通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是 （    ）

A．石油的年产                          B．乙烯的年产量 

C．合成纤维的年产量               D．硫酸的年产量

在一定条件下，反应N₂+3H₂ 2NH₃，在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1．7g，则反应速率为（    ）

A．V(H₂)=0．03mol/（L?min）                 B．V(N₂)=0．005mol/（L?min）

C．V(NH₃)=0．17mol/（L?min）          D．V(NH₃)=0．02mol/（L?min）

实验室中欲加快制取氢气的速率，应采取的措施是（    ）

A．纯锌与稀硫酸反应                    B．纯锌与浓硫酸反应

C．含铜、铅等杂质的粗锌与稀硫酸反应    D．粗锌与稀硝酸反应

下列微粒中半径最小的（    ）

A． Na^＋           B．Al            C．K^＋          D．S^2-

下列试剂中，能用于检验酒精中是否含有水的是 （    ）

A．CuSO₄?5H₂O          B．无水硫酸铜          C．浓硫酸        D．金属钠

将等物质的量的甲烷和氯气混合后，在漫射光的照射下充分反应，生成物中物质的量最大的是（    ）

A．CH₃Cl                   B．CH₂Cl₂                                     C．CCl₄                 D．HCl

下列气体中不含甲烷的是（    ）

A．天然气         B．水煤气         C．裂解气       D．沼气

将固体NH₄I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：

NH₄I（s）NH₃（g）+HI（g），2HI（g）H₂（g）+I₂（g），当达到平衡时 ，c（H₂）＝0．5mol/L，c（HI）＝4mol/L，则NH₃的浓度为（    ）

A．3．5mol/L                                                        B．4mol/L     

C．4．5mol/L                                                        D．5mol/L

将N₂和 H₂按一定比例混合，在相同状况下其密度是H₂的 3．6倍，取0．5mol该混合气体通入密闭容器内，使之发生反应并在一定条件下达到平衡。已知反应达到平衡后容器内压强是相同条件下反应前压强的0．76倍，试求：

（1）反应前混合气体中N₂和 H₂的体积比；

（2）达到平衡时混合气体中的氨的体积分数；

（3）平衡时N₂的转化率。

在某一容积为2L的密闭容器内，加入0.8mol的H₂和0.6mol的I₂，在一定的条件下发生如下反应：2HI（g）H₂（g） + I₂（g）   △H > 0反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为                  。

（2）根据图1数据，反应开始至达到平衡时，平均速率v（HI）为          

（3）反应达到平衡后，第8分钟时：

①若升高温度，化学平衡常数K         （填写增大、减小或不变）HI浓度的变化正确           （用图2中a-c的编号回答）

②若加入I₂，H₂浓度的变化正确的是      ，（用图2中d-f的编号回答）

（4）反应达到平衡后，第8分钟时，若反容器的容积扩大一倍，请在图3中画出8分钟后HI浓度的变化情况。