（1）用平行可见光照射肥皂水，从侧面可以见到光亮的通路。这种现象称为_________。

（2）在Fe（OH）₃胶体中加入（NH₄）₂SO₄，产生红褐色沉淀，这种现象叫做_________。

（3）用半透膜把制取的Fe（OH）₃胶体中含有的FeCl₃和HCl分离出去的方法叫做______。

理论预测以下物质的物理性质，用＞、=、＜填空：

（1）CS₂的沸点_________ CO₂的沸点。     （2）CsCl的熔点_________KCl的熔点。

（3）金属K的硬度_________金属Ca的硬度。（4）金刚石的硬度_______晶体硅的硬度。

14g Cu、Ag合金与足量某浓度的HNO₃反应，将放出的气体与1.12 L（标准状况下）氧气混合，通入水中恰好全部被吸收，则合金中Cu的质量为（　　）

A．9.6 g                      B．6.4 g               C．3.2 g               D．1.6 g

已知氧化还原反应： 2Cu（IO₃）₂ + 24KI + 12H₂SO₄ = 2CuI↓ + 13I₂ + 12K₂SO₄ + 12H₂O其中 1mol氧化剂在反应中得到的电子为（　　）

A．10mol                       B．11mol             C．12mol               D．13mol

已知下列物质都能氧化H₂S，它们氧化H₂S时自身分别发生下列变化：Fe³⁺→Fe²⁺，Cr₂O₇^2-→2Cr³⁺，Br₂→2Br^-，HNO₃→NO。如要氧化等物质的量的H₂S气体得到S单质，需要上述离子或物质的量最小的是（　　）

A．Fe³⁺                   B．Br₂                      C．Cr₂O₇^2-            D．HNO₃

某金属硝酸盐受热分解生成金属氧化物、二氧化氮和氧气。若生成的二氧化氮和氧气的物质的量之比为8∶1，则金属元素的化合价在反应过程中的变化是（　　）

A．升高                          B．降低                   C．不变                   D．无法确定

一种酸性较强的溶液中，可能存在NO₃^-、I^-、Cl^-和Fe³⁺中的一种或几种，向该溶液中加入溴水后，溴单质被还原，由此可推知这种溶液中（　　）

A．含I^-，不能确定是否含Cl^-                                                      B．含NO₃^-

C．含I^-、NO₃^-、Cl^-                                         D．含Fe³⁺

根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（　　）

①H₂SO₃ + I₂ + H₂O ＝ 2HI + H₂SO₄                               ②2FeCl₃ + 2HI ＝ 2FeCl₂ + 2HCl + I₂

③3FeCl₂ + 4HNO₃ ＝ 2FeCl₃ + NO↑ + 2H₂O + Fe（NO₃）₃

A．H₂SO₃＞I^-＞Fe²⁺＞NO                B．I^-＞Fe²⁺＞H₂SO₃＞NO

C．Fe²⁺＞I^-＞H₂SO₃＞NO              D．NO＞Fe²⁺＞H₂SO₃＞I^-

在3S + 6KOH ＝ 2K₂S + K₂SO₃ + 3H₂O反应中，作氧化剂的S原子与作还原剂的S原子的物质的量之比是（　　）

A．1∶2          B．2∶1          C．1∶3          D．3∶1

下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是（　　）

A．有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应

B．氧化还原的本质是元素化合价的升降

C．失电子的反应物在反应中作氧化剂，反应中被还原

D．金属单质在化学反应中一定作还原剂