阿司匹林（AsPPrin）是应用最广泛和最成功的合成药物，具有解热、抗炎和镇痛作用。下图是以苯为原料合成阿司匹林反应流程图（已知由CO₂可在苯环上引入羧基）。

请回答下列问题：

（1）流程中第一步的反应所属的反应类型是　　　　；

（2）由流程可知，水杨酸是合成阿司匹林的重要原料，已知水杨酸的化学名称为邻羟基苯甲酸，其结构式为，则分子式是　　　　。

（3）水杨酸有多种同分异构体，其中即既属于酚类又属于酯类化合物的同分异构体有

　　　　种。

（4）流程中由水杨酸生成阿司匹林反应为酯化反应，又知阿司匹林经酸性水解生成水杨酸和乙酸，则阿司匹林的结构简式是　　　　；

（5）写出阿司匹林药与足量NaOH溶液反应的化学方程式　　　　；

（6）写出物质C与二氧化碳水溶液反应的化学方程式

（7）阿司匹林药片需要保存在干燥处，受潮的药片易变质不宜服用；检验受潮药片是否变质的试剂是　　　　（只选一种试剂即可）

实验室有一瓶Na₂SO₃固体，其中可能含有NaCl、Na₂SO₄、KNO₃、K₂CO₃、K₂SO₄中的一种或几种杂质，可通过下列实验确定该样品的成分及Na₂SO₃质量分数。

称此样品5.0g，加入5.00mL6mol•L^-1硫酸溶液（过量），产生无色气体560mL（已换算为标准状况），向逸出气体后的溶液中加入过量的BaCl₂溶液，经过滤、干燥得到白色沉淀9.32g。透过蓝色钴玻璃观察，滤液的焰色反应无紫色。

请根据实验记录填写下列空白：

（1）若用下图所示仪器组装进行上述实验，气流从左到右，各仪器导管口连接的顺序是（填字母编号）　　　接　　　，　　　接　　　，　　　接　　　。

（2）乙中液体X是　　　　，甲中汽油的作用是　　　　。

（3）实验中，准确测出生成的气体体积的有关操作及注意事项是　　　　。

（4）根据实验记录分析：样品中Na₂SO₃质量分数是　　　　；样品中一定含有的杂质是　　　　。

A、B、C、D、E、F是六种中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示：

（1）若A、B、C均为氧化物，且E为气体单质，F晶体中所含的阴、阳离子均分别含有10个电子。则B的电子式是　　，B与C反应生成E与F的离子方程式是　　　　。

（2）若A、C、E都是氢化物，三者的分子都是极性分子，其中C的相对分子质量最小；D、E、F都是氧化物，其中D、F为有毒气体。

①A、C、F沸点由高到低的顺序是　        ，A、C、E三种氢化物稳定性最强的是　     　（填化学式）

         ②B跟C反应生成E和F的化学方程式是　　　　。

         ③A跟D常温下反应可生成一种单质，其化学方程式是　　　　。

X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在常温下都是气体，在适当的条件下他们两两化合可以分别生成化合物A、B、C，其转化关系如图。其中一个B分子中含有的Z原子个数比一个C分子中少一个，B、C两种分子中的电子数均等于10。

请回答下列问题：

（1）元素Y是　　　　，元素Z是　　　　；

（2）位于元素周期表中第四周期与X元素同族元素是　　　　，该原子核外的电子数是　　　　，该元素最高价氧化物的水化物的化学式是　　　　；

（3）X、Y、Z三种元素可组成一种强酸W，写出C在适当条件下被W溶液吸收成盐Q的离子议程式　　　　。盐Q的水溶液pH小于7的原因是（用离子方程式表示）　　　　；

（4）则X与Y组成，且X与Y的质量比为16∶7的化合物的分子式是　　　　。

在100mL的某混合液中，HNO₃和H₂SO₄的物质的量浓度都是0.2moL?L^-1，向该混合液中加入1.92g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中的Cu²⁺的物质的量浓度（mol?L^-1）是（假设反应前后深液体积无变化）（　　）

A．0.075                         B．0.15                    C．0.225                  D．0.3

常温下，将a₁mLb₁mol?L^-1CH₃COOH溶液加入到a₂mLb₂mol?L^-1NaOH溶液。下列结论中正确的是（　　）

A．若a₁=a₂，b₁=b₂，则混合溶液中c(CH₃COO^-)=c(Na⁺)>c(H²)=c(OH^-)

B．若a₁=a₂，b₁=2b₂，则混合溶液中c(CH₃COO^-)>c(CH₃COOH) >c(Na⁺)

C．若a₁b₁> a₂b₂，则混合液的pH一定大于7

D．a₁=a₂，且混合溶液的pH<7，则b₁一定大于b₂

已知一定温度和压强下，合成氨反应：N₂（g）+3H₂(g)2NH₃(g)；△H=-92.0kaJ?mol^-1,将1mol N₂和3mol H₂充入一密闭容器中，保持恒温恒压，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，测得N₂的转化率为20%。若在相同条件下，起始时在该容器中充入2mol NH₃，反应达到平衡时的热量变化是（　　）

A．吸收18.4KJ热量         B．放出18.4KJ热量

C．吸收73.6KJ热量         D．放出73.6KJ热量

下列关于电化学知识的说法正确的是（　　）

A．在铜―锌―稀H₂SO₄原电池工作时，电子通过导线由铜片流向锌片

B．当镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀

C．用电解法精炼铜时，应该用粗铜作阴极

D．电解饱和食盐水时，阴极得到氢氧化钠溶液和氢气

下列说法正确的是（　　）

A．常温下，同浓度的Na₂CO₃与NaHCO₃溶液相比，Na₂CO₃溶液pH值大

B．离子化合物中一定不含有共价键

C．水加热到很高的温度都难以分解是因为水分子间存在氢键

D．同周期元素的原子或离子半径均从左到右逐渐减小

下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（　　）

A．Ag⁺、NO₃^-、Cl^-、K⁺                                   B．H₃O⁺、NO₃^-、Fe²⁺、Na⁺

C．K⁺、Ba²⁺、OH^-、SO₄^2-                               D．Cu²⁺、NH₄⁺、Br^-、OH^-