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用惰性电极电解下列电解质溶液,有关叙述正确的是( )
A.NaCl溶液完全电解后,要恢复到电解前状态,应加入适量的盐酸
B.Na2SO4溶液在电解过程中,阴极区pH值升高
C.电解CuSO4溶液,阳极反应式:2H2O+O2+4e-=4OH-
D.电解足量CuCl2溶液时,当阳极上生产2.24L气体时(标准状况)阴极增重12.8g
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在标准状况下,将2.24LH2S气体通入到100mL1.4mol NaOH溶液中,充分反应,下列关系式不正确的是( )
A.c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(OH-)+c(HS-)
B.c(Na+)>c(S2-)>c(HS-)>c(HS-)>c(OH-)>c(H+)
C.c(Na+)>c(HS-)>c(S2-)>c(OH-)>c(H+)
D.c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=1.0mol?L-1
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下列反应的离子方程式书写不正确的是( )
A.硫酸铜水解:Cu2+ +2H2O=Cu(OH)2+2H+
B.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合:Ca2++2OH3- +2HCO-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
C.氯化铝溶液加入过量的氨水:Al3+ +3NH3 ?H2O =Al(OH)3↓+3NH4+
D.NaHSO4溶液中滴加NaHCO3溶液:H+ +HCO3- =H2O+CO2↑
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设C+CO2====2CO(正反应吸热),反应速率为v1N2+3H2====2NH3(正反应放热),反应速率为v2,对于上述反应,当温度升高时v1和v2的变化情况是( )
A.同时增大 B.同时减小
C.v1增大,减小v2 D.v1减小,增大v2
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某有机物的结构简式为它在一定条件下能发生的反应有( )
①加成 ②水解 ③酯化 ④氧化 ⑤中和 ⑥消去
A.②③④ B.①③⑤⑥ C.①③④⑤ D.②③④⑤⑥
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同周期的三种元素X、Y、Z,已知它们的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是:
HXCO4>H2YO4>H3ZO4。则下列叙述不正确的是( )
A.非金属性X>Y>Z
B.X、Y、Z形成的阴离子的还原性逐渐增强
C.原子半径X<Y<Z
D.X、Y、Z的气态氢化物的稳定性逐渐增强
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用表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )
A.0.2molH2O2完全分解转移的电子数目为0.4
B.300mL2mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.6
C.在常温常压下,17g硫化氢所含质子数目为8
D.在标准状况下,2.24L二氧化硫与氧气混合气体中所含氧原子数为0.2
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已知具碳碳双键结构的有机物可被酸性高锰酸钾溶液氧化成二元醇,如:
为原料合成环状化合物F和高分子化合物E和G。
(1)C中所含的官能团是 。
(2)A→B的反应类型是 ;G的结构简式是 。
(3)B→C的化学方程式 。
(4)两分子B之间发生酯化反应除去成酯F外,还可能生成另外一种酯,该酯的结构简式为 。
(5)B物质的同分异构体中,与B所含的官能团种类、数目都相同的(不包括B)还有
种,写出其中一种的结构简式 。
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硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料。铜不能与稀硫酸直接反应,本实验中将适量浓硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中,加热使之反应完全,通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体(装置如图1、2所示)
(1)图1烧瓶中发生的离子反应方程式为: 。
(2)图2是图1的改进装置,其优点有: 。
(3)为符合绿色化学的要求,某研究性学习小组进行如下设计:
第一组:以空气为氧化剂法
方案1:以空气为氧化剂。将铜粉在仪器B中反复灼烧,使铜与空气充分反应生成氧化铜,再将氧化铜与稀硫酸反应。
方案2:将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中,发现在常温下几乎不反应。向反应液中加FeSO4或Fe2(SO4)2,即发生反应。反应完全后向其中加物质甲调节pH到3~4,产生Fe(OH)3沉淀,过滤、蒸发、结晶,滤渣作催化剂循环使用。
(已知Fe(OH)3和Cu(OH)2完全沉淀时的pH分别为3.7、6.4。)
请回答下列问题:①方案中的B仪器名称是 。
②方案2中甲物质是 (填字母序号)。
a.CaO b.CuCO3 c.CaCO3
第二组:过氧化氢为氧化剂法
将3.2g铜丝放到45ml 1.5mol?L―1的稀硫酸中,控温在50℃。加入18mL 10%的H2O2,反应0.5h后,升温到60℃,持续反应1h后,过滤、蒸发结晶、减压抽滤等,用少量95%的酒精淋洗后晾干,得到CuSO4?5H2O的质量为10.6g。
请回答下列问题:
③加热时温度不宜过高的原因是 ,根据有关数据计算出制取CuSO4?5H2O的产率(实际产量与理论产量的百分比)= 。
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