X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：

（1）X、Y的元素符号依次为          、          ；

（2）XZ₂与YZ₂分子的立体结构分别是          和          ，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是          （写分子式），理由是                    ；

（3）Q的元素符号是        ，它属于第       周期，它的核外电子排布式为          ，在形成化合物时它的最高化合价为               ；

（4）用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键               。

分析下面两个案例并回答有关问题。

（1）某城镇生产、生活的分布情况如图所示，河流中W、X、Y、Z处某次水样抽测结果如表所示。

①导致X、Y处水样pH变化的原因可能是                              ；

②Z处鱼类大量减少，产生这种现象的原因可能是                        。

（2）某地区已探明蕴藏有丰富的赤铁矿（主要成分为Fe₂O₃，还含有SiO₂等杂质）、煤矿、石灰石和黏土。拟在该地区建设大型炼铁厂。

①随着铁矿的开发和炼铁厂的建立，需要在该地区相应建立焦化厂、发电厂、水泥厂等，形成规模的工业体系。据此确定上图中相应工厂的名称A          、B          、C          、D          ；

②以赤铁矿为原料，写出高炉炼铁中得到生铁和产生炉渣的化学方程式          ；

③从“三废”利用、环境保护等角度考虑，该地区和企业在生产中应采取的一些措施有（举出2种措施即可）                         。

为测试一铁片中铁元素的含量，某课外活动小组提出下面两种方案并进行了实验（以下数据为多次平行实验测定结果的平均值）：

方案一：将a g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，测得生成氢气的体积为580mL（标准状况）；方案二：将g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，将反应后得到的溶液用0．02000mol?L^-1的KMnO₄溶液滴定，达到终点时消耗了25．00mL KMnO₄溶液。

请回答下列问题：

（1）配平下面的化学方程式（将有关的化学计量数填入答题卡的横线上）：

□KMnO₄+□FeSO₄+□H₂SO₄=□Fe₂（SO₄）₃+□MnSO₄+□K₂SO₄+□H₂O

（2）在滴定实验中不能选择　　　　　　　式滴定管，理由是　　　　　　　　　；

（3）根据方案一和方案二测定的结果计算，铁片中铁的质量分数依次为　　　　　　和

　　　　　　；（铁的相对原子质量以55．9计）

（4）若排除实验仪器和操作的影响因素，试对上述两种方案测定结果的准确性做出判断和分析。

①方案一　　　　　（填“准确”“不准确”“不一定准确”），理由是　　　　　　　；

②方案二　　　　　（填“准确”“不准确”“不一定准确”），理由是　　　　　　　。

某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe³⁺、Cu²⁺、Au³⁺等离子。有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。

填写下面空白。

（1）图中标号处需加入的相应物质分别是①　　　　　、②　　　　　、③　　　　　、④　　　　　、⑤　　　　　；

（2）写出①处发生反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；写出③处发生反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

（3）铁红的化学式为　　　　　　　　　；分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途：铁红　　　　　　　　　　　　　　　；氧化铜　　　　　　　　　　　　　　　。

已知可逆反应：

请回答下列问题：

（1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c（M）= 1 mol,L^-1, c（N）=2．4 mol?L^-1; 达到平衡后，M的转化率为60％，此时N的转化率为            ；

（2）若反应温度升高，M的转化率        （填“增大”“减小”或“不变”；）

（3）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c（M）= 1 mol?L^-1,  c（N）= a mol?L^-1;达到平衡后，c（p）=2 mol?L^-1, a=          ;

（4）若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c（M）=c（N）=b mol,L^-1，达到平衡后，M的转化率为               。

已知和的燃烧热分别是-285．8kJ?mol^-1   -1411．0kJ?mol^-1和-1366．8kJ mol^-1,则由和反应生成的△H为（   ）

A．-44．2kJ?mol^-1                      B． +44．2kJ?mol^-1

C．-330kJ?mol^-1                        D． +330kJ?mol^-1

将固体NH₄I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：

①    ②

达到平衡时，，，则此温度下反应①的平衡常数为（   ）

A． 9                  B．16                 C．20             D． 25

短周期元素E的氯化物的熔点为-78℃，沸点为59℃；若0．2mol与足量的溶液完全反应后可以得到57．4g的AgCl沉淀。下列判断错误的是（   ）

A． E是一种非金属元素                  B． 在中E与Cl之间形成共价键

C． E的一种氧化物为EO₂                D． E位于元素周期表的IVA族

一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是（   ）

A．CH₃OH（g）+O₂（g）=H₂O（1）+CO₂（g）+2H+（aq）+2e^_

B．

C．CHOH（g）+（1）=（g）+ +（aq）+

D．

短周期元素E的氯化物的熔点为-78℃，沸点为59℃；若0．2mol与足量的溶液完全反应后可以得到57．4g的AgCl沉淀。下列判断错误的是（   ）

A． E是一种非金属元素                  B． 在中E与Cl之间形成共价键

C． E的一种氧化物为EO₂                D． E位于元素周期表的IVA族