（1）实验室制备NH₃的化学方程式为                    ，可采用                法收集。

（2）甲同学用如图B装置做NH₃ 喷泉实验，关闭K₂ ，打开K₁ ，用手捂热圆底烧瓶，一段时间后看到烧瓶内有红色喷泉现象。

①请解释形成喷泉的原因：                             ；

②用方程式表示酚酞变红的原因：                       ；

（3）乙同学用B装置做NH₃与Cl₂反应的实验。

步骤1：关闭K₁，打开K₂通入Cl₂ ，烧瓶中出现白烟，写出反应的化学方程式：                            。

步骤2：通入Cl₂至恰好完全反应后，关闭K₂ ，打开K₁ ，烧瓶中的现象是：                  ；实验完毕后，烧瓶中溶液的体积占烧瓶容积的分数是：            。

ag铜、铁与一定量浓硝酸完全反应后，向所得到溶液中加入KSCN溶液无明显变化（即溶液中无Fe³⁺存在），将所得气体与1.68 L O₂(标准状况)混合后通入水中，所有气体能完全被水吸收生成硝酸。若向所得溶液中加入足量NaOH溶液至恰好完全沉淀，则最后生成沉淀的质量为

A．(a+1.25)　　　 　B． (a+9.6 )g　　　 　C．(a+5.1) g　　　　 D．无法确定

在浓盐酸中H₃AsO₃与SnCl₂反应的离子方程式为：aSnCl₂＋bCl^－＋cH₃AsO₃＋dH^＋＝eAs＋fSnCl₆^2－＋gM。关于该反应的说法中正确的组合是：① 氧化剂是H₃AsO₃；②M为OH^－；③ 每生成7.5gAs，还原剂失去的电子为0.3 mol；④ SnCl₆^2－是氧化产物。

A．①③④        B．①②④           C．①②③④           D．只有①③

在密闭容器中的反应：N₂（g）+3H₂（g） 2NH₃（g）（正反应为放热反应），在672K，30MPa下n(NH₃)和n(H₂)  随时间变化的关系如图所示。下列叙述正确的是

A．点a处的正反应速率比点b的大

B．点c点的正反应速率等于逆反应速率

C．点d (t₁时刻)的n (N₂)比点e (t₂时刻)处的n (N₂)大

D．其他条件不变，773k下反应至t₁时刻，此时画出的两根平行 间的距离将要变大  

一定条件下Cu₂O可以和CO发生如下反应：Cu₂O(s)＋CO(g)　 　2Cu(s)＋CO₂(g) （吸热），下列措施中可能使平衡时c(CO)／c(CO₂)增大的是

A．再加入一些铜粉　　 B．移出一定量的CO₂　 C．充入一定量CO　 D．降低温度

已知：2NO₂(g)  N₂O₄(g)（正反应为放热反应）。一定温度下，在密闭容器中反应2NO₂(g)N₂O₄(g)达到平衡。其他条件不变时，下列措施能提高NO₂转化率的是

A．减小压强           B．通入氮气           C．通入N₂O₄         D．升高温度

下图表示反应A(气)+B(气) n C(气)；（正反应为放热反应），在不同条件下反应混合物中C的百分含量和反应过程所需时间的关系曲线。下列有关叙述正确的是

A．反应由逆反应开始

B．a表示有催化剂，b表示无催化剂

C．若n=2，其它条件相同，a比b的压强大

D．若其它条件相同，a比b的温度高

已知：H₂(g)+I₂(g)2HI(g)（正反应为放热反应）。有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H₂和I₂各0.1 mol，乙中加入HI 0.2 mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是

A．甲、乙提高相同温度               B．甲中加入0.1 mol He，乙不变

C．甲降低温度，乙不变               D．甲增加0.1 mol H₂，乙增加0.1 mol I₂

氢叠氮酸HN₃与氢卤酸相似，它是易挥发的弱酸。下列叙述中不正确的是

    A．它的水溶液中存在着N₃^－离子            B．是无色、有刺激性气味的气体

    C．NaN₃与稀硫酸作用生成NH₃             D．它与NH₃作用生成的是离子化合物

用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是：①幕布的着火点升高；②幕布的质量增加；③氯化铵分解吸收热量，降低了温度；④氯化铵分解产生的气体隔绝空气

A．①②                  B．③④                   C．①③                   D．②④