在一密闭容器中充入2mo1A和l molB发生反应：2A（g）+B（g）xC（g），达到平衡后，C的体积分数为W％：若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量 A：0.6mol    B：0.3mol  C：1.4mol充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为W％，则x值为（    ）

A．只能为2                B．只能为3

C．可能是2，也可能是3     D．无法确定

下列关于溶液中离子的说法正确的是（    ）

A．0.1 mol?L^-1的Na₂CO₃溶液中离子浓度关系：

B．0.1 mol?L^-1的NH₄Cl和0.1 mol?L^-1的NH₃?H₂O等体积混合后溶液中的离子浓度关系：  ＞＞＞

C．常温下，醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的Ph=7，则混合溶液中，

D．常温下，pH=1的溶液中，、、、能够大量共存

化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）lmol化学键时释放（或吸收）的能量。已知白磷和P₄O₆的分子结构如下图所示；现提供以下化学键的键能（KJ／mo1）：P―P 198KJ／mol，P―O 360KJ／mol，O―O 498 KJ／mol，则反应P₄（白磷）（s）+3 O₂（g）= P₄O₆（s）的反应热△H为（    ）

A．+1638KJ／mol    B．一1638KJ／mol       C．一126KJ／mol    D．+126KJ／mol

用Na₂SO₃还原，如果还原舍有的溶液时，消耗30mL 0.2mol／LNa₂SO₃溶液，则Mn元素在还原产物中的化合价是（    ）

A．+1                B．+4                C．+2                D．+5

某溶液中含有、、、等四种阴离子。向其中加入足量的Na₂O₂粉末后，溶液中离子的浓度基本保持不变的是（不考虑溶液在反应前后的体积变化）（    ）

A．    B．    C．   D．

已知硫酸锰（MnSO₄）和过量过硫酸钾（K₂S₂O₈）两种盐溶液在Ag⁺催化下可发生氧化还原反应．生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。则下列说法正确的是（    ）

A．反应中水参加反应          B．反应后溶液呈无色

C．该反应的还原剂为K₂S₂O₈   D．MnSO₄和K₂S₂O₈的化学计量数分别为5、2

设N_A为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是（    ）

A．0.5L1mol／L，FeCl₃溶液中含Fe³⁺总数为0.5N_A

B．1L 1mol／L醋酸溶液中离子总数为2N_A

C．标准状况下 22.4L H₂中含中子数为2N_A

D．46g NO₂和N₂O₄混合气体中含有原子数为3N_A

下列物质属于强电解质且能导电的是：①氯化钠溶液 ②氯化铵固体 ③铜 ④石墨⑤熔融

NaOH ⑥稀硫酸 ⑦乙酸 ⑧乙醇（    ）

A．⑤               B．②⑤             C．①②⑤⑥           D．①③④⑤⑥

如图所示，用导线连接电极Fe、Pt和Pt、Cu置于烧杯A和B中，烧杯中装有相同浓度的CuSO₄溶液。

（1）闭合开关，电路中通过0.4mole^- 时，求B烧杯中Pt电极上析出气体的体积（标况）。

（2）将B烧杯中Cu电极改为Zn电极，闭合开关，电路中通过0.4mole^- 时，求B烧杯中

Zn电极的质量变化。（要求：以上两问需指出A和B装置的作用，并有具体的计算过程。）

现有标况下67.2L水煤气（成分为H₂和CO），在一定量O₂中刚好完全燃烧，恢复至原温度和压强，体积变为44.8L。求该混合气体完全燃烧时放出的热量。（已知：CO（g）+1/2 O₂（g）   CO₂（g）；△H＝283kJ/mol，H₂（g）+1/2 O₂（g）   H₂O（l）；△H＝285.8kJ/mol）