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Ag/α-Al2O3是石油化学工业的一种重要催化剂,其中Ag起催化作用,α-Al2O3是载体且不溶于硝酸,该催化剂的回收实验如下图所示。其中的转化反应为:6AgCl+Fe2O3 = 3Ag2O+2FeCl3
阅读上述实验流程,完成下列填空:
(1)Ag/α-Al2O3加酸溶解应该选用装置 (选填a、b、c)。
(2)在实验操作(Ⅱ),如果用自来水代替蒸馏水进行洗涤,将会发生化学反应的离子方程式 。
(3)实验操作(Ⅳ)所需玻璃仪器为 _(填写三种)。
(4)实验操作(Ⅶ)从AgNO3溶液获得AgNO3晶体需要进行的实验操作依次为___________。
a. 蒸馏 b. 蒸发 c. 灼烧 d . 过滤 e. 冷却结晶
(5)已知:NO+NO2+2NaOH→2NaNO2+H2O;
2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O
NO和NO2的混合气体的组成可表示为NOx。该混合气体通入NaOH溶液被完全吸收时,x的值为______。a. x<1.5 b. x=1.2 c. x≥1.5
(6)已知Ag/α-Al2O3中Ag的质量分数,若计算Ag的回收率,还必须知道的实验数据为和 ____。
(7)催化剂的质量,AgNO3的质量
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北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明:
产品标准 | GB5461 |
产品等级 | 一级 |
配料 | 食盐、碘酸钾、抗结剂 |
碘含量(以I计) | 20~50 mg/kg |
分装日期 | |
分装企业 |
(1)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应,配平化学方程式(将化学计量数填于空白处):___KIO3+___KI+___H2SO4 =___K2SO4+___I2+___H2O
(2)上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液,将I2还原,以回收四氯化碳。
①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是__________________________________。
②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为:
a.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中;
b.加入适量Na2SO3稀溶液;
c.分离出下层液体。
以上设计中遗漏的操作及上述步骤中的位置是________________________________。
(3)已知:I2+2S2O32 - = 2I-+S4O62 -。某学生测定食用精制盐的碘含量,其步骤为:
a.准确称取w g食盐,加适量蒸馏水使其完全溶解;
b.用稀硫酸酸化所得溶液,加入足量KI溶液,使KIO3与KI反应完全;
c.以淀粉溶液为指示剂,逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3 mol/L的Na2S2O3溶液10.0 mL,恰好反应完全。
①判断c中反应恰好完全依据的现象是______________________________________。
②b中反应所产生的I2的物质的量是________mol。
③根据以上实验和包装袋说明,所测精制盐的碘含量是(以含w的代数式表示)________________mg/kg。
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在100mL含有等物质的量的HBr和H2SO3的溶液中通入0.01mol Cl2,有2/3的Br 转变为Br2(已知Br2能氧化H2SO3)。则原溶液中HBr和H2SO3的物质的量浓度为( )
A.0.0075 mol?L-1 B.0.075 mol?L-1
C.0.008 mol?L-1 D.0.08 mol?L-1
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下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A.1.0 mol?L-1Na2CO3溶液:c(OH-) = c(HCO3-) + c(H+) + 2c(H2CO3)
B.1.0 mol?L-1 NH4Cl溶液:c(NH4+) = c(Cl-)
C.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液
c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
D.向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液:c(Na+)=c(NO3-)
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将2 mol A和1 mol B充入某密闭容器中发生反应:2A(g)+B(g)xC(g),达到化学平衡后,C的体积分数为a。假设该反应的条件分别和下列各选项的条件相同,下列判断不正确的是( )
A.若在恒温恒压下,当x=1时,按1.5 mol A、1 mol C作为起始物质,达到平衡后,C的体积分数仍为a
B.若在恒温恒容下,当x=2时,将2molC作起始物质,达到平衡后,C的体积分数仍为a
C.若在恒温恒压下,当x=3时,1 mol A、1mol B、6mol C作起始物质,达到平衡后,C的体积分数仍为a
D.若在恒温恒容下,按0.6mol A、0.3mol B、1.4mol C作起始物质,达到平衡后,C的体积分数仍为a,则x为2或3
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在100mL 0.10mol?L-1的AgNO3溶液中加入100mL溶有2.08g BaCl2的溶液,再加入100 mL溶有0.010mol CuSO4的溶液,充分反应。下列说法中正确的是( )
A.最终得到白色沉淀和无色溶液
B.最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物
C.再最终得到的溶液中,Cl-的物质的量为0.02mol
D.再最终得到的溶液中,Cu2+的物质的量浓度为0.01mol?-1
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混合下列各组物质使之充分反应,加热蒸干产物并在300℃灼烧至质量不变,最终残留固体不是纯净物的是( )
A.向Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入过量的盐酸
B.等物质的量浓度、等体积的(NH4)2SO4与 BaC12溶液
C.等物质的量的 NaHCO3溶液与 Na2O2固体
D.在NaBr溶液中通入过量氯气
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下列离子方程式书写不正确的是( )
A.碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液:Ca2+ +2HCO3- +2OH-= CaCO3↓+2 H2O+CO32-
B.二氧化硫气体通入溴水:SO2+Br2+2H2O== 4H++SO42-+2Br-
C.向100mL 0.1mol/L FeBr2 溶液中通入0.025mol的Cl2
2Fe2++ 2Br - + 2Cl2 = 2Fe3++ Br2 + 4Cl-
D.碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水 Mg2++2HCO3- +Ca2++2OH- = CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O
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