（16分）孔雀石主要含Cu₂(OH)₂CO₃,还含少量Fe、Si的化合物，实验室以孔雀石为原料制备CuSO₄?5H₂O及CaCO₃，步骤如下：

请回答下列问题：

（1）溶液A的金属离子有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺：从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂①为　　　　（填代号），检验溶液A中Fe³⁺的最佳试剂为　　　　（填代号）。

a.KMnO₄　　　　　b.(NH₄) ₂S         c.H₂O₂          d.KSCN

（2）由溶液C获得CuSO₄?5H₂O，需要经过加热蒸发，　　　　。过滤等操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是　　　      　。

（3）制备CaCO₃时，应向CaCl₂溶液中选通入（或先加入）　　　　（填化学式）。若实验过程中有氨气逸出、应选用下列　　　　装置回收（填代号）。

（4）欲测定溶液A中Fe²⁺的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时视线应　　　　，直到　　　　。用KmnO₄标准溶液滴定时应选用　　　　滴定管（填“酸式”或“碱式”）。

（12分）Zn-MnO₂干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl₂-NH₄Cl混合溶液。

（1）该电池的负极材料是　　　　。电池工作时，电子流向　　　　（填“正极”或“负极”）。

（2）若ZnCl₂-NH₄Cl混合溶液中含有杂质Cu²⁺，会加速某电极的腐蚀.其主要原因是　　　　　　　　　 　。欲除去Cu²⁺,最好选用下列试剂中的　　　 　（填代号）。

a.NaOH　　　 b.Zn　　　　c.Fe　　　 d.NH₃?H₂O

(3)MnO₂的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO₄溶液。阴极的电极反应式是　　　　。若电解电路中通过2mol电子，MnO₂的理论产量为　　　　。

（14分）运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。

（1）合成氨反应 N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡_________移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂_________反应的△H（填“增大”“减小”或“不变”）。

（2）已知：O₂(g) = O₂⁺(g)+e^-                      H₁= 1175.7 kJ?mol^-1

PtF₆(g) +e^- = PtF₆(g)                   H₂= -771.1 kJ?mol^-1

O₂⁺ PtF₆(s)= O₂⁺(g)+       PtF₆(g)         H₃= 482.2 kJ?mol^-1

则反应O₂（g）+ PtF₆(g) = O₂⁺ PtF₆(s) 的H=_____________ kJ?mol^-1。

（3）在25℃下，向浓度均为0.1 mol?L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为____________。已知25℃时K_sp[Mg(OH)₂]=1.8×10^-11,K_sp[Cu(OH)₂]=2.2×10^-20。

（4）在25℃下，将a mol?L^-1的氨水与0.01 mol?L^-1的盐酸等体积混合，反应时溶液中c(NH₄^*)=c(Cl^-)。则溶液显_____________性（填“酸”“碱”或“中”）；用含 a 的代数式表示NH₃?H₂O的电离常数K_b=__________。

某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是

　 A.II为盐酸稀释时pH值变化曲线

　 B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强

C.a点K_w的数值比c点K_w的数值大

　 D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度

2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是

　 A.催化剂V₂O₅不改变该反应的逆反应速率

　 B.增大反应体系的压强、反应速度一定增大

　 C.该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间

　 D.在t₁、t₂时刻，SO₃（g）的浓度分别是c₁，c₂，则时间间隔t₁～t₂内，SO₃（g）生成的平均速率为

下列推断合理的是

　 A.明矾[KAl（SO4）₂?12H₂O]在水中能形成Al（OH）₃胶体，可用作净水剂

　 B.金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应

　 C.浓H₂SO₄有强氧化性，不能与Cu发生剧烈反应

　 D.将SO₂通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色;将SO₂通入溴水，溴水色后加热也能恢复原色

下列关于有机物的说法错误的是

　 A.CCl₄可由CH₄制得，可萃取碘水中的碘

　 B.石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物

　 C.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na₂CO₃溶液鉴别

　 D.苯不能使KMnO₄溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应

元素在周围表中的位置，反映元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是

A.同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性学

B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数

C.短周期的元素形成离子后，最外层电子数都达到8电子稳定结构

D.同一主族元素的原子，最外层的电子数相同，化学性质完全相同

下列关于氯的说法正确的是

A.Cl₂具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂

B.、为不同的核素，有不同的化学性质

C.实验室制备Cl₂可用排饱和食盐水集气法收集

D.1.12LCl2含有1.7NA个质子（NA 表示阿伏伽德罗常数）

下列叙述错误的是

A.合金材料中可能含有非金属元素

B.人造纤维，合成纤维和光导纤维都是有机分子化合物

C.加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性

D.在汽车排气管上加装“催化转化器”是为了减少有害气体的排放