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下列说法中,不正确的是

   A.所含中子数相等

   B.等物质的量的甲基(-)与羟基(-)所含质子数相等

   C.等物质的量的所含电子数与质子数均相等

   D.标准状况下,以任意比例混合的混合物22.4L,含有的分子数为

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下列除去杂质的方法正确的是

   ①除去乙烷少量的乙烯:光照条件下通入,气液分离

   ②除去乙酸乙酯中少量的乙酸:用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液、干燥、蒸馏

   ③除去中少量的:气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶

   ④除去乙醇中少量的乙酸:加足量生石灰,蒸馏

   A.①②    B.③④   C.②④   D.②③

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生活是化学的源泉,下列有关生活中的化学叙述不正确的是

   A.铁强化酱油可通过膳食补充人体所需的铁元素

   B.不可用铝制餐具长时间存放酸性、碱性食物

   C.一定浓度的双氧水可用于伤口的消毒

   D.凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害,不宜食用

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某有机物X(C12H12O6Br)遇到FeCl3溶液显紫色,其部分结构简式如下:

       已知X在足量的氢氧化钠水溶液中加热,可以得到A、B、C三种有机物。

6ec8aac122bd4f6e       ① C的核磁共振氢谱只有一个吸收峰

       ② 室温下A经盐酸酸化可以得到苹果酸E,E的结构简式为

       试回答:

   (1)B中所含官能团的名称是            

   (2)C的结构简式为            

   (3)E不能发生的反应类型是             。(填序号)

        a.加成反应     b.消去反应            c.氧化反应            d.酯化反应

   (4)E的一种同分异构体F有如下特点:1 mol F可以和3mol金属钠发生反应,放出

        33.6L H2(标准状况下),1 mol F可以和足量NaHCO3溶液反应,生成1 mol CO2

        1 mol F还可以发生银镜反应,生成2 mol Ag。试写出F可能的一种结构简式:  

                                                                              

   (5)在一定条件下两分子E可以反应生成六元环酯,写出此反应的化学方程式:

                                                                              

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(1)随着人们生活质量的提高,不仅室外的环境安全为人们所重视,室内的环境安全和

    食品安全也越来越为人们所关注。甲醛是室内主要空气污染物之一(其沸点是―19.5

    ℃),甲醇是“假酒”中的主要有害物质(其沸点是64.65℃),甲醇的沸点明显高

    于甲醛的主要原因是        ;甲醛分子中C的杂化方式为    ,分

    子中共有    个π键。

  (2)砷化镓属于第三代半导体,它能直接将电能转化为光6ec8aac122bd4f6e能。已知砷化镓的晶胞结构如

    右图。是回答下列问题:

       ① 下列说法正确的是    (选填序号)

    A.砷化镓晶胞结构与NaCl相同

    B.第一电离能:As>Ga

     C.电负性:As>Ga

    D.砷和镓都属于p区元素

② Ga的核外电子排布式为    

       ③ 砷化镓是将(CH3) 3Ga和AsH3用MOCVD方法制备得到,该反应在700℃进行,

    反应的方程式为      ;(CH3) 3Ga中碳镓键之间键角为     

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随着能源问题的进一步突出,利用热化学循环制氢的研究受到许多发达国家的青睐。最

       近的研究发现,复合氧化物铁酸锰(MnFe2O4)也可以用于热化学循环分解水制氢,

       MnFe2O4的制备流程如下:

   (1)投入原料Fe(NO3)n和Mn(NO3)2的物质的量之比应为___________。

   (2)步骤二中“连续搅拌”的目的是__________________________;

   (3)利用MnFe2O4热化学循环制氢的反应可表示为:

        MnFe2O46ec8aac122bd4f6eMnFe2O4x6ec8aac122bd4f6eO2

        MnFe2O4xxH2O→MnFe2O4xH2

        请认真分析上述两个反应并回答下列问题:

        ① 从理论上讲,该循环中,1 mol H2O能制          mol H2

        ② 若MnFe2O4xx=0.8,则MnFe2O4x中Fe2占全部铁元素的百分率为______。

        ③ 针对MnFe2O4热化学循环制氢过程存在的不足,你认为热化学循环制氢还需要

        解决的化学问题是                       

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科目: 来源: 题型:阅读理解

某化学课外活动小组在实验室做了如下一系列实验:

   (1)该小组设计了如图所示的一套气体发生、收集和尾气吸收装置以探究装置的多功能

6ec8aac122bd4f6e        性。

        ① 甲同学认为装置Ⅰ可作为实验室制氧气的快速发生器,则装置Ⅰ的a仪器中可加

        入         或         ,装置Ⅱ从        管口进气即可作为O2的收集装置。

6ec8aac122bd4f6e        ② 乙同学认为利用装置Ⅱ,可收集NO,试简述操作方法:                    

