铝在人体中积累可使人慢慢中毒，1989年世界卫生组织正式将铝确定为食品污染源之一并加以控制。铝在下列场合使用必须加以控制的是（   ）

①制铝锭，②制易拉罐，③制电线电缆，④制牙膏皮，⑤用明矾净水，⑥制炊具，⑦用明矾和小苏打做食品膨化剂，⑧用请氢氧化铝[Al(OH)₃]制成药片制胃病，⑨制防锈油漆

A.①②④⑤⑥⑦⑧  B.②⑤⑥⑦⑨   C.②④⑤⑥⑦⑧   D.③④⑤⑥⑦⑧

“神舟”飞船上的太阳能帆板采用了大量先进的复合材料，以便在尽可能提高发电效能的同时，减轻其自身质量，其身价达到了上千万元。下列说法不符合事实的是（　 ）

A.复合材料的使用可以使太阳能帆板承受超高温

B.复合材料的使用可以使“神舟”飞船质量变轻

C.复合材料的使用可以使太阳能帆板承受超高强度的改变

D.复合材料的使用可以使太阳能帆板承受温差造成的热胀冷缩的难题

工业上从海水制取溴时，是以氯气氧化海水中的Br^-，然后用空气将溴吹出，以氢氧化纳溶液吸收(Br₂跟烧碱生成NaBr和NaBrO₃)。再用硫酸酸化得单质溴。

(1)写出各步反应的化学方程式(写出其中任意两个)。

(2)如海水中溴的含量为0.027%.计算多少吨海水可制得1.0t溴 (假定溴无损失)。

.一硬质玻璃管的两端装有带导管的塞子，左、中、右分别放有3个湿棉球（如图所示）。c球浸有淀粉碘化钾溶液；b球浸有碘化钾浓溶液；a球浸有溴化钾溶液。实验时，从右端缓缓通入氯气，同时在b处微热，并逐渐向左移动酒精灯。则可观察到：在a处有____色的____产生；在b处有____色的____产生；c球变成____色；稍冷却后，b、c之间的管壁上有____色的____析出。通过实验可以判定Cl₂、Br₂、I₂的氧化性____最强，Cl^-、Br^-、I^-的还原性_____最弱。

为检验浓硫酸与木炭共热生成混合气体中的CO₂气体，甲、乙、丙三同学设计了3个实验方案：

　　3个方案中，最严密的是______，主要理由是______。

制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置均以略去）

（1）写出实验室制取氨气的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）收集氨气使用　　　 方法，要得到干燥的氨气可选用　　　　 做干燥剂。

（3）用甲装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是　　　　　　　　　　　 　　　。该实验的原理是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）如果只提供乙图装置，请设计引发喷泉的方法。

将红热的固体单质甲放入显黄色的溶液乙中剧烈反应产生混合气体A，A在常温下不与空气作用，有如下变化关系：

①推导出各物质的化学式甲____乙____丙____

　A______B______C______D______

②写出甲跟乙反应的化学方程式：　　　　　　　 。

右图为一定量饱和Ca(OH)₂溶液中通入二氧化碳气体后，产生CaCO₃白色沉淀的质量与二氧化碳体积之间的关系曲线。试回答：

OA 段曲线和AB段曲线所表示的反应方程式是：

OA 段　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 AB段　　　　　　　　　　　

B处溶液中存在的浓度较大的两种离子是　　　　　 和 　　　　　 （填离子符号）将B处生成的溶液煮沸，可见到的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

在电弧作用下使石墨蒸发，在真空中冷凝，得到空心球状分子，其相对分子质量分别是720和840，写出这两种分子的化学式：         和           。它们与石墨的关系是           

从化学原理和经济利益角度分析下列从海水中提取镁单质的方法最可行的是