甲、乙两个容器内都进行A→B的反应，甲容器内每分钟减少了4molA，乙容器内每分钟减少2molA，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率        （    ）

A．快            B．慢         C．相等       D．无法判断

在298K 、1.01 × 10 ⁵Pa下，将22g CO₂ 通入 1mol/L NaOH 溶液750ml中，测得反应放出 x KJ的热量。已知在该条件下，1mol CO₂ 通入2mol/L NaOH 溶液1L 中充分反应放出y KJ 的热量。则CO₂ 与NaOH溶液反应生成NaHCO₃ 的热化学方程式正确的是（       ）

  A. CO₂(g) + NaOH(aq) = NaHCO₃(aq)    H= -(2y-x) kJ/mol

  B. CO₂(g) + NaOH(aq) = NaHCO₃(aq)    H= -(2x-y) kJ/mol

C. CO₂(g) + NaOH(aq) = NaHCO₃(aq)    H= -(4x-y) kJ/mol

  D. 2CO₂(g) + 2NaOH(l) = NaHCO₃(l)    H= -(8x-2y) kJ/mol

以下叙述错误的是　 （　　 ）

　 A．钠原子与氯气反应生成食盐后，其结构的稳定性增强，体系的能量降低

　 B. 物质燃烧可看作“储存”在物质内部的能量（化学能）转化为热能释放出来

　 C. 氮气内部存在着很强的共价键，故通常状况下氮气的化学性质很活泼

　 D. 焓变是化学反应开始和结束时表现出来的能量变化值

已知25℃、101KPa下，4Al（s）+3O₂（g）=2Al₂O₃（s） ΔH＝-2834.9KJ/mol

4Al（s）+2O₃（g）=2Al₂O₃（s） ΔH＝-3119.1KJ/mol，由此得出的结论正确的是 　　 （　 ）

A．等质量的O₂比O₃能量低，由O₂转变为O₃为放热反应

B．等质量的O₂比O₃能量高，由O₂转变为O₃为吸热反应

C．O₃比O₂稳定，由O₂转变为O₃为放热反应

　 D．O₂比O₃稳定，由O₂转变为O₃为吸热反应

将V₁mL1.00mol／L的HCl溶液和V₂mL未知浓度的

NaOH 溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验

结果如右图所示（实验中始终保持V₁＋V₂＝ 50mL）。

下列叙述正确的是　　　　　　　 （　 ）

　　　 A．做该实验时环境温度为22℃　　　　　　　

　　　 B．该实验表明化学能可以转化为热能

　　　 C．NaOH溶液的浓度约是1.00mol／L

　　　 D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应

对于反应2A(g)＋3B(g)= C(g)＋5D(g)，在某段时间内的平均反应速率为，（x代表某反应物或生成物）之间的关系，正确的是　　　　　　　　　　　　　 （　 ）

A．　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

B．　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

C．　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

D．　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

不管化学过程是一步完成或分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。已知：H₂O(g)＝H₂O(l)；△H₁＝Q₁ kJ/mol   C₂H₅OH(g)＝C₂H₅OH(l)；△H₂＝Q₂ kJ/mol   C₂H₅OH(g)＋3O₂(g)＝2CO₂(g)＋3H₂O(g)；△H₃＝Q₃ kJ/mol。酒精液体的燃烧热△H为 （    ）kJ/mol

A．2（Q₁＋Q₂＋Q₃）                         B．(Q₁＋Q₂＋Q₃ ) 

 C．(Q₁－Q₂＋Q₃ )                            D．(3Q₁－Q₂＋Q₃ )

反应C(s)+H₂O(g)CO(g)+ H₂(g) 在一可变容积的密闭容器中进行，在其它条件不变的情况下，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是　　　　　　 （　 ）

　　 A．增加CO的物质的量　　　　　　　　　

　　 B．将容器的体积缩小一半

　　 C．保持体积不变，充入N₂使体系压强增大

　　　D．保持压强不变，充入N₂使容器体积变大

已知盐酸与硫酸跟烧碱的稀溶液反应的热化学方程式为：

  H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）；△H=Q₁KJ/mol  又知：

  H₂SO₄（aq）+ 2KOH（aq）=K₂SO₄（aq）+2H₂O（l）；△H=Q₂kJ/mol

  则Q₁和Q₂的关系是                                               （   ）

   A． Q₁=Q₂           B．2Q₁=Q₂         C．Q₁＜Q₂        D．无法判断

升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是　　　　　　　　　　　　　 （　 ）

　　 A．分子运动速率加快，使该反应物分子的碰撞机会增多

　　 B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多

　　 C．该化学反应的过程是吸热的

　　 D．该化学反应的过程是放热的