氧化还原反应广泛应用于金属的冶炼。下列说法不正确的是（    ）

A．电解熔融氯化钠制取金属钠的反应中，钠离子被还原，氯离子被氧化

B．湿法炼铜与火法炼铜的反应中，铜元素都发生还原反应

C．用磁铁矿炼铁的反应中，1mol Fe₃O₄被CO还原成Fe，转移9mole^―

D．铝热法还原铁的反应中，放出的热量能使铁熔化

有NaCl、FeCl₂、FeCl₃、MgCl₂、AlCl₃五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是（    ）

A．盐酸        B．烧碱溶液         C．氨水        D．KSCN溶液

微观粒子是化学研究的主要对象。若阿伏加德罗常数为6.02×10²³mol^―1，下列对粒子数判断正确的是（    ）

A．常温常压下，2.24L CO₂气体中含有的分子数为0.1×6.02×10²³

B．2.8g [CH₂₌CH₂ ]_n 中含有的碳原子数为0.2×6.02×10²³

C．0.3L 1mol/L Na₂SO₄ 溶液中含有的Na⁺数为0.3×6.02×10²³

D．1.7gNH₃中含有的质子数为0.4×6.02×10²³

生产、生活离不开各种化学物质，下列说法不正确的是（    ）

A．不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水

B．潜水艇在紧急情况下可用过氧化钠供氧

C．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂

D．工业上常用硅制造光导纤维

绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。下列做法不符合绿色化学理念的是（    ）

A．研制水溶剂涂料替代有机溶剂涂料

B．用可降解塑料生产包装盒或快餐盒

C．用反应：制备硫酸铜

D．用反应：制备环氧乙烷

铝土矿（主要成分为Al₂O₃、SiO₂、Fe₂O₃）是提取氧化铝的原料。提取氧化铝的工艺流程如下：

（1）滤液甲的主要成分是（写化学式）             　　　　　　　　　　　　

（2）写出反应 II 的离子方程式：                                            

（3）结合反应II，判断下列微粒结合质子（H⁺）的能力，由强到弱的顺序是         

（填字母序号）

a．AlO₂ 或 [Al（OH）₄]^－      b．OH        c．SiO₃²

（4）取滤液甲少许，加入过量盐酸，过滤；再用惰性电极电解其滤液，两极均有气体产生，且全部逸出，在阴极区还有沉淀生成，最后沉淀消失。沉淀消失的原因可用离子方程式表示为：                                                      

（5）取（4）电解以后的溶液 10.0 mL，经分析，该溶液中只含有两种等物质的量浓度的碱性溶质，向其中逐滴加入0.100 mol• L^－1 盐酸溶液，当加入50.0mL 盐酸溶液时，生成的沉淀恰好溶解。

①加入50.0mL 盐酸溶液发生的离子反应的先后顺序依次为：                  。

②请画出生成沉淀的物质的量与加入盐酸体积的关系图。

在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应（发生的反应均为放热反应）。生成物中含有Cl^－、C1O^－、C1O₃^－三种含氯元素的离子，其中C1O^－、C1O₃^－两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如下图所示。

（1）t₂时，Ca（OH）₂与Cl₂发生反应的总的化学方程式为：_______             。

（2）该石灰乳中含有Ca（OH）₂的物质的量是______ mol。

（3）据分析，生成Ca（C1O₃）₂的反应是由温度升高引起的，通入Cl₂的速度不同，C1O^－和C1O₃^－的比例也不同。若在原石灰乳中通入氯气的速度加快，则反应后

    2（填“>”、“<”或“=”）；若，则n（C1^－）=          mol（用含a的代数式来表示）。

铜及其化合物一般都具有特征的颜色，例如Cu、Cu₂O呈红色，CuO呈黑色，CuSO₄?5H₂O

呈蓝色等。研究性学习小组甲为检测实验室的Cu₂O试样中是否含有Cu进行了认真的探究。

Ⅰ．查阅资料：①Cu₂O属于碱性氧化物； ②在空气中灼烧Cu₂O生成CuO；③Cu₂O在酸性条件下能发生自身氧化还原反应（Cu₂O＋2H^＋＝Cu＋Cu^2＋＋H₂O）。

Ⅱ．设计实验方案：

方案1：取该红色试样溶于足量的稀硝酸中，观察溶液颜色变化

方案2：取该红色试样溶于足量的稀硫酸中，观察是否有残渣

方案3：称得干燥坩埚的质量为a g ，取红色试样置于坩埚中称得总质量为b g，在空气中充分灼烧至完全变黑，并在干燥器中冷却，再称量。如此反复多次直到质量不变，称得最后质量为c g。分析数据，作出合理判断。

（1）请你评价方案1和方案2。如果你认为该方案合理，请简述其工作原理；如果你认为该方案不合理，请简述原因。                                                                                  

（2）方案3中，如果a、b、c的关系符合c=              可确认红色粉末是Cu₂O。

某研究性学习小组进行了“实验室制Si”的研究，它们以课本为基础，查阅资料后得到以下可供参考的信息：

①工业上在高温时用C还原SiO₂可制得Si；  ②Mg在高温的条件下即可与SiO₂反应；

③金属硅化物与稀H₂SO₄反应生成硫酸盐和SiH₄；④Si和SiO₂均不与稀H₂SO₄反应；           ⑤SiH₄在空气中自燃。

他们在研究报告中记载着“……选用合适的物质在适宜的条件下充分反应；再用足量稀H₂SO₄溶解固体产物；然后过滤、洗涤、干燥；最后称量……在用稀H₂SO₄溶解固体产物时，发现有爆鸣声和火花，其产率也只有预期值的63%左右”。

（1）该小组“实验室制Si”的化学方程式是                                       

（2）你估计“用稀H₂SO₄溶解固体产物时，发现有爆鸣声和火花”的原因是           

已知SiO₂、SO₂、CO₂都是酸性氧化物，化学性质具有一定的相似性；Mg和Na的化学性质也具有一定的相似性（提示：2Mg+CO₂2MgO+C）

用如图所示的装置进行Mg和SO₂的实验：

（1）选择制取SO₂的合适试剂               。

①10%的H₂SO₄溶液；②80%的H₂SO₄溶液；③Na₂SO₃固体；    ④CaSO₃固体

（2）写出装置B中发生的主要反应的化学方程式：

（3）你认为该装置是否有不足之处？            ，如果有，请列出两点：

                                                     。