已知A为常见金属，X、Y为常见非金属，X、E、F、G常温下为气体，C为液

       体，B是一种盐，受热极易分解，在工农业生产中用途较广（如被用作某些电池的电解

       质）。现用A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质，构成原电池。有关物之间的转化关

       系如下图：（注意：其中有些反应的条件及部分生成物被略去）

   （1）反应④为A在某种气体中燃烧，生成单质Y和A的氧化物，其反应方程式为           

                                                                            　                          。

   （2）从D溶液制备D的无水晶体的“操作a”为                             。

   （3）反应②的化学方程式为                                       　　　　。

   （4）反应⑤的化学方程式为                                       　　　　。

某课外小组利用H₂还原黄色的WO₃粉末测定W的相对原子质量，下图是测定

　　　 装置的示意图，A中的试剂是盐酸。

　 （1）仪器中装入的试剂：B_________ 、C________、D___________；

　 （2）连接好装置后应首先_________________________，其方法是_______________

　 （3）“加热反应管E”和“从A瓶逐滴滴加液体”这两步操作应该先进行的是 _________。

　　　 在这两步之间还应进行的操作是____________________________；

　 （4）反应过程中G管逸出的气体是______________，其处理方法是_______________；

　 （5）从实验中测得了下列数据

　　　 ①空E管的质量a

　　　 ②E管和WO₃的总质量b

　　　 ③反应后E管和W粉的总质量c（冷却到室温称量）

　　　 ④反应前F管及内盛物的总质量d　　　　　 ⑤反应后F管及内盛物的总质量e

　　　 由以上数据可以列出计算W的相对原子质量的两个不同计算式（除W外，其他涉及的

　　　 元素的相对原子质量均为已知）：A_r(W)＝____________；

按右图装置实验，A、B两烧杯分别盛放200g10%NaOH和足量CuSO₄溶液。

       通电一段时间后，c极上有Cu析出；又测得A杯中溶液的质量减少4.5g（不考虑水的

       蒸发）。a、b、c为石墨电极，d为铜电极。

（1）电极P极为          极

   （2）a极上所发生的电极反应式为

                                    。

   （3）在标准状况下，b极产生气体的体积为        L

   （4）c极上析出固体的质量为             g

氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应

       式：NO₃^―+4H⁺+3e^―=NO+2H₂O；KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂(SO₄) ₃四种物质中的一种

       物质（甲）能使上述还原过程发生。

   （1）写出甲的化学式：                   ；

   （2）反应中硝酸体现了       、        性质。

   （3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是          mol。

   （4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：        。

已知某溶液中只存在OH^―、H⁺、Na⁺、CH₃COO^―四种离子，某同学推测其离子浓度大小

       顺序有如下四种关系：

       ①（CH₃COO^―）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^―）

       ②c（Na⁺）＞c（OH^―）＞c（CH₃COO^―）＞c（H⁺）

       ③c（Na⁺）＞c（CH₃COO^―）＞c（OH^―）＞c（H⁺）

       ④c（CH₃COO^―）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）c（OH^―）

       填写下列空白：

   （1）若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是          ，上述四种离子浓度的大小顺

        序为            （填序号）

   （2）若上述关系中②是正确的，则溶液中的溶质为                         ；

        若上述关系中④是正确的，则溶液中的溶质为                         。

   （3）若该溶液是由体积相等的醋酸和氢氧化钠溶液混合而成，且恰好呈中性，则混合前

        c（NaOH）             c（CH₃COO）（填“大于”、“小于”或“等于”、下同），

        混合前酸中c（H⁺）和碱中c（OH^―）的关系：c（H⁺）       c（OH^―）

在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：

       2SO₂（g）+ O₂ (g)     2SO₃(g)   △H＜0

   （1）写出该反应的化学平衡常数表达式

        K=             ；

   （2）降低温度，该反应K值           ，

        二氧化硫转化率                 ，

        化学反应速度                   。

       （以上均填增大、减小或不变）

   （3）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化

        碳和氧气混合，反应过程中SO₂、O₂、

        SO₃物质的量变化如图，反应处于平衡

        状态的时间是                    。

   （4）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是             （用文字

        表达）；10min到15min的曲线变化的原因可能是             （填写编号）。

       A．加了催化剂                                        B．缩小容器体积

       C．降低温度                                            D．增加SO₃的物质的量

化学工作者和社会各界都一直关注食品安全问题，目前国内的“三鹿毒奶粉”事件是不

       法奶商向原奶中加入了三聚氰胺，其结构式如右下图。下列关于三聚氰胺的说法不正确

       的是                                                                                                                （    ）

A．含有不饱和碳原子，在一定条件下能发生加成反应

       B．不法分子因为三聚氰胺含氮量较高才用其造假

       C．分子中所有原子都在同一平面上

       D．在一定条件下能发生氧化反应

已知CuSO₄溶液分别与Na₂CO₃溶液、Na₂S溶液的反应情况如下

   （1）CuSO₄+Na₂CO₃    主要：Cu²⁺+CO₃^2―+H₂O=Cu(OH)₂↓+CO₂↑

                      次要：Cu²⁺+ CO₃^2―== CuSO₃↓

   （2）CuSO₄+Na₂S       主要：Cu²⁺+S^2―==CuS↓

                                       次要：Cu²⁺+S^2―+2 H₂O== Cu(OH)₂↓+ H₂S↑

       下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是                                              （    ）

       A．CuS<Cu(OH)₂<CuCO₃                          B．CuS>Cu(OH)₂>CuCO₃

       C．Cu(OH)₂>CuCO₃>CuS                          D．Cu(OH)₂<CuCO₃<CuS

下列各组离子，无论是在强酸性环境还是在强碱性环境均可大量共存的是       （    ）

       A．Na⁺、K⁺、HCO₃^―、NO₃^―                     B．Ba²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、Cl^―

       C．Ag⁺、K⁺、Na⁺、NO₃^―                          D．K⁺、Na⁺、NO₃^―、Cl^―

在相同温度和压强下，对反应CO₂(g)+H₂ (g)　　 CO(g)+H₂O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表

　　　 上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是　　　　　 （　 ）

　　　 A．乙=丁>丙=甲　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．乙>丁>甲>丙

　　　 C．丁>乙>丙=甲　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．丁>丙>乙>甲