W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7：17；X与

   W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反映

   为黄色。下列判断正确的是

A．金属性：YZ            B 氢化物的沸点：

C．离子的还原性：    D 原子及离子半径：

下列叙述不正确的是

A．铁表面镀锌，铁作阳极

B．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀

C．钢铁夕阳腐蚀的正极反应：

D．工业上电解饱和和食盐水的阳极反应：

化学与人类生活密切相关。下列说法正确的是：

A．苯酚有一定毒性，不能作消毒剂和防腐剂

B．白磷着火点高且无毒，可用于制造安全火柴

C．油脂皂化生成的高级脂肪酸钠是肥皂的有效成分

D．用食醋去处水壶中的水垢时所发生的事水解放应

某固体混合物可能由KNO₃、K₂SO₄、KI、NaCl、CuCl₂、CaCl₂、Na₂CO₃中的一种或几种组成。依次进行下列5步实验，观察到的现象记录如下：

⑴混合物加水得到无色透明溶液

⑵向上述溶液中滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，将沉淀滤出，并将滤液分成两份

⑶上述白色沉淀可完全溶于稀盐酸

⑷往一份滤液中滴加氯水并加入CCl₄，振荡静置，CCl₄层无色

⑸往另一份滤液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸

由此可推断出：混合物中一定含有                  ；无法确定是否含有的是：   

               ；为了进一步确定该混合物的组成，最简单的方法是                        

_________________________________; 请写出有关反应的离子方程式:                       

____________________________________________________________________________ 

氯水中含有多种成分.将紫色石蕊试液滴入石蕊中，溶液显红色，起作用的成分主要是　　　　 ;过一会儿,溶液的颜色逐渐褪去，起作用的成分是　　　　　　　。往氯水中滴入硝酸银溶液,产生白色沉淀,起作用的成分是　　　　　 。氯水能使淀粉碘化钾试纸变蓝,起作用的成分是　　　　　　　　 。（以上空白均填化学式）

将0.15 mol的MnO₂和过量的12 mol/L的浓盐酸反应，与50 mL12 mol/L的浓盐酸和过

量MnO₂反应,两者产生的氯气相比(其它反应条件相同)：（     ）

A.一样多              B.前者比后者多             C.后者比前者多         D.无法比较

下列无色透明溶液，能大量共存的是：（     ）

A.K⁺、Na⁺、Cl^―、HSO₃^―、OH^―                                                B .Cl^―、NO₃^―、MnO₄^―、K⁺、Na⁺

C.SO₄^2―、K⁺、Mg²⁺、Cl^―、NO₃^―              D.H⁺、Cl^―、Br^―、HS^―、K⁺

下列物质的用途与其性质的对应关系错误的是：（     ）

A.氯气用于自来水消毒― 次氯酸的强氧化性    

B.溴化银用于照相术― 光照分解

C.氢氟酸腐蚀玻璃― 强酸性      

D.碘化银用于人工降雨― 使空气中水蒸汽凝聚

下列离子方程式正确的是：（     ）

　A.碘化钾溶液跟适量溴水反应：I^-+ Br₂ = Br^-+ I₂

　B.氯气与水的反应：Cl₂+ H₂O = Cl^- + ClO^- + 2H⁺

　C.二氧化锰与浓盐酸反应：MnO₂ + 4H⁺ +2Cl^-= Mn²⁺ + Cl₂↑+ 2H₂O

　D.Cl₂与氢氧化钠溶液的反应：Cl₂+ 2 OH^-= Cl^-+ ClO^-+ H₂O

已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe³⁺→Fe²⁺；MnO₄^-→Mn²⁺；

Cl₂→Cl^-；HNO₂→NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到碘最多的是：（     ）

A. Fe³⁺          B. MnO₄^-             C. Cl₂                 D.HNO₂