在120 ℃ 时，以任意质量比混合的某烃的混合物和过量 O₂ 在一密闭容器中完全反应，测知反应前后的压强没有变化，则该混合烃可能是      

    A. CH₄和C₂H₄      B. CH₄和C₂H₆       C. C₂H₄和C₂H₆       D. C₂H₂和C₃H₆

将等体积的甲烷与氯气混合于一集气瓶中，加盖后置于光亮处，下列有关此实验的现象和结论叙述不正确的是

A．瓶中气体的黄绿色逐渐变浅       B．瓶内壁有油状液滴形成

C．若日光直射，可能发生爆炸       D．生成物只有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷

 在下图所示的转化关系中。A是一种链状羧酸，分子式为；F中含有七个原子构成的环；H是一种高分子化合物。请填写下列空白：

    （1）写出F的结构简式：___________

（2）请写出：

     ①A→H的化学方程式:______________________________________________

     ②B与溶液反应的化学方程式:________________________________

（3）反应G→丙二酸的反应类型是：______________________________________

现有部分前四周期元素的性质或原子结构如下表：

（1）B单质分子中，含有________个键和__________个键，元素B的气态氢化物的空间型为________________。

（2）C单质的熔点____________A单质的熔点（填“高于”或“低于”），其原因是：_______________

（3）写出元素D基态原子的电子排布式：______________________。

（12分）某校化学研究小组的同学已知碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质，并对碳酸钠和碳酸氢娜的活泼性进行了如下实验探究：

    I、为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，小组成员用不同的方法进行了实验，如下图装置所示：

(1)只根据图①、图②所示实验，能够明确达到实验目的的是_______（填“①”或 “②”）

(2)若用图③所示实验装置验证碳酸钠比碳酸氢钠的稳定性好，则碳酸氢钠应装入_________管中（填“A”或“B”）。

(3)有同学提出用图④所示实验装置就能在一次实验、一个反应中比较出碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性相对强弱，你认为这个说法___________（填“正确”或“不正确”）

    Ⅱ、已知：10℃时，在烧杯中加入的溶液400mL，测得该溶液在不同温度下的pH（见下表）：

        甲同学将的溶液置于烧杯中加热至50℃，测其pH为8.9；再将溶液冷却至20℃，测其pH仍为8.4。乙同学将200mL、20℃、

        的溶液置于烧杯中加热至90℃一段时间后，将溶液冷却至

        20℃，测其pH为10.1（溶液体积不变）。

        请对上述实验现象作出说明。

（14分）一定条件下铁可以和发生反应：，已知该反应的平衡常数（）与温度（）的关系如图甲所示：

(1)一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的气体，反应过程中

   气体和气体的浓度与时间的关系如图乙所示。5min内，CO的平均反应速率=_________________mol/(L?min)。

(2)下列措施中能使平衡时增大的是__________（填序号）。

   a．升高温度     b．增大压强      c．充入一定量CO    d．再加入一些铁粉

(3)高铁酸钠是一种强氧化剂，具有广泛的用途。

   ①高铁酸钠与锌组成的高铁电池，不产生污染物，电压高、电量大，是广受欢迎的新型电源，该电池反应为：

   ，请回答：放电反应为_________（填“反应①”或“反应②”），充电时阳极电极反应式为：_____________________________________。

   ②高铁酸钠是一种新型饮用水净水消毒剂，请简述其净水消毒原理。

（16分）铜在自然界中存在于多种矿石中，如

请回答以下问题：

(1)上表所列铜的化合物中，铜的质量分数最高的是______________（填化学式）。

(2)工业上以黄铜矿为原料，采取火法熔炼工艺生产铜。该过程中有如下反应：

   ，该反应的还原剂是____________；若在标准状况下放出气体56L，则转移电子的物质的量为_____________。

(3)某同学采集酸雨样品并测其pH，发现在一段时间内其pH逐渐减小。请用必要的文字和化学方程式说明其原因______________________________________________

   ________________________________________________________。

(4)铜制品长期置于潮湿的环境中，表面会产生一层铜绿，其主要成分与孔雀石相同。

   请写出采用化学方法除去铜器表面铜绿的有关反应的离子方程式：_____________

   _______________________________________________。

(5)与都是红色粉末。溶于稀会生成和。一同学为鉴定某样品中是否混有多少量的，设计了如下实验：取少量粉末放入足量稀中，向所得溶液中滴加试剂。该同学通过实验认为：若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含。你认为这种说法是否正确___________：简述你的理由（用离子方程式表示）:______________，

   如果要得到准确的结论，还需加入的一种试剂是_________________。

常温下，的溶度积常数依次为：、

    。下列有关说法中，错误的是

    A．常温下，在水中溶解能力依次减弱

    B．在饱和溶液中加入固体，有沉淀生成

    C．的溶度积常数之比等于它们饱和溶液的物质的量浓度之比

    D．在饱和溶液中加入固体有沉淀析出

下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是

    A．溶液与溶液等体积混合；

    B．相等的和三种溶液：

    C．溶液中

    D．溶液，其

已知四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如下图所示，下列说法正确的是

　 A．的原子序数可能是的原子序数的2倍

　 B．元素的原子半径可能比元素的小

　 C．的气态氢化物的稳定性一定比的强

　 D．的化学活泼性一定比强