工业上利用氢气在氯气中燃烧，所得产物再溶于水的方法制得工具书盐酸，流程复杂且造成能量浪费。有人设想利用原电池原理直接制盐酸的同时，获取电能，假设这种想法可行，下列说法肯定错误的是

A.两极材料都用石墨，用稀盐酸做电解质溶液

B.通入氢气的电极为原电池的正极

C.电解质溶液中的阳离子向通氯气的电极移动

D.通氯气的电极反应式这Cl₂+2e^-→2Cl^-

下列溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是

A.等体积等物质的量浓度NaF 溶液与HF混合：2c(Na^＋)=c(F)+c(HF)

B.0.1mol?L^-1pH为4的NaHB溶液中：c(HB^-)>c(H₂B)>c(B^2-)

C.在NaHA溶液中一定有：c(Na^＋)+c(H^＋)  =c(HA)+c(OH)+c(A^2-)

D.等物质的量浓度的 (NH₄)₂SO₄ 和(NH₄)₂CO₃溶液中的c(NH₄^＋):前者<后者

下列对实验现象的表述正确的是

A.将装有等量的NO₂ 与N₂O₄ 混合气体的两个容积相同的玻璃球分别浸入热水和冷水中，浸入热水中的玻璃球里气体颜色较浅

B.红热的铜丝可以在氯气中燃烧，生成黑色的固体

C.将稀盐酸滴到二氧化锰固体上立即产生黄绿色气体

D.将白色的硫化锌固体浸入硫酸铜溶液中，会发现固体逐渐变为黑色

在浓盐酸中H₃AsO₃与SnCl₂反应的离子方程3SnCl₂＋12Cl^－＋2H₃AsO₃＋6H⁺＝2As＋3SnCl₆²⁺＋6M。关于该反应的说法中正确的组合是：①氧化剂是H₃AsO₃；②还原性：Cl^- ＞As；③每生成0.1 mol As，反应中转移的电子的物质的量为0.3 mol。④M为OH^－

A．①③       B．①②④       C．②③④       D．只有①

已知X、Y、Z为三种主族元素，分别形成Xⁿ⁺、Y^m+、Z^n-三种离子，已知m>n且X、Y、Z三种原子的M层电子数均为奇数。下列说法中不正确的是

A.三种离子中，Y^m+离子的半径最小   B.Z的最高价氧化物的水化物的分子式为H_nZO₄

C.X、Y、Z一定在同一周期，且原子半径Z>X>Y

D.三种元素相应的最高价氧化物的水化物之间可能会两两发生反应

氮化钠和氢化钠都是离子化合物，与水反应的化学方程式（末配平）如下：

Na₃N+H₂O →NaOH +NH₃ ,NaH+H₂O →NaOH +H₂.有关它们的叙述:①离子半径：Na^＋>N^3－>H^＋ ；②与水反应都是氧化还原反应；③与水反应后的溶液都显碱性；④与盐酸反应都只生成一种盐；⑤两种化合物中的阴阳离子均具有相同的电子层结构。其中正确的是
A．②③④⑤ B．①③⑤ C．②④ D．③

下列说法正确的是

A.淀粉和纤维素的化学式均为(C₆H₁₀O₅)_n,二者互为同分异构体

B.从形式上看，酯化反应也属于取代反应

C.油脂的相对分子质量都较大，所以属于高分子化合物

D.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，二者反应原理相同

关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是

A．装置①常用于分离沸点不同且互溶的液体混合物

B．装置②可用于吸收HCl气体，并防止倒吸

C．以NH₄Cl 为原料，装置③可用于实验室制备少量NH₃

D．装置④中从B口进气可用排水法收集NO₂ 、CO等气体

下列对相关化学反应的离子方程式的评价正确的是

用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．常温常压下的3.36L氯气与2.7g铝充分反应，转移电子数为0.3N_A

B．由CO₂和O₂组成的混合物中共有N_A个分子，其中的氧原子数为2N_A

C．标准状况下，22.4LD₂中含有N_A个中子

D．1L浓度为1mol?L^-1的Na₂CO₃溶液中含有N_A个CO₃^2-