“绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，尽可能减少对环境的副作用，下列化学反应符合绿色化学概念的是（   ）

  A．制CuSO₄：Cu + 2H₂SO₄(浓) = CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

B．制CuSO₄：2Cu + O₂ = 2CuO

              CuO + H₂SO₄(稀) = CuSO₄ + H₂O

C．制Cu(NO₃)₂：3Cu + 8HNO₃(稀) = 3 Cu(NO₃)₂ + 2NO↑+4H₂O

D．制Cu(NO₃)₂：Cu + 4HNO₃(浓) = Cu(NO₃)₂ + 2NO₂↑+2H₂O

A．N₅⁺常温下会剧烈爆炸，体积急剧膨胀，放出大量的热

B．N₆₀的发现开辟了能源世界的新天地，其将来可能成为很好的火箭然料

C．N₂、 N₃、 N₅、N₅⁺、N₆₀互为同素异形体

D．含 N₅⁺的化合物中既有离子键又有共价健

用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（   ）                             

A．加热                                                  B．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸           

C．滴加少量CuSO₄溶液                         D．不用铁片，改用铁粉

已知：C(s)＋CO₂(g)2CO(g)；DH＞0。该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是(     )

A．升高温度和减小压强     B．降低温度和减小压强

C．降低温度和增大压强     D．升高温度和增大压强

可用右图装置制取（必要时可加热）、净化、收集的气体是（  ）

A  铜和稀硝酸制一氧化氮   

B  氯化钠与浓硫酸制氯化氢

C  锌和稀硫酸制氢气       

D  硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢

阅读下列材料，回答下面两个小题

键能是指在 25 ℃ ， 1.01×l0⁵Pa ，将 1 mol 理想气体分子AB拆开成为中性气态原子A和B时所需要的能量。显然键能越大，化学键越牢固，含有该键的分子越稳定．例如， H―H 键的键能是436KJ?mol^－1，是指使 1 molH₂分子变回2 mol氢原子需要吸收436 KJ的能量。

(1)已知 H―Cl 键的键能为 431.4 KJ?mol^－1，下列叙述正确的是（  ）

A．每生成 1 mol H―Cl键放出 826 . 8 KJ能量

B．每生成 1 mo1 H―Cl键吸收 431 . 4 KJ能量

C．每拆开 1 mol H―Cl键放出 826 . 8 KJ能量

D．每拆开 1 mol H―Cl键吸收 431 . 4 KJ能量

(2)已知键能：H―H键为431.4 KJ?mol^－1，H―F 键为 565 KJ?mol^－1；H―CI 键为 431 KJ?mol^－1；H一Br 键为 366 KJ?mol^－1，。则下列分子受热时最稳定的是（  ）

 A．HF     B．HCl     C．HBr    D．H₂

氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是（  ）

A．  一个D₂O分子所含的中子数为8    B．  NH₃的结构式为H――H

C．  HCl的电子式为H              D．  热稳定性：H₂S＞HI

根据等电子原理，由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子的最外层电子数之和也相同，可互称为等电子体。等电子体之间结构相似、物理性质相近．以下各组粒子不能互称为等电子体的是（   ）

 A．CO 和 N₂    B．O₃和SO₂   C． CO₂和 N₂O   D． N₂H₄和C₂H₄

在共价键中，如果电子对是由一个原子单方面提供而跟另一个原子共用的共价键叫配位键，如 NH₃与酸反应时，氮原子上的电子对与 H ⁺共用形成 。下列物质中，同时具有离子键、共价键和配位键的是（   ）

A． H₃O^＋     B．Na₂O₂  C． NH₄Cl    D．NaOH

把下列物质分别加人装有水的锥形瓶里，立即塞紧带 U 形管的塞子，已知 U 形管内

预先装有少量水（为使水容易观察，预先染成红色）如图所示，结果 U 形管左边液

面升高，则加人的物质可能是（  ）

  A．NaOH 固体    B．浓H₂SO₄    C．NH₄NO₃晶体   D．Na₂O₂固体