在密闭容器中，一定量混合气体发生下列反应：aM（g）＋  bN（g）cW（g），达一平衡后，测得M气体的浓度为0.5mol/L。当在恒温下，将密闭容器的体积扩大1倍，再达平衡时，测得M气体的浓度为0.3mol／L。则下列叙述正确的是 （    ）

A．反应速率增大                                    B．平衡向右移动

C．N的转化率提高                                D．W的体积分数降低

将 lmolSO₂和 l mol O₂ 通入体积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，反应达到平衡时 SO₃为0.3mol，若此时移走 0.5mol O₂和 0.5mol SO₂则反应达到新的平衡时，SO₃的物质的量是（    ）

A．0.3mol                                                  B．0.15mol

C．小于 0.15mol                         D．大于0.15mol而小于0.3mol

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是    （    ）

A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫

B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈

C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气

D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率

25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、

890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（    ）

A．C（s）+O₂（g）＝CO（g）                     △H= 393．5 kJ/mol

B．2H₂（g）+O₂（g）＝2H₂O（l）                   △H=  +571．6 kJ/mol

C．CH₄（g）+2O₂（g）＝CO₂（g）+2H₂O（g）          △H= 890．3 kJ/mol

D．C₆H₁₂O₆（s） +6O₂（g）＝6CO₂（g）+6H₂O（l）     △H= 2800 kJ/mol

完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q，用NaOH溶液完全吸收生成的CO₂，并使之生成正盐Na₂CO₃，消耗掉0.8mol／L NaOH溶液500mL，则燃烧1mol酒精放出的热量是（    ）

A．0.2Q                              B．0.1Q

C．5Q                                D．10Q

在一密闭容器中进行下列反应：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g），已知反应过程中某一时刻SO₂、O₂、SO₃的浓度分别为0．2mol/L、0．1mol/L、0．2mol/L，当反应达到平衡时，可能存在的数据是（    ）

A．SO₂为0．4mol/L，O₂为0．2mol/L                     B．SO₂为0．15mol/L

C．SO₂，SO₃均为0．25mol/L                        D．SO₃为0．4mol/L

下列各组热化学方程式中，△H₁>△H₂的是（    ）

①C（s）＋O₂（g）===CO₂（g）      △H₁     C（s）＋O₂（g）===CO（g）  △H₂

②S（s）＋O₂（g）===SO₂（g）      △H₁     S（g）＋O₂（g）===SO₂（g）   △H₂

③H₂（g）＋O₂（g）===H₂O（l）   △H₁     2H₂（g）＋O₂（g）===2H₂O（l）  △H₂

④CaCO₃（s）===CaO（s）＋CO₂（g） △H₁   CaO（s）＋H₂O（l）===Ca（OH）₂（s） △H₂

A．①                                                 B．④              

C．②③④                                               D．①②③

已知：C（s）+CO₂（g）2CO（g）　△H＞0。该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是（    ）

A．升高温度和减小压强                          B．降低温度和减小压强

C．降低温度和增大压强                          D．升高温度和增大压强

25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285．8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（    ）

A．2H₂（g）+O₂（g） == 2H₂O（1）       △H＝ 285.8kJ／mol

B．2H₂（g）+ O₂（g） == 2H₂O（1）       △H＝  +571.6 kJ／mol

C．2H₂（g）+O₂（g） == 2H₂O（g）       △H＝ 571.6 kJ／mol

D．H₂（g）+O₂（g） == H₂O（1）        △H＝ 285.8kJ／mol

下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（    ）

A．氢气还原三氧化钨制钨                B．乙醇燃烧

C．铝粉与氧化铁粉末反应                D．氧化钙溶于水