某同学利用铁与水蒸气反应后的固体物质进行了如下实验：

（1）固体溶于稀盐酸的化学方程式为                                      。

（2）试剂1的化学式是                     。

（3）加入新制氯水后溶液红色加深的原因是（用离子方程式表示）：

（4）某同学在实验中加入了过量氯水，放置一段时间后，发现深红色褪去，现对褪色原因进行探究。

①提出假设：

假设1：溶液中的＋3价铁被氧化为更高的价态；

假设2：                                                  ；

②设计方案：

为了对你所提出的假设2进行验证，你设计的实验方案是                     。

已知将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现有一氧化还原反应的体系中，共有KCl、Cl₂、浓H₂SO₄、H₂O、KMnO₄、MnSO₄、K₂SO₄七种物质：

（1）该氧化还原反应的体系中，还原剂是______，化合价没有发生变化的反应物是___  。

（2）写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式（需配平）：

________________________________________________________。

（3）上述反应中，1 mol氧化剂在反应中转移的电子为_______ mol。

（4）如果在反应后的溶液中加入NaBiO₃，溶液又变为紫红色，BiO₃^－反应后变为无色的

Bi^3＋。证明NaBiO₃的一个性质是：_______________________________________。

N₂在化工生产、农业、医疗、航天航空等诸多领域用途广泛。某化学兴趣小组同学为探究在实验室制备较为纯净N₂的方法，进行了认真的准备。请你参与交流与讨论。

[查阅资料]  N₂的制法有下列三种方案：

方案1：加热条件下，以NH₃还原CuO可制得N₂，同时获得活性铜粉。

方案2：加热NaNO₂和NH₄Cl的浓溶液制得N₂。

方案3：将空气缓缓通过灼热的铜粉获得较纯的N₂。

[实验准备]  以实验室常见仪器（药品）等设计的部分装置如下图（有的夹持和加热仪器未画出）。

[分析交流]

（1）若按方案1制得干燥、纯净的N₂，且需要的NH₃以生石灰和浓氨水作原料，整套制气装置按气流从左到右的顺序连接的顺序是（填写序号，下同）________    。

获得N₂的反应原理是（写反应方程式）_________________________________。

（2）若以排水法收集N₂，其中会混入水蒸气。但也不宜用排空气法，其原因是______

_______________。你提出的收集方法是__________________。

（3）若以方案2制得N₂，应选择的发生装置是__________。为保证实验安全顺利进行，操作时应____________________________________________________（填写两点）。

（4）上述三个方案中，制得的N₂纯度最差的是__________。在N₂纯度要求不甚严格的情况下，有人建议将方案1和方案3结合使用，你认为其优点是______________   。

现有含NaCl、Na₂SO₄、NaNO₃的混合溶液，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl^－、SO₄^2－、NO₃^－的相互分离。相应的实验过程可用下列流程图表示：

（1）写出上述实验过程中所用试剂的名称：

     试剂1___________试剂2_____________试剂4________________

（2）恰当地控制试剂4的加入量的方法是_________________________________

（3）加入过量试剂3的目的是_______________________________

（4）在加入试剂4后，获得固体D的实验操作④是_______________（填操作名称）

下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（    ）

下列实验中，溶液颜色有明显变化的是（    ）

A．少量明矾溶液加入到过量NaOH溶液中

B．往FeCl₃溶液中滴入KI溶液，再滴入淀粉溶液

C．少量Na₂O₂固体加入到过量NaHSO₃溶液中

D．往酸性高锰酸钾溶液中滴入足量FeSO₄浓溶液

用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计得最严密的是    （    ）

A．检验试液中的SO：试液无沉淀白色沉淀

B．检验试液中的SO：试液无沉淀白色沉淀

C．检验试液中的：试液 棕黄色溶液 蓝色溶液

D．检验试液中的CO：试液白色沉淀沉淀溶解

2008年北京奥运会主体育场――“鸟巢”，被《泰晤士报》评为全球 “最强悍”工程。 “鸟巢”运用了高强度、高性能的钒氮合金高新钢和884块ETFE膜，并采用新一代的氮化镓高亮度LED材料。有关说法正确的是（    ）

A．合金的熔点通常比组分金属高，硬度比组分金属小

B．已知Ga处于ⅢA主族，可推知氮化镓化学式为GaN

C．用金属铝与V₂O₅冶炼钒，铝作还原剂

D．ETFE膜（）是新型无机高分子材料

X、Y、Z三种元素的原子序数都不超过20，若：X^＋与Y^－两种离子具有相同的电子层结构；Z元素的核内质子数比Y元素核内质子数少9个，Y和Z两元素可形成42个电子的YZ₃^―离子。下列说法正确的是                     （    ）

A．离子半径X^＋>Y^－                              

B．原子序数X>Y>Z

C．X、Y、Z均属于短周期元素

D．X、Y、Z可形成XYZ、XYZ₃、XYZ₄等化合物

某无色溶液中可能含有I^－、NH₄^＋、Cu^2＋、SO₃^2－，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是                                                      （    ）

①肯定不含I^－                 ②肯定不含Cu^2＋           ③肯定含有SO₃^2－              ④可能含有I^－

A．①③  　 　   B．①②③  　　        C．③④   　　   D．②③④