将20mL 0.4mol/L硝酸铵溶液跟50mL 0.1mol/L氢氧化钡溶液混合，则混合溶液中粒子浓度间的关系正确的是（    ）

A．c（NO）>c（OH^―）>c（NH）>c（Ba²⁺）

B．c（NO）> c（Ba²⁺）>c（NH）>c（OH^―）

C．c（NO）= c（NH）+c（NH₃?H₂O）+c（NH₃）

D．2c（Ba²⁺）+c（H⁺）= c（NO）+ c（OH^―）

一定条件下，体积为10L的密闭容器，装入1molX和4molY进行如下反应：

X（g）+3Y（g）2Z（g）；△H<0经过60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是（    ）

A．升高温度或减小压强有利于反应向正方向进行

B．60s内X的平均反应速率为0.00025mol/（L?s）

C．达平衡时物质X与Y的转化率相等

D．其他条件不变，将容器体积扩大为20L，Z的平衡浓度变为原来的

下列方程式书写正确的是 （    ）

A．次氯酸的电离方程式：HClO=H⁺+ClO^―

B．铝溶于烧碱溶液的离子方程式：Al+2OH^―=AlO+H₂↑

C．电解精炼铜的阴极反应式：Cu－2e^―=Cu²⁺

D．稀硝酸与过量铁屑反应的离子方程式：3Fe+8H⁺+2NO=3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O

下列说法正确的是（    ）

A．相同条件下，N₂和O₂的混合气体与等体积的N₂所含的分子数相等

B．18gD₂O中含有的质子的物质的量为10mol

C．常温常压下30gNO与22.4LCO所含分子数相等

D．标准状况下，33.6L H₂O含有9.03×10²³个H₂O分子

下列做法正确的是（    ）

A．做氢气还原氧化铜的实验，先加热氧化铜再通氢气

B．做分解氯酸钾制取氧气的实验后，把剩余的残渣倒入垃圾桶

C．不慎将少量浓硫酸沾到皮肤上，立刻用在凉水冲洗

D．配制浓硫酸与酒精的混合液时，把酒精加入盛有浓硫酸的烧杯中

下列各组溶液，不用其它试剂就可以将它们区别开的是（    ）

A．盐酸、氯化钾、硫酸钾、碳酸钾

B．氢氧化钾、碳酸钾、硫酸镁、硫酸氢钾

C．氯化钡、硝酸钡、硫酸钠、硝酸钾

D．硝酸钠、盐酸、氯化铵、氢氧化钾

某元素的阳离子Rⁿ⁺¹，核外共有x个电子，R原子的质量数为A，则该原子核里的中子数（    ）

A．A+x+n                        B．A－x+n             C．A+x－n                D．A－x－n

我国已经决定未来15年大力发展太阳能、风能等新能源。从而减少化合能源的使用。此决策的实施有助于控制       （    ）

①温室效应                      ②二氧化硫排放      ③白色污染                ④臭氧空洞

A．①②                          B．①②③              C．①②④                 D．①②③④

由KClO₃和Al粉组成的混合物甲，与一定量CuO混合均匀，在强热条件下发生如下反应：

2KClO₃      2KCl+3O₂↑，4Al+3O₂    2Al₂O₃，3CuO+2Al     3Cu+Al₂O₃反应完全后得到混合物乙。

①向混合物乙中加入稀盐酸至固体不再溶解，恰好用去200mL 3mol/L盐酸，反应中无气体产生，结果得到无色溶液丙和不溶物丁，然后过滤。

②将溶液丙加热，蒸干并灼烧得到固体戊，且戊的质量和甲的质量恰好相等。

回答下列问题：

（1）写出不溶物丁的化学式                        ；

     写出①中反应的离子方程式：                                  ；

（2）甲中铝粉的质量为             g，KClO₃的物质的量为             mol；

（3）溶液丙中所有离子浓度由大到小顺序为                            。

工业制纯碱的第一点是通过饱和食盐水、氨和二氧化碳之间的反应，制取碳酸氢钠晶体。该反应原理可以用以下化学方程式表示，此反应是放热反应。

    NH₃+CO₂+H₂O+NaCl（饱和）=== NaHCO₃（晶体）↓+NH₄Cl

（1）某校学生实验小组利用上述反应原理，设计如图1所示装置，制取碳酸氢钠晶可选用的药品有： a．石灰石b．生石灰c．6mol/L盐酸d．稀硫酸e．浓氨水f．饱和氯化钠溶液。

①A中制备气体时，所需药品是（选填字母代号）                    ；

②B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，其作用是                             ；

③在实验过程中，向C中通入气体是有先后顺序的，应先通入气体的化学式为      

④检验D出口处是否有氨气逸出的方法是                                      。

（2）该小组同学为了测定C中所得晶体的碳酸氢钠的纯度（假设晶体中不含碳酸盐杂质），将晶体充分干燥后，称量质量为w g。再将晶体加热到质量不再变化时，称量所得粉末质量为m g。然后进行如图2所示实验：

 ①在操作Ⅱ中，为了判断加入氯化钙溶液是否过量，其中正确的是（选填字母序号）    

       ；

A．在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，向溶液中继续加入少量氯化钙溶液

B．在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，向溶液中再加入少量碳酸钠溶液

C．在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，取上层清液再加入少量碳酸钠溶液

②操作Ⅲ的方法为             、             、             ；

③所得晶体中碳酸氢钠的纯度为                                         。