（7分）某混合物A含KAl(SO₄)₂、Al₂O₃和Fe₂O₃，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：

据此判断：

（1）固体B所含物质的化学式为　　　　　 。

（2）固体E所含物质的化学式为　　　　　　　　　 。

（3）反应①的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3分）有1～18号四种元素A、B、C、D，其中A、B元素的阳离子和C、D元素的阴离子具有相同的电子层结构，且A得阳离子半径大于B的阳离子半径，C的阴离子的负电荷多于D的阴离子的负电荷，则它们的原子序数由大到小是                  。

（14分）有A、B、C、D、E五种微粒：①当A微粒失去3个电子后，电子层结构与氖原子的相同；②B微粒得到一个电子后，其电子层结构与氩原子相同；③C微粒带两个单位正电荷，核电荷数为12；④D微粒有18个电子，当失去两个电子时显电中性；⑤E微粒不带电，原子核中只有一个质子。请回答：

（1）五种微粒的符号：A       、B      、C      、D      、E      。

（2）B微粒的结构示意图          ，D微粒的结构示意图              。

（6分）某气态氢化合物的化学式是H₂R，其最高氧化物中含氧60%，已知该元素的原子核中质子数和中子数相等，则该元素的相对原子质量是     ，元素名称是     ，该元素的单质与碱金属钠反应的化学方程式是                      。

（9分）X、Y、Z均为短周期中相邻的元素，X、Y同周期，Y、Z同主族，并且三种元素的质子数之和是31，则它们的元素符号分别是    、    、     ；X的氢化物在与Z的最高价氧化物对应水化物等摩尔反应的化学方程式是                          。

（6分）写出短周期元素中有关的元素符号或名称。

（1）某元素最外层电子数是次外层电子数的2倍，该元素符号是       。

（2）某元素次外层电子数是最外层电子数的2倍，该元素符号是       。

（3）某元素K层与M层电子数相同，该元素名称是       。

向Al₂(SO₄)₃和MgSO₄的混合溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示。则原混合液中Al₂(SO₄)₃与MgSO₄的物质的量之比为  

A．6∶1            B．3∶1       

C．2∶1            D．1∶2

向100mL 2mol/L的AlCl₃溶液中，逐滴加入NaOH溶液100mL时产生沉淀为7.8g，则加入NaOH溶液的物质的量浓度可能是

A．1mol/L         B．1.5mol/L         C．3mol/L         D．6mol/L

在K₂SO₄和Al₂(SO₄)₃的混合溶液中，已知Al³⁺的浓度为0.2mol/L，SO₄^2-的浓度为0.4mol/L，则该溶液中的K⁺浓度为

A．0.1mol/L　　　 B．0.2mol/L　　　 C．0.3mol/L　　 　D．0.4mol/L

下列离子方程式书写正确的是 
A．铝与苛性钠溶液反应：2Al+2OH^-+6H₂O==2 [Al(OH)₄]^-+3H₂↑
B．向明矾溶液中加入少量的氢氧化钡：Al³⁺+2SO₄^2-+4OH^-+2Ba²⁺==2BaSO₄↓+ [Al(OH)₄]^-
C．Fe(OH)₃固体溶于HI酸：Fe(OH)₃+3H⁺==Fe³⁺+3H₂O
D．过量铁粉与氯化铁溶液反应：Fe+Fe³⁺=2Fe²⁺