下列说法正确的是  （    ）

A．钢铁发生电化腐蚀的正极反应式为：Fe－3e^－== Fe^3＋

B．甲醇碱性燃料电池的负极反应式为：O₂ ＋2H₂O ＋4e^- == 4OH^－

C．铁片镀铜时，铁片与电源正极相连

D．用惰性电极电解硫酸钠溶液，电解过程中溶液的pH保持不变

某溶液中由水电离出来的c（OH^‑）=10^-12  mol?L^-1，则该溶液中的溶质不可能是（    ）

A．NH₃?H₂O         B．NaHCO₃          C．NaOH      D．CH₃COOH

“神舟六号”的燃料是氢化锂三兄弟――LiH、LiD、LiT。其中Li的质量数为7，对这三种物质的下列说法正确的是（    ）

A．质子数之比为1:2:3            B．中子数之比为1:1:1

C．摩尔质量之比为8:9:10         D．化学性质不相同

下列叙述不正确的是（    ）

A．北京奥运会的火炬“祥云”的燃料是丙烷，它是甲烷的同系物

B．在打捞“南海一号”沉船时，发现明代铝制餐具

C．发射“嫦娥一号”卫星的火箭燃料中，氧化剂四氧化二氮的还原产物是氮气

D．抗冰雪灾害时使用的融雪剂所含的氯化钠、氯化镁、氯化钙等都属于无机盐类

A、B、C、D四种芳香族化合物都是某些植物挥发油中的主要成分，有的是药物，有的是香料。它们的结构简式如下所示：

请回答下列问题：

（1）写出B中官能团的名称：                 ；1mol B能与含        摩尔Br₂的溴水反应。

（2）用A、B、C、D填空：

     ①能发生银镜反应的有                    。

     ②既能使FeCl₃溶液显紫色又能和NaHCO₃反应放出气体的有                 。

（3）按下图C经一步反应可生成E，E是B的同分异构体，则反应①属于         反应（填反应类型名称），写出反应②的化学方程式：                          。

（4）同时符合下列两项要求的D的同分异构体有4种

①化合物是1，2－二取代苯；

②苯环上的两个取代基分别为羟基和含有－COO－结构的基团

其中（G和H）结构简式如下图所示，请补充另外两种。

                             、                              ，

写出H与足量NaOH溶液反应的化学方程式：                         。

实验室中，用如下图所示装置及所给药品（图中部分夹持仪器已略去）探究工业制硫酸接触室中的反应，并测定此条件下二氧化硫的转化率。已知SO₃熔点为16.8℃，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略装置内空气中的CO₂。

（1）已知0.5molSO₂被O₂氧化成气态SO₃，放出49.15 kJ热量，反应的热化学方程式为                                                     。

（2）根据实验目的，请从上面右图中选择Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处合适的装置，将其序号填入空格中：装置Ⅰ           ，装置Ⅱ           ，装置Ⅲ           。

（3）开始进行实验时，首先应进行的操作是                              。

（4）加热硬质玻璃管时，若不断升高温度，SO₂的转化率会            （填“增大”、“不变”或“减小”）。

（5）停止通入SO₂，熄灭酒精灯后，为使残留在装置中的SO₂、SO₃被充分吸收，操作方法是                                                            。

（6）实验结束后，若装置Ⅱ增加的质量为b g ,装置Ⅲ增加的质量为a g，则此条件下二氧化硫的转化率是                  （用含字母的代数表示）。

A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如下图所示（反应条件及部分产物未列出）。

（1）若A是常见金属单质，与B的水溶液反应生成C和D。D、F是气体单质，D在F中燃烧时发出苍白色火焰。则F所对应的元素在周期表位置是                 ；反应②（在水溶液中进行）的离子方程式为                                。

（2）若A、D为短周期元素组成的固体单质，一种为金属，另一种为非金属。且③④两个反应都有红棕色气体生成，则反应①、④的化学方程式分别为

 ①                                                ；

 ④                                                。

（3）若A、D、F都是短周期非金属单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，C是一种能与血红蛋白结合的有毒气体；则物质B的晶体类型是           ，分子E的结构式是              。

A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的5种短周期主族元素；原子半径按D、E、B、C、A顺序依次减小，B和E是同主族元素。

（1）下列推断正确的是                。

a．A、B、E不可能在同一主族           b．A、B、C可能在同一周期

c．C的最高价氧化物的水化物可能显碱性  d．C和D的单质可能生成离子化合物

（2）若A与D同主族，B是形成化合物种类最多的元素，C原子的最外层电子数比A与B的最外层电子数总和还多1。则A与C元素按原子个数比2:1形成的化合物F的电子式为              ；C与D形成的原子个数比1: 1的化合物与F反应的化学方程式为                        ；由A、B、C、D四元素按原子个数比1:1:3:1形成的化合物水溶液呈        性（填“酸”或“碱”），原因是              （用离子方程式表示）。

某无色溶液中可能含有 ①、②、③、④、⑤、⑥离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下。

下列结论正确的是（    ）

A．肯定含有的离子是①④⑤                     B．肯定没有的离子是②⑥

C．不能确定的离子是①                        D．不能确定的离子是③⑤

已知反应N₂（g）＋3H₂（g） 2NH₃（g）；ΔH＜0，向某体积恒定的密闭容器中按体积比1∶3充入N₂和H₂，在一定条件下发生反应，下图是某物理量（Y）随时间（t）变化的示意图，Y可以是（    ）

A．N₂的转化率      　　

B．混合气体的密度

C．密闭容器的压强   　　

D．H₂的体积分数