一定温度下，可逆反应A₂(g)＋3B₂(g)  2AB₃(g)达到平衡的标志是

A．容器内每减少1mol A₂，同时生成2mol AB₃

B．容器内每减少1mol A₂，同时生成3mol B₂

C．容器内A₂、B₂、AB₃的物质的量之比为1:3:2

D．容器内A₂、B₂、AB₃的物质的量浓度之比为1:1:1

一定条件下将2mol SO₂和2mol SO₃气体混合于

一固定容积的密闭容器中，发生反应：2SO₂＋O₂  2SO₃，平衡时SO₃为n mol，在相同温度下，分别按下列配比在上述容器中放入起始物质，平衡时SO₃的物质的量可能大于n的是

A．2 mol SO₂ ＋ 1 mol O₂                B．4 mol SO₂ ＋ 1 mol O₂

C．2 mol SO₂ ＋ 1 mol O₂ ＋ 2 SO₃        D．3 mol SO₂ ＋ 1 mol O₂ ＋ 1 SO₃

如图是表示：2X＋Y  Z＋R＋Q的气体反应速率（υ）与时间（t）的关系，t₁时开始改变条件，则所改变的条件符合曲线的是                      v

A．减少Z物质

B．加大压强

C．升高温度

D．使用催化剂

在1L密闭容器中通入2mol氨气，在一定温度下发生反应；2NH₃  N₂＋3H₂，达平衡时，N₂的物质的量分数为a %，维持容器的体积和温度不变，分别通入下列几组物质，达到平衡时，容器内N₂的物质的量分数仍为a %的是

A．3mol H₂和1mol N₂

B．2mol NH₃和1mol N₂

B．2mol N₂和3mol H₂

D．0.1mol NH₃、0.95mol N₂、2.85mol H₂

在2L的密闭容器中，发生3A(g)＋B(g)  2C(g)的反应，若最初加入A和B都是4mol，10s后，测得υ(A)＝0.12mol?(L?S)^－1，则此时容器中B的物质的量是

A．1.6mol          B．2.8mol

C．3.2mol          D．3.6mol

在下列平衡体系中，保持温度一定时，改变某物质的浓度，混合气体的颜色会改变；改变压强时，颜色也会改变，但平衡并不移动，这个反应是

A．2NO＋O₂ 2NO₂              B．N₂O₄  2NO₂

C．Br₂(g)＋H₂  2HBr             D．6NO＋4NH₃  5N₂＋3H₂O

已知450℃时，反应H₂(g)＋I₂(g)  2HI(g)的K＝50，由此推测在450℃时，反应2HI(g)           H₂(g)＋I₂(g)的化学平衡常数为

A．50      B．0.02      C．100        D．无法确定

能增加反应物分子中活化分子的百分数的是

A．升高温度                B．使用催化剂

C．增大压强                D．增加浓度

在2A＋B  3C＋4D中，表示该反应速率最快的是

A．υ(A) = 0.5mol?L^－1?S^－1          B．υ(B) = 0.3 mol?L^－1?S^－1

C．υ(C) = 0.8mol?L^－1?S^－1          D．υ(D)= 1 mol?L^－1?S^－1

一定条件下反应N₂(g)+3H₂(g)  2NH₃(g )在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N₂的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内N₂的反应速率为

A．1.2mol／(L?min)         B．1mol／(L?min)

C．0.6mol／(L?min)         D．0.4mol／(L?min)