下列说法正确的是

   A．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起同样的保护作用

   B．电解精炼铜时，相同时间内阴极析出铜的质量比阳极溶解铜的质量大

   C．稀硝酸、浓硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳   

  D．工业上，半导体材料硅的应用非常广泛，其制备过程不涉及氧化还原反应

下列离子方程式书写正确的是

    A．金属钠投入CuS0₄溶液中：2Na+Cu²⁺=2Na⁺+Cu

    B．硫酸铝溶液中加入足量氨水：Al³⁺+40H^一=[Al(OH)₄]^一

    C．FeSO₄溶液与稀硝酸反应：3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O

    D．硫酸溶液中滴加足量氢氧化钡溶液：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^一=H₂O+BaSO₄

被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰。在纸内是离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。电池总反应为Zn+2 MnO₂+H₂O=ZnO+2MnO(OH)。下列说法正确的是

    A．该电池的正极为锌

    B．该电池反应中二氧化锰起催化剂作用

    C．当O.1molZn完全溶解时，流经电解液的电子个数为1.204×10²³

    D．电池正极反应式为：2MnO₂+2e^-+2H₂O――2MnO(OH)+20H^-

下列说法正确的是　

A．2008年诺贝尔化学奖授予在绿色荧光蛋白质的发现和研究方面做出贡献的科学家。绿色荧光蛋白质不能发生水解

　B．三聚氰胺俗称“蛋白精”，分子结构见右图，它是一种新的蛋白质　

C．乙酸与乙醇在一定条件下发生酯化反应，加入浓H₂SO₄有利于酯　 化反应的进行

D．工业上，石油分馏可以得到乙烯，因此，世界上已将乙烯的产量作为衡量一个国家石油化工发展水平的标志　　

下列说法不正确的是

   A. Na₂O₂、HClO、SO₂等物质都具有漂泊作用

   B.液氨、液氯、液态氯化氢都是电解质

   C.所有的置换反应都是氧化还原反应，而所有的复分解反应都是非氧化反应

   D．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，有些金属氧化物也能与强碱反应

下图是某药物中间体的结构示意图：

试回答下列问题：

(1) 观察上面的结构式与立体模型，通过对比指出结构式中的“Et”的结构式____________；该药物中间体分子的化学式为______________________。

    (2) 请你根据结构示意图，推测该化合物所能发生的反应类型_____________________。

    (3) 解决有机分子结构问题的最强有力手段是核磁共振氢谱(PMR)。有机化合物

分子中有几种化学环境不同的氢原子，在PMR中就有几个不同的吸收峰，吸收峰的面

积与H原子数目成正比。  

    现有一种芳香族化合物与该药物中间体互为同分异构体，其模拟的核磁共振氢谱图

如上图所示，写出该化合物(用结构简式)与足量CH₃COOH在浓H₂SO₄作用下反应

的化学方程式：_____________________________。

某研究性学习小组利用所学知识进行下列实验研究。请回答下列问题：

  (1) 利用高锰酸钾分解制氧气，并测定高锰酸钾的质量分数。实验停止加热如图I所示(导管出口高于液面)。   

    ①测量收集到气体体积必须包括的几个步骤：a．调整量筒内外液面高度使之相同；

b．使试管和量筒内的气体都冷却至室温；c．读取量筒内气体的体积。这三步操作的正

确顺序是：___________(请填写步骤代号)。

    ②测量收集到气体体积时，如何使量筒内外液面的高度相同?____________。

    (2) 为了得到二氧化锰，实验完毕将图I中的试管冷却后，把剩余的药品倒入烧

杯中加水溶解，再经过滤、洗涤和干燥得到纯净的二氧化锰。“过滤”中使用的玻璃仪

器是_____________________。

    (3) 图Ⅱ是实验室制取TiCl₄。的装置。四氯化钛是无色液体，沸点为136⁰C。它极

易水解，遇空气中的水蒸气即产生“白烟”(TiCl₄+H₂O=TiOCl₂+2HCl↑)。在

650⁰C～850⁰C下，将氯气通过二氧化钛和炭粉的混合物可得到四氯化钛和CO气体。

①A装置中反应的离子方程式______________________________

②B装置中的试剂及其作用是______________________________

③D装置中冷凝水的方向为_______________进_______________出。

④请指出此装置的缺陷和不妥之处

现有五种短周期元素A、B、C、D、E，其原子序数依次增大。A、E同主族，A元素原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。C元素最高价氧化物的水化物X能与其氢化物Y反应生成盐。A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物。

(1) 写出Y和D₂在催化剂作用下反应的化学方程式___________________________

(用化学式表示，以下同)

    (2) 将X和Y的水溶液充分混合后，测得溶液的pH>7，则该溶液中离子浓度由大到小的顺序是____________________________________________。

    (3) 将B的某种单质作电极，电解E元素的最高价氧化物对应水化物的水溶液时，阳极的电极反应式为_____________________________________。

    (4) 在一定温度下，将3 mol A₂和3mol C₂两种气体通人容积为lL的恒容密闭容器中，发生反应3 A₂ (g)+ C₂ (g)2C A₂ (g)△H=一92.4kJ／mol。当反应达到平衡时，测得容器内的压强为起始时的。则此时反应放出的热量为______________，该条件下

反应的平衡常数K=______________(小数点后保留2位)。

 (5) 燃料电池具有能量利用率高，可连续使用和污染小等优点。右图为某燃料电池结构示意图，电解质溶液为KOH溶液，电极材料为石墨，BA₄和氧气源源不断地通到电极上。每消耗1molBA₄时，外电路中通过电子的物质的量是_______。

X、Y、Z、R均为中学化学中常见的纯净物，它们之间如下转化关系（副产物已略去）

试回答：

(1) 若X是乙醇，并能与Z发生酯化反应，则Z的结构简式是___________________

反应①的化学方程式是_______________________________________________________    随着我国家用汽车数量的迅猛增加，汽油用量不断增加。往汽油中添加10％至15％的酒精，既可以减少不旬再生资源石油的用量，又可以减少污染。已知4.6g酒精完全燃烧生成液态水时放出的热量为136.7kJ。请写出酒精完全燃烧的热化学方程式______________________

(2) 若Z是汽车尾气中的一种有害气体，也是形成光化学烟雾和酸雨的重要原因。

X可与Z在一定条件下反应转化为对环境无污染的物质，写出该转化的化学方程式

_______________________________________________________________________________

如果图中反应①与反应②转移的电子数目相同，则反应所需要的X与Y的物质的

量之比为_______________________________________________________________________

(3) 若R是具有18电子的分子，则Z中的化学键类型是___________________。向新制的AgCl白色沉淀中，滴加Y溶液，沉淀立即转化为黑色，写出此转化的离子方程式___

______________________。

某同学用NaHCO₃和KHCO₃，组成的混合物进行实验，测得实验数据(所用盐酸的

物质的量浓度相等)如下表。

下列分析推理不正确的是

A．盐酸的物质的量浓度为3.0mol／L。

B．根据表中数据能计算出NaHCO₃的质量分数

C．加入9.2g混合物时盐酸过量

D．15.7g混合物恰好与盐酸完全反应