   (2)小组在整理实验室的化学试剂时,发现一盛有

        无色溶液的试剂瓶。标签破损(如图),请你根

        据已掌握的知识,对该试剂可能是什么物质的溶

        液作出二种猜想,并设计实验验证,写出任一种

        的实验操作、现象和结论。

猜想物质的化学式

检验所需要的试剂

操作、现象和结论

6ec8aac122bd4f6e

   (3)该小组从ZnSO4、FeCl3的混合溶液中制取ZnSO4?7H2O过程如下:

        a.在混合液中加入6 mol?L―1NaOH溶液,至pH=8为止。

        b.过滤后得到沉淀,用蒸馏水多次洗涤沉淀。

        c.向洗涤后的沉淀中加入2 mol?L―1的硫酸,保持溶液的pH在4~6,加热煮沸,

           趁热过滤,滤液即为ZnSO4溶液

        d.滤液中注入2 mol?L―1的硫酸,使其pH保持为2……

       已知部分阳离子以氢氧化物的形式开始沉淀至完全沉淀时溶液的pH见下表,回答下列

       问题:

沉淀物

Fe(OH)3

Zn(OH)2

pH

1.5~3.2

6.4~8.0

       ① 步骤a中用pH试纸控制溶液pH=8,使用pH试纸的操作是        ;步骤b中如何

       检验沉淀已经洗涤干净?               

       ② 要制得ZnSO4?7H2O的步骤d还缺少的操作是             ,所用的主要硅酸盐

 仪器是                

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科目: 来源: 题型:

氮是地球上含有丰富的一种元素,氮及其化合物在公农业生产、生活中有着重

    要作用,减少N的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。

  (1)上图是1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图,请写出

    NO2和CO反应的热化学方程式:       

  又知:N2 (g)+2NO2 (g)=4NO(g)     △H=+292.3kJ?mol―1,则反应:

    2NO(g)+2CO(g) 6ec8aac122bd4f6e  N2(g)+2CO2 (g)的△H为    

  (2)一定温度下,在2L密闭容器中NO2和O2可发生下列反应:

    4NO2 (g)+O2 (g) 6ec8aac122bd4f6e  2N2O5(g);已知体系中n(NO2)随时间变化如下表:

t(s)

0

500

1000

1500

n(NO2)(mol)

20

13.96

10.08

10.08

    ① 写出该反应的平衡常数表达式:K=     ,已知:6ec8aac122bd4f6e,则该反

    应是     热反应;

    ② 反应达到平衡后,NO2的转化率为    ,此时若再通入一定量氮气,则NO2

     的转化率将     (填“增大”、“减小”、“不变”);

    ③ 下图中表示N2O5的浓度的变化曲线是       

    用O2表示从0~500s内该反应的平均速率v=     

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A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如下图所示(反应条件未标出),

       其中反应①是置换反应,B、C、F都是气态单质,且B为黄绿色;反应③中有水生成,

6ec8aac122bd4f6e       反应②需要放电才能发生,A和D相遇有白烟生成。

   (1)反应③的化学方程式为:               

   (2)反应①中每生成1 molC,转移的电子数为           

   (3)A与D的水溶液恰好完全反应时,其生成物的水溶液呈      性(填“酸”“碱”

        或“中”),该水溶液中存在着如下关系,用粒子浓度符号填写。

        ① c(H+)+          = c(OH)+          ;② c(H+)= c(OH)+         

   (4)元素X与组成B的元素同周期,X的单质既可与酸反应也可与碱反应且都生成H2

        则

        ① X的单质与碱反应的离子方程式                  

        ② X、空气、海水可以组成新型海水标志灯的电池。该电池以海水为电解质溶液,

        靠 的氧气使X不断氧化而源源不断产生电流,只要把灯放入海水中,数分钟后就

        会发出耀眼的闪光,其能量比干电池高20~50倍。则该新型电池的正极的电极反应

        式为           ;原电池的总反应方程式为          

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常温下,0.1mol?L―1某一元酸(HA)溶液中6ec8aac122bd4f6e=1×108,下列叙述正确的是(    )

       A.该一元酸溶液的pH=1

       B.该溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-11mol?L―1

       C.该溶液中水的离子积常数为1×10-22

       D.用pH=11的NaOH溶液V1L与V2L0.1 mol?L―1该一元酸(HA)溶液混合,若混合

       溶液的pH=7,则V1<V2

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同步练习册答案