下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是

A  H₃O^＋、NO₃^－、Fe^2＋、Na^＋            B  Ag^＋、NO₃^－、Cl^－、K^＋

C  K^＋、Ba^2＋、OH^－、SO₄^2－             D  Cu^2＋、NH₄^＋、Br^－、OH^－

某无色溶液与NH₄HCO₃作用能产生气体，此溶液中可能大量共存的离子组是

A  Cl^－、Mg^2＋、H^＋、Zn^2＋、SO₄^2－        B  MnO₄^－、K^＋、Cl^－、Mn^2＋

C  Na^＋、Ba^2＋、NO₃^－、HCO₃^－、SO₄^2－    D  K^＋、NO₃^－、SO₄^2－、OH^－、Na^＋

下列各种环境下的离子组合能够大量共存的是

A  中性溶液中：Mg^2＋、Fe^3＋、SO₃^2－、Cl^－

B  pH＝0的溶液中：Al^3＋、NH₄^＋、Ca^2＋、ClO^－

C  c(H^＋)＝10^－14mol/L的溶液中，Na^＋、AlO₂^－、S^2－、SO₃^2－

D  使pH试纸变红的溶液中：Fe^2＋、I^－、NO₃^－、ClO^－

在Na₂SO₄、NaCl、NaOH的混和溶液中，含有Na^＋、SO₄^2－、OH^－、Cl^－，   其中Na^＋、SO₄^2－、OH^－的个数比为812。则溶液中含有Na₂SO₄、NaCl、NaOH的“分子”个数比是

A  111         B  142        C  124         D  132

测得某溶液中仅含Cu^2＋、K^＋、SO₄^2－、Cl^－四种离子，且阳离子的个数比为Cu^2＋K^＋＝34，则SO₄^2－和Cl^－的个数比可能是

A 3:2　　　　　 B 1:3　　　　　 C 1:8　　　　　 D 任意比

粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。

（1）实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程 ①放置酒精灯 ；②固定铁圈位置 ；③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；④加热搅拌； ⑤停止加热。其正确的操作顺序为                                  。

（2）如何运用最简方法检验溶液中有无SO₄^2－离子？                         。如果有，应该如何除去SO₄^2－离子？                         。

（3）在粗盐经过溶解→过滤后的溶液中滴加Na₂CO₃溶液，直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是                                                  。

（4）将经过操作（3）后的溶液过滤。请问这一操作能除掉哪些杂质？

                                                                      。

某白色粉末A在农业上用作杀菌剂,进行下列实验.

⑴ 取少量白色粉末溶解在水中,得到蓝色溶液；

⑵ 向蓝色溶液中加入适量的盐溶液B,恰好沉淀完全,过滤,得到白色沉淀和蓝色溶液；

⑶ 向（2）所得蓝色溶液中加入适量C溶液,恰好沉淀完全,过滤,得到蓝色沉淀和纯净的硝酸钾溶液。

根据实验现象推断： A                 B                  C           

下列有关化学实验操作中的“先”与“后”的说法正确的是       （填字母编号）

A．给试管加热时，先给试管均匀加热，后固定局部加热

B．氢气还原氧化铜实验中，先加热，后通氢气。

C．高锰酸钾制氧气时，用排水法收集满氧气后，先移出导管，后撤酒精灯

D．点燃可燃性气体（如H₂、CO等）时，先检验气体纯度，后点燃

E．在测定溶液的pH时，先用蒸馏水湿润，后用玻璃棒蘸取待测溶液点在试纸中部，再与比色卡比较

实验室中固体药品应放在      瓶中，取用时块状固体用          取，粉末状固体用           取。液体药品应放在        瓶中，对于见光容易分解的溶液应放在     色瓶中。

能够用来鉴别BaCl₂   、 NaCl 、 Na₂CO₃三种物质的试剂是      （  ）

       A．AgNO₃溶液     B．稀硫酸                C．稀盐酸               D．稀硝酸