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工业上利用氢气在氯气中燃烧,所得产物再溶于水的方法制得工具书盐酸,流程复杂且造成能量浪费。有人设想利用原电池原理直接制盐酸的同时,获取电能,假设这种想法可行,下列说法肯定错误的是
A.两极材料都用石墨,用稀盐酸做电解质溶液
B.通入氢气的电极为原电池的正极
C.电解质溶液中的阳离子向通氯气的电极移动
D.通氯气的电极反应式这Cl2+2e-→2Cl-
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下列溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.等体积等物质的量浓度NaF 溶液与HF混合:2c(Na+)=c(F)+c(HF)
B.0.1mol?L-1pH为4的NaHB溶液中:c(HB-)>c(H2B)>c(B2-)
C.在NaHA溶液中一定有:c(Na+)+c(H+) =c(HA)+c(OH)+c(A2-)
D.等物质的量浓度的 (NH4)2SO4 和(NH4)2CO3溶液中的c(NH4+):前者<后者
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下列对实验现象的表述正确的是
A.将装有等量的NO2 与N2O4 混合气体的两个容积相同的玻璃球分别浸入热水和冷水中,浸入热水中的玻璃球里气体颜色较浅
B.红热的铜丝可以在氯气中燃烧,生成黑色的固体
C.将稀盐酸滴到二氧化锰固体上立即产生黄绿色气体
D.将白色的硫化锌固体浸入硫酸铜溶液中,会发现固体逐渐变为黑色
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在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+=2As+3SnCl62++6M。关于该反应的说法中正确的组合是:①氧化剂是H3AsO3;②还原性:Cl- >As;③每生成0.1 mol As,反应中转移的电子的物质的量为0.3 mol。④M为OH-
A.①③ B.①②④ C.②③④ D.只有①
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已知X、Y、Z为三种主族元素,分别形成Xn+、Ym+、Zn-三种离子,已知m>n且X、Y、Z三种原子的M层电子数均为奇数。下列说法中不正确的是
A.三种离子中,Ym+离子的半径最小 B.Z的最高价氧化物的水化物的分子式为HnZO4
C.X、Y、Z一定在同一周期,且原子半径Z>X>Y
D.三种元素相应的最高价氧化物的水化物之间可能会两两发生反应
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氮化钠和氢化钠都是离子化合物,与水反应的化学方程式(末配平)如下:
Na3N+H2O →NaOH +NH3 ,NaH+H2O →NaOH +H2.有关它们的叙述:①离子半径:Na+>N3->H+ ;②与水反应都是氧化还原反应;③与水反应后的溶液都显碱性;④与盐酸反应都只生成一种盐;⑤两种化合物中的阴阳离子均具有相同的电子层结构。其中正确的是
A.②③④⑤ B.①③⑤ C.②④ D.③
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下列说法正确的是
A.淀粉和纤维素的化学式均为(C6H10O5)n,二者互为同分异构体
B.从形式上看,酯化反应也属于取代反应
C.油脂的相对分子质量都较大,所以属于高分子化合物
D.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色,二者反应原理相同
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关于下列各实验装置图的叙述中,正确的是
A.装置①常用于分离沸点不同且互溶的液体混合物
B.装置②可用于吸收HCl气体,并防止倒吸
C.以NH4Cl 为原料,装置③可用于实验室制备少量NH3
D.装置④中从B口进气可用排水法收集NO2 、CO等气体
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下列对相关化学反应的离子方程式的评价正确的是
编号 | 化学反应 | 离子方程式 | 评价 |
A | 过氧化钠与水反应 | 2O22-+2H2O =4OH +O2↑ | 正确 |
B | 漂白粉溶液中通入过量SO2 | ClO +H2O +SO2 =HSO3 +HClO | 正确 |
C | 醋酸铵溶液中加入盐酸 | CH3COONH4+H+=CH3COOH +NH4+ | 错误,醋酸铵不应写成化学式 |
D | NaHCO3 溶液呈碱性 | HCO3 +H2O H2CO3+OH | 错误,应放出CO2 |
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用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A.常温常压下的3.36L氯气与2.7g铝充分反应,转移电子数为0.3NA
B.由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子,其中的氧原子数为2NA
C.标准状况下,22.4LD2中含有NA个中子
D.1L浓度为1mol?L-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32-
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