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某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4,由此可以判断( )
A.R一定是第四周期元素
B.R一定是第ⅣA族元素
C.R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定
D.R气态氢化物化学式为H2R
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第3、4、5周期中的相邻第ⅡA族元素与第ⅢA族元素的原子序数之差分别是( )
A. 1,1,11 B. 11,11,25 C. 1,11,25 D. 1,11,11
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短周期元素X和Y,X元素位于Y的前一周期,其原子最外电子层只有一个电子,Y原子的次外层电子数是最外层电子数的,则X和Y形成的化合物的化学式可表示为( )
A.X2Y3 B.X3Y C.XY2 D.X2Y
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核磁共振(NMR)技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。试判断下列哪种原子不能产生NMR现象( )
A.C B.N C.O D.P
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已知Cu2S与某浓度的HNO3反应时,生成Cu(NO3)2和H2SO4,若反应中Cu2S与HNO3的质量比为320:819,则该反应的还原产物为__________________。
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① 在淀粉碘化钾溶液中,滴加少量次氯酸钠溶液,立即会看到溶液变蓝色,这是因为_____________,离子方程式为____________________。
② 在碘和淀粉形成的蓝色溶液中,滴加亚硫酸钠溶液,发现蓝色逐渐消失,这是因为__________________,离子方程式是____________________。
③ 对比①和②实验所得的结果,将I2、ClO-、SO按氧化性由强到弱的顺序排列为___________________。
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智利硝石矿层中含有碘酸钠,可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘,其化学方程式为:2NaIO3+5NaHSO3=3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O
(1)反应中_____________元素被氧化,_____________是氧化剂。
(2)用短线标出电子转移方向和总数。
(3)反应产物中,所得氧化产物与还原产物质量之比为_____________。
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