常温下，取0.2mol/LHX溶液与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的PH=8，试回答以下问题：

①混合溶液中由水电离出的c（OH^¯）        0.2mol/LHX溶液中由水电离出的c（H⁺）；

(填“>”、“<”、或“=”)

②写出下列算式的精确计算结果（填具体数字）：

c（Na⁺）― c（X ^¯）=            ；

c（OH ^¯）― c（HX）=           。

t℃时，3molA和1molB气体通入体积为2 L的密闭容器中（容积不变）发生如下反应：3A(g)+B(g)  xC(g)，2min时反应达到平衡状态（温度不变）剩余0.8molB，并测得C的浓度为0.4mol?L^-1，请填写下列空白：

（1）从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为                   ；

（2）x=     ；t℃时3A(g)+B(g) xC(g) 的平衡常数为K=      （保留两位有效数字）；

（3）若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气（假设氦气和A．B．C都不反应）后，化学平衡（填字母）            ；

A. 向正反应方向移动      B. 向逆反应方向移动     C. 不移动

（4）若向原平衡混合物的容器中再充入a molC，在t℃时达到新的平衡，此时B的物质的量为n(B)=               mol；

（5）如果上述反应在相同温度和容器中进行，欲使反应达到平衡时C的物质的量的分数与原平衡相等，则起始加入的三种物质的量n(A)、n(B)、n(C)之间应该满足的关系式为       。

电解装置如下图所示。图中A盛1L2mol/L的AgNO₃溶液，B装置中盛1L2mol/L的Na₂SO₄溶液。通电后，湿润的淀粉KI试纸的C端变蓝色，电解一段时间后（假设电解前后溶液体积不变）。试回答：

（1）淀粉KI试纸的C端变蓝色的原因是（用离子方程式表示）                        ；

（2）写出在B中两极上发生的电极反应式：Cu电极                           ；石墨电极                         ；

（3）A中反应的化学方程式为                   ；

（4）室温下，电解一段时间后，A．B装置中共产生0.168L气体（标况）。若电解过程中无其他副反应发生，且溶液体积变化忽略不计，则A中溶液的pH=     。

科学家认为，氢气是一种高效而无污染的理想能源，近20年来，对氢气作为未来的动力燃料氢能源的研究获得了迅速发展。

（1）已知：2H₂(g)+ O₂(g)==2H₂O(g)；△H=-483.6kJ/mol； H₂O(g)==H₂O(l)；△H=-44kJ/mol。

试写出H₂燃烧热的热化学方程式：

____________________________________________________________。

（2）某学生查阅大量资料，提出下列“22世纪用水制取氢气的研究方向”。 上述研究方向中，你认为不正确的选项是_________________。

①研究在水不发生化学反应的情况下制取氢气，同时释放能量

②设法将太阳光聚焦，产生高温，使水分解产生氢气

③寻找高效催化剂，大力提高水在一定条件下分解产生氢气的转化率

④寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气

（3）用氢作为能源亟待解决的又一问题是贮氢材料的开发，研究表明某些过渡金属能与氢原子形成氢化物，氢原子填充在金属的晶格间隙之间，其组成不固定，通常是非化学计量的（如LaH_2.76）。已知标准状况下，1体积的钯粉大约可吸附896体积的氢气（钯粉的密度为10.64g/cm³），试写出钯（Pd）的氢化物的化学式___________________。

有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中B元素的原子最外层电子数是次外层的3倍。已知A、C及B、E分别是同主族元素，且B、E两元素原子核内质子数之和是A、C两元素原子核内质子数之和的2倍；D的氧化物为两性氧化物，C、D、E三元素中，E的原子半径最小；通常条件下，五种元素的单质中有两种气体，三种固体。

（1）从上述五种元素中，两两组合能形成多种原子数比为1∶1的化合物，请分别写出一种符合题意的物质的电子式：

A．原子数比为1∶1共价化合物              ；

B．原子数比为1∶1离子化合物______________。

（2）现代工业制取A、B、C三种元素组成的化合物的化学方程式是                 

（3）将D单质投入以上化合物的水溶液中反应的离子方程式______________________。

（4）由C、E组成的化合物溶于水呈碱性，其原因是（写离子方程式）                 。

下列说法符合事实，且能说明醋酸（CH₃COOH）是弱酸的是         （填序号）。

①醋酸能使石蕊变红；

②同体积同浓度的盐酸和醋酸分别与锌反应，盐酸反应快；

③醋酸和Na₂CO₃溶液反应能产生CO₂；

④常温下，0.1mol/L醋酸的pH为3；

⑤等pH值等体积的盐酸和醋酸分别与足量的锌反应，盐酸放出的气体快且多；

⑥等pH值的盐酸和醋酸分别稀释相同倍数后醋酸的pH值小于盐酸；

⑦中和等体积pH值分别为2和3的CH₃COOH溶液，消耗同浓度的NaOH溶液的体积比为10∶1；

⑧醋酸钠溶液呈碱性；

下列实验操作或对实验事实的描述正确的是         （填序号）；

① 实验室配制氯化亚铁溶液时，将氯化亚铁先溶解在盐酸中，然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉；

②将Fe₂(SO₄)₃溶液加热蒸发至干并灼烧，最后得到红棕色粉末；

③配制一定浓度的溶液时，俯视容量瓶的刻线，会使配制的浓度偏高；

④量取10.00 mL的KMnO₄溶液可以用碱式滴定管或酸式滴定管；

⑤酸碱中和滴定实验中，锥形瓶用蒸馏水洗涤后，不应该用待测液再润洗；

⑥将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测点在试纸上，再与标准比色卡对照

⑦不管是原电池还是电解池中，阳离子总是向发生还原反应的一极移动；

⑧NaAlO₂和NaHCO₃溶液混和产生白色沉淀，是因为AlO₂^-和HCO₃^-发生了双水解。

将等物质的量浓度的CuSO₄和NaCl溶液等体积混后，用石墨电极进行电解，能正确表示溶液的pH值随时间（t）变化的图象是（    ）

中和相同体积，相同pH值的氢氧化钡、氢氧化钠、氨水三种溶液，所用相同浓度的盐酸的体积分别为V₁、V₂和V₃，则三者关系为（    ）

A．V₁＞V₂＞V₃              B．V₃=V₂＞V₁      

C．V₃＞V₂=V₁                       D．V₁=V₂＞V₃

常温时0.1mol?L^-1HA溶液的pH>1，0.1mol?L^-1BOH溶液中c(OH^-)/c(H⁺)=10¹²，将两溶液等体积混合，以下判断正确的是（    ）

A．c(H⁺)< c(OH^-)< c(A^-)< c(B⁺)          B．c(OH^-)< c(H⁺)< c(B⁺) < c(A^-)

C．c(H⁺)+ c(B⁺)= c(A^-)+ c(OH^-)          D．c(A^-)= c(B⁺)> c(H⁺)= c(OH^-)