在容积不变的密闭容器中存在如下反应：

2SO₂（g）＋O₂（g）2SO₃（g）；△H＝－196.6kJ?mol^－1

某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是（　 ）

　　　　　　　　　　　 I　　　　　　　　　　　 　　　　 II　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　 III

A． 图I研究的是t₀时刻增大O₂的浓度对反应速率的影响

B． 图II研究的是t₀时刻加入催化剂后对反应速率的影响

C． 图III研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高

D． 图III研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较低

在一定温度下，将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中，使其发生反应，t₀时容器Ⅰ中达到化学平衡，X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断正确的是（    ）

A．  该反应的化学方程式为：3X＋2Y2Z

B．  若两容器中均达到平衡时，两容器的体积V（Ⅰ）＜V（Ⅱ），则容器Ⅱ达到平衡所需时间大于t₀

C．  若两容器中均达到平衡时，两容器中Z的物质的量分数相同，则Y为固态或液态

D．  若达平衡后，对容器Ⅱ升高温度时其体积增大，说明Z发生的反应为吸热反应

600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合发生反应：2SO₂（g）＋O₂（g）2SO₃（g）；△H＜0。反应过程中SO₂、O₂、SO₃物质的量变化如图，下列说法不正确的是（    ）

A．  反应从0 min开始，到第一次平衡时，二氧化硫的转化率 为40%

B． 反应进行到10min至15min的曲线变化可能升高了温度

C． 反应进行至20min时，曲线发生变化是因为通入了氧气

D． 在15－20min；25－30min内时反应处于平衡状态

如示意图象表示的是（    ）

在容积固定的2L密闭容器中，充入X、Y和2mol，发生可逆反应：X(g)＋2Y(g) 2Z(g)，并达平衡，以Y的浓度改变表示的反应速率V_正、V_逆与时间t的关系如图所示。则Y 的平衡浓度的表达式正确的是（式中S指对应区域的面积）（    ）

A．  2－S_aob   

B．  1－S_aob   

C．  2－S_abdo   

D．  1－S_bod

在容积固定的4L密闭容器里，进行可逆反应：X(气)＋2Y(气)2Z(气)，    并达到平衡，在此过程中，以Y的浓度改变表示的反应运率v(正)、v(逆)与时间t的关系如右图。则图中阴影部分面积表示 （    ）

A．X的浓度减少   B．Y的物质的量减少

C．Z的浓度增加   D．X的物质的量减少

对于可逆反应：A₂(g)＋3B₂(g)2AB₃(g)（正反应放热），下列图象中正确的是（    ）

A                 B                 C                 D

用来表示可逆反应：2A_（g）＋B_（g）2C_（g）（正反应放热）的正确图象是下图中的（    ）

A                 B                 C                   D

如图所示，反应2SO₂（g）＋O₂（g）2SO₃（g）；△H＜0，在不同温度、不同压强（P₁＞P₂）下达到平衡时，混合气中SO₃的体积φ（SO₃）随温度变化的曲线应为（    ）

A．                B              C               D

在A（g）＋B（g）＝C（g）＋D（g）的反应体系中，C的百分含量和时间的关系如图所示，若反应分别在400℃和100℃下进行，所得曲线分别为Q与P，则正反应是放热反应的图为（    ）

     A．                   B                 C                  D