已知A、B、C、D、E、F、G七种物质有如下转化关系。A、B、C、E都是由两种元素组成的化合物，D、F、G在常温下分别是固态、液态、气态单质，D、F的组成元素在周期表中位于同一主族。E溶液为浅绿色，与NaOH溶液反应生成的白色沉淀极易被氧化。

试回答下列问题：

（1）写出A与B反应的化学方程式                             。

（2）写出E溶液与F单质反应的离子方程式                      。

（3）检验A中阳离子最常用的试剂可用一种钾盐，其化学式为            。

（4）实验室制得的B所体，不能用浓硫酸作干燥剂，其原因是             。

（5）用惰性电极电解C溶液，其阳极反应为           ，当转移1mole时在阴极可收集到气体的体积为        L（标准状况下）

（6）将2mol 气体B放入某固定容积的密闭容器中，在一定温度下反应达到平衡，测得D蒸气的体积分数为40%。若其它条件不就，再向该容器中充入2mol气体B，当体系的颜色不再变化时D蒸气的体积分数     （填“大于”、“小于”、“等于”）40%。

A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，在周期表中B与A、C相邻，C的最外层电子数是其电子总数的3/4，D能分别与A、B、C形成电子总数相符的化合物X、Y、Z。试回答：

（1）在X、Y、Z三种化合物中稳定性由强到弱的顺序是（用化学式表示，下同）             

                ，Z的电子式是                         。

（2）常温下8gX完全燃烧生成液态水和CO₂，放出热量akJ，写出表示X燃烧热的热化学方程式                                               。

（3）将Y溶于水所得溶液与适量AlCl₃溶液反应，其离子方程式是                  。

（4）若由A、B、C、D四种元素组成一种离子化合物，1mol该化合物中含有10mol原子，则该化合物受热分解的化学方程式为                          。

（5）Y跟HCl反应生成固体。该固体跟有毒的工业盐NaNO₂的水溶液混合加热，NaNO₂被完全破坏，当有1molNaNO₂发生反应时，共有3mol电子转移，该反应的化学方程式        

                               。

下列说法中正确的是（    ）

A．体积相同、pH值相同的①盐酸②硫酸③醋酸，被NaOH 溶液完全中和，消耗上述溶液的体积由小到大的顺序是②<①<③

B．25℃时，0.1mol?L^-1氨水和0.05mol?L^-1氨水中c（OH^―）之比是2：1

C．25℃时，向CH₃COONa溶液中加入适量CH₃COOH使混合液pH=7，此时溶液中

c（Na⁺）=c（CH₃COO^―）

D．向含有HCO₃^―、CH₃COO^―、CO₃^2―、SO₃^2―离子的溶液中加入足量的Na₂O₂固体后，假设溶液体积不变，则以上四种离子浓度基本保持不变的是CO₃^2―和CH₃COO^―

关于下列装置图的叙述中，不正确的是（    ）

A．若采用装置①煤炼铜，则d为粗铜，c为极纯铜，电解质溶液为CuSO₄溶液

B．装置②是原电池，能将化学能转化为电能，锌电极发生氧化反应

C．装置③中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸

D．装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气

在一个固定容积的密闭容器中，加入m molA、n molB发生下列反应：

2A（g）+B（g）3C（g），平衡时C的百分含量为W%。若维持容器体积和温度不变，起始时放入amolA、bmolB、cmolC，要使平衡后C的百分含量仍为W%，则下列有关a、b、c的关系正确的是（    ）

①a:b=m:n                        ②a:b=m:n 3a/2+c=3 

③2c/3+a=2:3c+b=1          ④a=m/3:b=n/3;c=2

A．①②③                      B．①②④                C．①③④               D．②③④

下列反应的离子方程式，书写正确的是（　 ）

A．向沸水中滴加FeC1₃溶液制备Fe（OH）₃胶体：Fe³⁺+3H₂O Fe（OH）?₃+3H⁺

B．实验室用浓盐酸与MnO₂反应制C1₂：MnO₂+2H⁺+2C1^-C1₂+Mn²⁺+H₂O

C．用FeC1₃溶液腐蚀印刷电路板：Fe³⁺+Cu　　 Fe²⁺+Cu²⁺

D．在碳酸氢钙溶液中加入足量氢氧化钠溶液：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O

a、b、c、d、e分别为MgC1_­2、KHSO₄、KOH、NaHCO₃、A1C1₃溶液中的一种，已知：

①a能与其他4种溶液反应，且a与c、e反应时有明显现象；

②b与d反应只产生气泡；

③e只能与a反应；下列推理不正确的是（    ）

A．a一定是KOH                 B．c一定是A1C1₃ 

C．e一定是MgC1₂                             D．b一定是KHSO₄

下列实验操作正确的是    （    ）

A．向过量稀硫酸中加入除去油污的废铁屑，是制备硫酸亚铁的可行方案

B．向碳酸钠粉末中加入二酸溶液，生成大量气泡，说明乙二酸的酸性比碳酸强

C．向铝屑与硫酸反应后的溶液中加入氧氧化钠溶液，是制备氢氧化铝的最佳方案。

D．向硫酸亚铁铵溶液中，依次加入氯水和硫氰化钾溶液，溶液变化，说明溶液中含有Fe²⁺

下列说法正确的是         （    ）

A．同主族元素单质的熔点从上到下逐渐增高

B．CC1₄熔点比CF₄的熔点高，是由于它们的晶体类型不同

C．非金属单质形成晶体不一定都是分子晶体

D．由于水分子之间存在氢键，所以水分子比较稳定

生活中遇到的某些问题，常常涉及到化学知识，下列各项叙述正确的是（    ）

A．“加碘盐”、“高钙牛奶”、“富硒营养品”等食用品中的碘、钙、硒是指单质    

B．“酸可以除锈”，“热纯碱溶液去油污”都是发生了化学变化

C．医疗上进行胃部造影前，患者服用的“钡餐”BaCO₃等不溶于水的物质

D．铝合金的大量使用归功于人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