判断下列叙述中正确的是

　 A．标准状况下，l mol任何物质的体积都约为22.4 L

　 B．1 mol任何气体所含分子数都相同，体积也都约为22.4 L

　 C．同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数目相同

　 D．常温常压下，锌与稀盐酸反应生成1 mol H₂时，消耗HCl的数目为1.204×10²⁴

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 mol?L ^-1 Ba(NO₃)₂溶液的说法不正确的是

A．2L溶液中阴、阳离子的总数为1.2N_A          

B．500mL溶液中NO₃^-的浓度为0.2 mol?L ^-1

C．500mL溶液中Ba²⁺的浓度为0.2 mol?L ^-1       

D．500mL溶液中NO₃^-的总数为0.2N_A      

下列溶液中，跟100mL 0.5mol?L ^-1 NaCl溶液所含的Cl^－物质的量相同的是

A．100 mL 0.5mol?L ^-1 MgCl₂溶液          B．50mL1mol?L ^-1 NaCl溶液

C．50mL 0.25mol?L ^-1CaCl₂溶液            D．50mL0.5mol?L ^-1 AlCl₃溶液

用浓硫酸配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，下列操作会造成所配溶液浓度偏高的是

A．溶解后的溶液未冷却至室温就转移入容量瓶中

B．反复倒转摇匀后，液面低于刻度线，再加蒸馏水至液面最低点恰好与刻度线相平

C．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液转移入容量瓶中

D．定容时，眼睛仰视刻度线

下列叙述中，错误的是

　 A．1 mol任何微粒都含有6.02×10²³个该种微粒

　 B．0.012kg¹²C含有6.02×10²³个碳原子

　 C．1 mol水中含有2 mol氢元素和l mol氧元素

　 D．1 mol NH₃分子含有6.02×10²⁴个电子

下列各物质的分类、名称(或俗名)、化学式都正确的是　　

A．碱性氧化物　 氧化铁　 FeO　　　 B．酸性氧化物　　 碳酸气　　 C0

C．酸 　　　　　硫酸　　 H₂S　　　　　　　 D．盐　　　　　　 纯碱　　 Na₂CO₃

有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。E的单质可与酸反应，1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6LH₂。E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同。回答下列问题：

(1)五种元素的名称：A__________，B______________， C____________，D__________，E______________。

（2）B、C、D元素的原子半径由大到小的顺序为 ___________________，

它们的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为___________________。

（3）写出C单质在足量A单质中燃烧后的产物与D单质同时通入水中的化学方程式_____________________________________________。

（4）A与E形成的化合物的化学式是______________，它的性质决定了它在物质的分类中应属于______________。

（5）向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至过量时，观察到的现象是_______________________　　　　　　　　　 ，

有关反应的离子方程式为_________________________________________________

______________________________________________________。

将一定量的A、B、C三种物质（都是气体）放入固定体积为10 L的密闭容器中，一定条件下发生反应，一段时间内测得各物质的物质的量变化如下图所示。

请解答下列问题：

（1）反应的化学方程式用A、B、C可表示为　　 __ 。

（2）用B的浓度变化表示在0~10 min内的反应速率是　　 _ 。

（3）不能判断该反应达到化学平衡状态的标志是　 __ 。（填字母）

a．A和B浓度相等　　  b．A百分含量保持不变

c．A的生成速率与B的消耗速率相等　　　 d．容器中气体的压强不变

e．容器中混合气体的密度保持不变

将1mol N₂和3 mol H₂通入4L的密闭容器中反应，半分钟后测得H₂的物质的量为2.1 mol，现用如下三种物质在单位时间内的浓度变化来表示该反应速率。①   v(N₂) = 0.15 mol/_(L?min)  ② v(H₂) = 1.05 mol/_(L?min)  

③ v(NH₃) = 0.30 mol/_(L?min)  其中正确的是

A．①②          B．②③          C．①③          D．①②③

在反应：C(s) + CO₂(g) 2CO(g)中，可使反应速率增大的措施是：

①增大压强　 ②升高温度　 ③通入CO₂　 ④增加碳的量　 ⑤降低压强

A．①②③　 　　　 B．②③④⑤　　

C．①②③④　　　　 D．②③④