向100mL 0.25 mol?L^－1的AlCl₃溶液中，加入金属钠，恰好完全反应，形成只含有NaCl和NaAlO₂的澄清溶液，则加入钠的物质的量应是                                                     （　　）

A．0.025 mol　                   B．0.05 mol　              C．0.1 mol　        D．0.25 mol

下列反应的离子方程式正确的是　　　　　　　　　　 （　 ）

A．NaHS水解：HS^－+H₂OH₃O⁺+S^2－

B．钠与CuSO₄溶液反应：2Na+Cu²⁺==Cu+2Na⁺

C．向CaCl₂溶液中通入少量CO₂气体：Ca²⁺+CO₂+H₂O==CaCO₃↓+2H⁺

D．澄清石灰水跟盐酸反应：H⁺+OH^－==H₂O

氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al₂O₃＋N₂＋3C2AlN＋3CO，下列叙述正确的是（　　）

A．在氮化铝的合成反应中，N₂是还原剂，Al₂O₃是氧化剂

B．上述反应中每生成2mol AlN，N₂得到3mol电子

C．氮化铝中氮元素的化合价为－3价

D．氮化铝晶体属于分子晶体

下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是（　　）

A．烧碱           B．硫酸氢钠             C．氢氧化钡              D．过氧化钠

2005年10月12日，“神舟六号”发射成功。宁航员费俊龙、聂海胜佩戴头盔的盔壳由聚碳酸制成，其有隔音、隔热、防碰撞、减震性好、质量小等特点。已知：苯酚分子中与酚羟基直接相连的碳原子的邻、对位上的氢原子有很好的反应活性，易跟某些含羰基的化合物，  （R、R′代表烷基或H原子）

发生缩合反应生成新的有机物和水。苯酚还能发生如下反应生成有机酸酯：

下图是合成聚碳酸酯的过程（反应条件和部分产物未写出）：

请写出：

  （l）X的结构简式                   。

  （2）存一定条件下X与 反应合成聚碳酸酯的化学方程式

                                                                    。

  （3）X和浓溴水反应时，l molX最多能消耗Br₂              mol。

  （4）与乙酸苯酚酯分子式相同，分子中含有苯环且属于酯的其他可能的结构简式

                                                                       。

用如下图所示的装置进行下列实验。已知钠和镁、氧化硫与二氧化碳性质相似。

（1）先关闭K，打开分液漏斗活塞，使A中的反应进行，排出C中的空气后，再加热玻璃管C。请回答：

①请写出C中发生的主要反应的化学方程式                           。

②C中的Mg应放在不锈钢垫片上而不能有接接触管壁，这是因为                。

（2）停止实验时，先打开K、再停止滴加浓硫酸并熄灭酒精灯。橡胶气胆B在实验中的作

用是                             

（3）用稀盐酸代替浓硫酸，CaCO₃代替Na₂SO₃，金属钠代替金属镁，在同样的装置和操

作下进行实验，写出C中发生的主要反应的化学方程式                         

化合物A是一种重要的光化学试剂，属不含结晶水的复盐。A～H之间相互转化关系如下图所示：（部分反应物、生成物没有列出）

已知：A中含二种阴离子和一种带二个单位负电荷的阴离子，三种离子的个数比为3：1：3。阴离子中各元素的质量分数与C相同且式量是C的2倍。C、D都为气体且含有元素种类相同，C能使澄清石灰水变浑浊，E是一种红棕色的颜料，F的焰色反应呈紫色，1能使苯酚溶液显紫色。

回答下列问题：

（1）C的电子式                       。

（2）A的化学式                        。

（3）D+E→C+G的方程式                                。

（4）H+H₂O₂→I的离子反应方程式                          ．

（5）在A的溶液中滴入酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液紫色褪去。而在A的溶液中滴入硫氰化钾溶液，溶液呈红色。产生上述现象的主要原因是                         。

―个完整的氧化一还原反应式可以拆写成两个“半反应”，一个是氧化反应，另一个是还原反应；

如拆写的结果是：氧化反应：；还原反应：，据此，要将反应拆写成两个“半反应”式：

氧化反应：                                       

还原反应：                                        

某主族元素R的单质可被稀硝酸氧化为。最外层有两个电子，在碱性条件下，可被氧化成带一个单位负电荷的含氧酸根阴离子，该阴离子在酸性条件下能将氧化成，同时本身又被还原为：试写出有关反应的离子方程式（不必确定R为何元素）；

①                                           ；

②                                          ；

③                                          。

配平：

     +     +    ――    +    +