下列说法错误的是（   ）

A．乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分

B．乙醇和乙酸的沸点和熔点都比C₂H₆、C₂H₄的沸点和熔点高

C．乙醇和乙酸都能发生氧化反应

D．乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应和皂化反应互为逆反应

在①丙烯 ②氯乙烯 ③苯 ④甲苯四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是（   ）

A．①②              B．②③             C．③④                D．②④

图标所警示的是（   ）

A．当心火灾――氧化物                          B． 当心火灾――易燃物质

C．当心爆炸――自然物质                        D． 当心爆炸――爆炸性物质

（1）配平氧化还原反应方程式：

（2）称取6．0g含H₂C₂O₄?2H₂O、KHC₂O₄和K₂SO₄的试样，加水溶解，配成250 mL 溶液。量取两份此溶液各25 mL，分别置于两个锥形瓶中。

①第一份溶液中加入2滴酚酞试液，滴加0．25 mol/L NaOH 溶液至20mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H的物质的量为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿mol。

②第二份溶液滴加0．10 mol/L 酸性KMnO₄溶液至16mL时反应完全，此时溶液颜色，由＿＿＿＿＿＿变为___________。该溶液中还原剂的物质的量___________________mol。

③原试样中H₂C₂O₄?2H₂O的质量分数为______________________，KHC₂O₄的质量分数为______________________。

Ⅰ化学实验室制取气体的方法之一是将浓硫酸滴入浓盐酸中。请从下图中挑选所需仪器，在方框内画出用该方法制备、收集干燥氯化氢气体的装置简图，并在图中标明所用试剂。（仪器可重复使用，固定装置不必画出）

Ⅱ．实验室制备少量硫酸亚铁晶体的实验步骤如下：取过量洁净的铁屑，加入20%％～30%的稀硫酸溶液，在50℃～80℃水浴中加热至不再产生气泡。将溶液趁热过滤，滤液移至试管中，用橡胶塞塞紧试管口．静置、冷却一段时间后收集产品．

（1）写出该实验制备硫酸亚铁的化学方程式：____________________________________。

（2）硫酸溶液过稀会导致______________________________________________________。

（3）采用水浴加热的原因是____________________________________________________。

（4）反应时铁屑过量的目的是（用离子方程式表示）______________________________。

（5）溶液趁热过滤的原因是____________________________________________________。

塞紧试管口的目的是______________________________________________________。

（6）静置冷却一段时间后，在试管中观察到的现象是______________________________。

某天然有机化合物A仅含C、H、O元素，与A相关的反应框图如下：

（1）写出下列反应的反应类型：

　　　S→A第①步反应__________________、　B→D__________________、

　　　D→E第①步反应__________________、　A→P_________________。

（2）B所含官能团的名称是___________________________________。

（3）写出A、P、E、S的结构式：

　　　A：__________________________、　　　P：____________________________、

　　　E：__________________________、　　　S：____________________________。

（4）写出在浓H₂SO₄存在并加热的条件下，F与足量乙醇反应的化学方程式：

_____________________________________________________________________。

（5）写出与D具有相同官能团的D的所有同分异构体的结构式：

_____________________________________________________________________。

W、X、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。

（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为___________________________________。

（2）W与Y可形成化合物W₂Y，该化合物的电子式为___________________________。

（3）X的硝酸盐水溶液显_________性，用离子方程式解释原因：

　___________________________________________。

（4）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为_________________。

（5）比较Y、Z气态氢化物的稳定性：______________ ＞______________（用分子式表示）。（6）W、X、Y、Z因种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是

_____________ ＞ ___________ ＞ ___________ ＞ ______________。
（7）Z的最高价氧化物为无色液体，0．25 mol 该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出Q kJ 的热量。写出该反应的热化学方程式：

_______________________________________________________________________。

下列实验方法合理的是（   ）

A．可用水鉴别己烷、四氯化碳、乙醇三种无色液体

B．油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油充分分离

C．可用澄清石灰水鉴别Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液

D．为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量应相等

下列叙述正确的是（   ）

A．在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应

B．用惰性电极电解Na₂SO₄溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1∶2

C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 mol NaOH

D．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀

下列离子方程式书写正确的是（   ）

A．石灰乳与Na₂CO₃溶液混合：

B． NH₄HSO₃溶液与足量NaOH溶液混合加热：

C．酸性条件下KIO₃溶液与粗溶液反应生成I₂：

D． AgNO₃溶液中加入过量氨水：