等，R与Q同族，Y和Z的离子与Ar原子的电子结构相同且Y的原子序数小于Z。

（1）Q的最高价氧化物，其固态属于____________晶体，俗名叫_____________；

（2）R的氢化物分子的空间构型是___________，属于___________分子（填“极性”或“非极性”）；它与X形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料，其化学式是___________；

（3）X的常见氢化物的空间构型是___________；它的另一氢化物X₂H₄是一种火箭燃料的成分，其电子式是___________；

（4）Q分别与Y、Z形成的共价化合物的化学式是___________和____________；Q与Y形成的分子的电子式是____________，属于__________分子（填“极性”或（“非极性”）

红磷P（s）和Cl₂（g）发生反应生成PCl₃（g）和PCl₅（g）。反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）。

根据上图回答下列问题：

（1）P和Cl₂反应生成PCl₃的热化学方程式是

______________________________________________________________________；

（2）PCl₅分解成PCl₃和Cl₂的热化学方程式是

______________________________________________________________________；

上述分解反应是一个可逆反应。温度T₁时，在密闭容器中加入0.80mol PCl₅,反应达平衡时PCl₅还剩0.60 mol,其分解率α₁等于______；若反应温度由T₁升高到T₂，平衡时PCl₅的分解率为α₂，α₂______α₁（填“大于”、“小于”或“等于”）；

（3）工业上制备PCl₅通常分两步进行，先将P和Cl₂反应生成中间产物PCl₃,然后降温，再和Cl₂反应生成PCl₅。原因是____________________________________________；

（4）P和Cl₂分两步反应生成1mol PCl₅的△H₃=__________（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（5）PCl₅与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是      _________________

在相同温度和压强下，对反应：

CO₂（g）+H₂（g） CO（g）+H₂O（g）进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表

上述四种情况达到平衡后，n（CO）的大小顺序是（   ）

A、乙＝丁＞丙＝甲                                        B、乙＞丁＞甲＞丙

C、丁＞乙＞丙＝甲                                        D、丁＞丙＞乙＞甲

（NH₄）₂SO₄在高温下分解，产物是SO₂、H₂O、N₂和NH₃。在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是（   ）

A、SO₂、H₂O、N₂、NH₃                         B、N₂、SO₂、H₂O、NH₃

C、N₂、SO₂、NH₃、H₂O                         D、H₂O、NH₃、SO₂、N₂

某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与¹H原子组成H_mX分子。在a g H_mX中所含质子的量是（   ）

A、mol              B、mol

C、mol                            D、mol

下图为直流电源电解稀Na₂SO₄水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊溶液。下列实验现象中正确的是（   ）

A、逸出气体的体积，a电极的小于b电极的

B、一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体

C、a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色

D、a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色

取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3：2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为（   ）

A、0.01mol/L                                    B、0.017 mol/L

C、0.05 mol/L                                   D、0.50 mol/L

对于ⅣA族元素，下列叙述中不正确的是（   ）

A、SiO₂和CO₂中，Si和O，C和O之间都是共价键

B、C、Si和Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8

C、CO₂和SiO₂都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应

D、该族元素的主要化合价是+4和+2